2024年中考化学专题训练——有关溶液的计算

2024年中考化学专题训练——有关溶液的计算 一、选择题 1．如要将100g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液稀释成溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，稀释前后质量不变为 A．溶质的质量 B．溶剂的质量 C．溶液的质量 D．溶液的体积 2．实验室配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液时，下列操作会导致溶质质量分数偏大的是：①称量时将氯化钠固体放在托盘天平右盘上称量（使用游码）；②用量筒量取水时俯视读数；③将量筒中的水倒入烧杯中时有水洒出；④将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出；⑤砝码生锈。 A．③④ B．②③⑤ C．①④ D．①③④ 3．从植物“地不容”中提取抑制新冠病毒的新药—千金藤素，需用到5%的Na2CO3溶液。若配制100g该溶液，需要称取Na2CO3的质量为 A．95g B．90g C．20g D．5 g 4．勤劳智慧的中国劳动人民在很早以前就掌握了湿法炼铜的技术。某实验小组模拟湿法炼铜，向50.0gCuSO4溶液中加入10.0g铁粉(铁粉过量)，待溶液中CuSO4反应完全后，过滤，所得滤渣的质量为10.4g。则原溶液中CuSO4的质量分数为 A．20% B．16% C．10% D．8% 5．配制50g溶质的质量分数为16%的NaCl溶液，需要NaCl的质量为 A．8g B．80g C．0.8g D．42g 6．现将2.7g部分被氧化的铝片，加入100g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸中，恰好完全反应。则所得溶液中溶质的质量为 A．5.7g B．11.4g C．17.1g D．22.8g 7．质量分数为10%的氢氧化钠溶液倒出一半后，再加水至原来的质量，然后再取其中的一半，则最后剩余溶液中溶质的质量分数为 A．10% B．5% C．2.5% D．7.5% 8．下列对20%的氯化钠溶液的理解不正确的是 A．该溶液中溶质与溶剂的质量比为1：4 B．100g该溶液中含溶质20g C．该溶液相当于100g水中溶有溶质20g D．该溶液中溶剂和溶液的质量比为4：5 9．欲使100g5%氯化钠溶液中的溶质质量分数提高到10%，可采取的措施 A．蒸发50g水 B．取出50g溶液 C．蒸发45g水 D．加入5g氯化钠 10．现有一包金属粉末，可能是由A1、Mg、Zn、Fe、Ag中的一种或几种组成。取该样品2.4g，向其加入100g一定溶质质量分数的稀硫酸，恰好完全反应，产生0.2g H2，溶液呈无色，无固体剩余。则下列结论正确的是 A．该样品的组成仅有两种可能 B．所用稀硫酸的溶质质量分数为19.6% C．该样品中一定含有Mg D．所得溶液中溶质的总质量为12g 二、计算题 11．向50.8g溶质质量分数为5%的H2O2溶液中加入2gMnO2粉末。反应开始后产生氧气的总质量随时的变化关系如图所示。 请回答： (1)若用10%的H2O2溶液配制上述溶液，还需加入的水的质量为 g。 (2)完全反应后，产生氧气的质量约是 g。（保留至0.1） (3)计算：ts时，剩余H2O2溶液的溶质质量分数 。（写出计算过程） 12．实验室有一瓶硫酸溶液，老师决定用硫酸配制硫酸亚铁溶液。先取一洁净小烧杯，称其质量为17.1g，然后往其中倒入少量硫酸溶液后称量，总质量为57.7g，之后，将一枚质量为8.8g的铁钉（已用砂纸打磨去掉铁锈）放入该小烧杯中反应，待铁钉表面不再有气泡产生后，再次称量，总质量为66.3g。 请回答下列问题： (1)反应中产生的气体的质量是 。 (2)计算配制的硫酸亚铁溶液的质量分数是多少？（保留整数，写出计算过程） (3)若要使所得溶液的质量分数减小一倍，则应加入多少克水？（写出计算过程） 13．氯化钠是一种重要的化工原料。电解氯化钠溶液可制得氯气、氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为。现取一定质量的氯化钠溶液进行电解，当氯化钠完全反应时，得到42.7g溶液，生成氢气的质量与时间的关系如图所示。 请计算： (1)氯化钠完全反应时，生成氢气的质量是 g。 (2)氯化钠完全反应时，生成氢氧化钠的质量是多少克？ (3)原氯化钠溶液中溶质的质量分数是多少？ 三、填空与简答 14．在实验室，用溶质质量分数为6%的氯化钠溶液配制50g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液，回答下列问题 （1）需溶质质量分数为6%的氯化钠溶液 g。 （2）若用量筒量取水时仰视读数，而其它操作均正确，则所得溶液中溶质质量分数 （选填“大于”“小于”或“等于”）3%。 （3）混匀时用到的玻璃仪器由烧杯、 。 15．某科学兴趣小组为测定稀硫酸的溶质质量分数。在实验室中用 NaOH固体配制 100克质量分数为 20%的氢氧化钠溶液，将其滴入盛有 50克稀硫酸的烧杯中，其反应过程