2024年中考化学一轮复习课件常见的几种盐

第一轮 基础过关 瞄准考点 常见的几种盐 考纲要求 食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途（认识）。 2．除杂 一、考点扫描 1.几种常见的盐 物质 化学式 俗称 物理性质 用途 氯 化 钠     白色粉末，水溶液有咸味。 作调味品； 作防腐剂，腌制咸菜；消除积雪；农业上用氯化钠溶液来选种；配制生理盐水； 碳 酸 钠     白色粉末状固体，易溶于水。 用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等； NaCl Na2CO3 纯碱 1.几种常见的盐 碳酸氢钠     白色晶体，易溶于水。 制糕点所用的发酵粉； 医疗上，治疗胃酸过多（胃溃疡者禁用）。 碳酸钙   石灰石、 大理石的主要成分 白色固体，不溶于水。 建筑材料；补钙剂；治疗胃酸过多； 组成 都含有 离子和 离子，属于盐类。 重点注意：碳酸钠的水溶液呈碱性，它不是碱而是盐；不能用酚酞试液来鉴别氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液。 NaHCO3 小苏打 CaCO3 金属 酸根 1.归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学用图l总结了NaOH的四条化学性质（即NaOH与四类物质能够发生化学反应）。 （l）为了验证反应①，小明将无色酚酞试液滴入NaOH液中，溶液变成 色。 （2）依据反应②说明NaOH必须密封保存，否则在空气中要变质，其化学反应方程式为： 。 （3）为了验证反应④能够发生，你选择的物质是 ,反应方程式为 。 A．Na2CO3 B．HCl C．CuSO4 D．NaCl 红 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O C 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ 一、典型例题 （4）小明用徽观示意图（图2）来说明反应③的发生，用化学反应方程式表示为： 。从该图可以看出，反应前后没有发生变化的徽观粒子有 。 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O Na+、SO42- 物质的鉴别与除杂 鉴别： 2.NaOH、NH4NO3、CuSO4三种白色固体。 炭粉、铁粉、氧化铜。 3.现有澄清石灰水、盐酸和蒸馏水三瓶无色液体，提供的试剂有：①碳酸钠溶液 ②紫色石蕊试液 ③无色酚酞试液，只用一种试剂就能一次性把它们鉴别出来的是（ ），只用一种试剂就能把它们鉴别出来的是（ ）。 A、只有① B、只有② C、①或② D、①或②或③ C D 4.有三瓶失去标签的无色溶液：(NH4)2SO4、Na2CO3、KNO3，若只用一种试剂将它们一次性鉴别，应选用的试剂为 A. HCl B. BaCl2 C. NaOH D. Ba(OH)2 除杂 提纯的基本思路是 “不减、不增、易分” 5.下列除杂方法正确的是 物质 杂质 试剂或方法 1 CO2 HCl NaOH溶液 2 CO2 CO 点燃 3 FeCl2 CuCl2 NaOH溶液 4 CaO CaCO3 稀盐酸 5 NaCl NaOH 稀硫酸 6 N2 CO 灼热的CuO 略显身手 6. 课外化学兴趣小组的同学利用某化工厂的废碱液（主要成分为Na2CO3，还含有少量NaCl，其它杂质不计）和石灰乳为原料制备烧碱，并对所得的烧碱粗产品的成分进行分析和测定。 【粗产品制备】 （1）将废碱液加热蒸发浓缩，形成较浓的溶液，冷却后与石灰乳混合，发生反应的化学方程式为 。 （2）将反应后的混合物过滤，得到的滤液进行蒸发结晶，制得NaOH粗产品。 Na2CO3含量的测定： 【粗产品成分分析】 （1）取适量粗产品溶于水，滴加Ba(NO3)2溶液出现白色浑浊，发生反应的化学方程为 该粗产品中一定不含有 ，理由是 。 （2）该小组同学通过对粗产品成分的实验分析，确定该粗产品中含有三种物质。 Na2CO3含量的测定： （1）该兴趣小组的同学设计了下图所示的实验装置。取10.0g粗产品，进行实验。 【说明】碱石灰是CaO与NaOH 的固体混合物。E装置中的饱和NaHCO3溶液是为了除去二氧化碳气体中的氯化氢，发生的反应为NaHCO3 十HC1 = NaCl十CO2↑十H2O。 （2）操作步骤 ①连接好装置，检查气密性 ②打开弹簧夹C，在A处缓缓通入一段时间空气； ③称量G的质量； ④关闭弹簧夹C，慢慢滴加浓盐酸至过量，直至D 中无气泡冒出； ⑤打开弹簧夹C，再次缓缓通入一段时间空气； ⑥再次称量G的质量，得前后两次质量差为0.48g。 （3）问题探究