2024年中考化学一轮复习导学案：应用广泛的酸、碱、盐（第一课时）

一轮复习：《第7章 应用广泛的酸、碱、盐》 第一课时 溶液的酸碱性和常见的酸 班级________ 姓名___________ 学号__________ 评价 一．复习目标 1. 了解溶液的酸碱性和酸碱度，并学会测定溶液的酸碱性和酸碱度。 2. 了解生活中常见物质的酸碱性，学会稀释浓硫酸的方法。 3. 掌握常见酸的物理性质和化学性质。 二．交流讨论 知识点一：酸碱指示剂 加入紫色石蕊后溶液的颜色 加入无色酚酞后溶液的颜色 食醋 盐酸 石灰水 氢氧化钠溶液 例1. 《环球时报》曾报道：一种名为苹果醋(ACV)的浓缩饮料多年来风靡美国，苹果酸 (C4H6O5)是其中的主要物质之一。下列说法中错误的是( ) A.苹果醋饮料呈酸性 B.苹果酸不属于氧化物 C.苹果酸属于无机化合物 D.苹果酸属于有机物 知识点二：PH试纸 1、溶液的酸碱性：pH<7，溶液呈____性，pH=7，溶液呈____性，pH>7，溶液呈____性。溶液的pH与酸碱性强弱的关系：___________，酸性越强，___________，碱性越强。 2、测定溶液pH的方法为：___________________________________________________ __________________________________________________。 例2. 生活中—些物质的pH值如下图所示，以下说法错误的是（ ） A.橘子汁比西瓜汁的酸性强 B.胃酸过多的人不宜吃橘子 C.肥皂水可以使紫色石蕊变红 D.草木灰可改良酸性土壤 知识点三：常见酸的物理性质 颜色 状态 气味 密度 物理特性 敞口现象 浓硫酸 浓盐酸 例3. 在已平衡的天平左右两端放两个分别盛有浓盐酸和浓硫酸小烧杯，过一段时间后，天平会( ) A.左端下沉 B.右端下沉 C.仍然平衡 D.无法判断 知识点四：常见酸的化学性质 1、酸具有许多共同的化学性质，是因为，酸在溶液中能电离出_____，酸的化学性质如下： ①酸性：能使紫色石蕊试液________，无色的酚酞试液___________。 ②酸能与活泼金属反应生成__________和____________。 如：铁与硫酸反应的化学方程式_____________________________________ ③酸能与金属氧化物反应生成________和_________。 如：稀硫酸除铁锈的化学方程式：______________________________________________ ④酸能与盐反应生成_________和___________。 如：碳酸钙和稀盐酸反应的化学方程式_________________________________________ ⑤酸能与碱反应生成_________和_________。 如：盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式：_______________________________________。 例4. 锌、镁、铝等与盐酸反应时，放出大量的热。如图所示， 把试管放入盛有20 ℃饱和澄清石灰水的烧杯中，试管中开始放 入几块镁片，再滴入5 mL盐酸。试完成下列问题： (1)写出试管中发生反应的方程式： ____________________________________， 它属于(填“吸热”或“放热”)____________反应。 (2)实验时可观察到烧杯内的澄清石灰水变____________， 其原因是__________________。 例5.小刚在化学实验室发现，盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末。小刚叫来小军和小红，共同探究这种白色粉末的成分。 他们依据所学的化学知识，对这种白色粉末的成分作了如下猜想： ①可能是NaOH ②可能是Na2CO3 ③可能是NaOH与Na2CO3的混合物 为了验证猜想，他们分别做了下面的实验。 (1)小刚取少量白色粉末，滴加稀盐酸，有气体生成。由此小刚认为白色粉末是Na2CO3。请判断小刚所得结论是否正确？并简述理由。 ________________________________________________________________________。 (2)小军取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞试液，溶液变成红色。由此小军认为白色粉末是NaOH。请判断小军所得结论是否正确？并简述理由。