2024届高三化学二轮复习 课练 25 盐类的水解及应用

课练25__盐类的水解及应用 练 1．下列实验现象与盐类水解无关的是(　　) A．等体积、等物质的量浓度的盐酸与氨水混合，溶液显酸性 B．1 mol/L的醋酸加水稀释，溶液的pH增大，导电能力减弱 C．氮肥NH4HCO3与钾肥K2CO3混施可能会降低肥效 D．向20 mL沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成红褐色胶体 2．下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是(　　) A．盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡 B．NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中 c(H＋)>c(OH－) C．在CH3COONa溶液中，由水电离的 c(OH－)≠c(H＋) D．水电离出的H＋和OH－与盐电离出的弱酸根离子或弱碱阳离子结合，引起盐溶液呈酸碱性 3．《本草纲目》中对白矾之用有如下叙述：“吐利风热之痰涎，取其酸苦涌泄也；治诸血痛，脱肛……取其酸涩而收也……”下列说法正确的是(　　) A．治血痛的原因是利用了胶体的吸附作用 B．白矾溶于水后微粒浓度排序：c(H2O)＞c(SO)＞c(Al3＋)＞c(K＋)＞c(H＋)＞c(OH－) C．白矾和氯化铁均可用作水处理剂，均可以杀菌消毒 D．白矾常用于油条中作膨化剂的原理是：Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑ 4．常温下向某浓度的氯水中逐滴滴入Na2SO3溶液，无气体逸出，溶液pH变化如图所示。下列关系正确的是(　　) A．a点：c(H＋)＞c(Cl－)＞(ClO－) B．b点：c(Cl－)＝c(SO)＝0.005 mol·L－1 C．c点：c(Na＋)＝2c(HSO)＋2c(SO)＋2c(SO) D．d点：c(Na＋)＝c(Cl－)＋2c(SO)＋2c(SO) 5．已知常温下浓度为0.1 mol/L的几种溶液的pH如下表。下列有关说法正确的是(　　) 溶质 NaF Na2CO3 NaClO NaHCO3 pH 7.5 11.6 9.7 8.3 A.同温度同浓度下，酸性由强到弱的顺序为HF>H2CO3>HClO B．F－＋H2O⇌HF＋OH－的平衡常数约为1×10－13 C．将CO2通入0.1 mol/L Na2CO3溶液至溶液呈中性，则溶液中2c(CO)＋c(HCO)＝0.1 mol/L D．等物质的量的NaF和HF混合溶液中粒子浓度大小关系为c(HF)>c(Na＋)>c(F－)>c(H＋)>c(OH－) 6．25 ℃时，某弱酸HA的电离平衡常数Ka＝3×10－8，弱酸H2B的电离平衡常数Ka1＝4.3×10－7、Ka2＝5.6×10－11。下列说法错误的是(　　) A．向NaA溶液中加入少量H2B，发生反应的离子方程式为A－＋H2B===HA＋HB－ B．相同温度下，等物质的量浓度的各溶液pH关系为NaA<NaHB<Na2B C．NaHB溶液显碱性 D．Na2B溶液与足量HA溶液反应的离子方程式为B2－＋HA===A－＋HB－ 练 7．[2022·江苏卷，12]一种捕集烟气中CO2的过程如图所示。室温下以0.1 mol·L－1 KOH溶液吸收CO2，若通入CO2所引起的溶液体积变化和H2O挥发可忽略，溶液中含碳物种的浓度c总＝c(H2CO3)＋c(HCO)＋c(CO)。H2CO3电离常数分别为Ka1＝4.4×10－7、Ka2＝4.4×10－11。下列说法正确的是(　　) A．KOH吸收CO2所得到的溶液中：c(H2CO3)>c(HCO) B．KOH完全转化为K2CO3时，溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO)＋c(H2CO3) C．KOH溶液吸收CO2，c总＝0.1 mol·L－1溶液中：c(H2CO3)>c(CO) D．题图所示的“吸收”“转化”过程中，溶液的温度下降 8．[2022·上海卷，19]向10 mL浓度为0.1 mol·L－1的二元弱酸H2A中逐滴加入V mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液。下列离子关系错误的是(　　) A．V＝5，2[Na＋]＝[H2A]＋[HA－]＋[A2－] B．V＝10，[H2A]＋[H＋]＝[OH－]＋2[A2－] C．V＝15，且测得此时溶液pH<7，[Na＋]>[A2－]>[HA－] D．V＝20，[Na＋]>2[HA－]>2[H2A] 9．[2021·重庆卷，14]下列叙述正确的是(　　) A．向氨水中加入醋酸使溶液呈酸性，则c(NH)>c(CH3COO－) B.向NH4Cl溶液中加入少量Al2(SO4)3固体，则水的电离程度减小 C．向Na2CO3溶液中滴加盐酸至c(Na＋)＝2c(Cl－)，则c(HCO)>c(H2CO3) D．向0.2 mol·L－1磷酸中加水至原体积的两倍，则c(H＋)>0.1 mol·L－1 10．[2021·海南卷，13](双选)25 ℃时，向10.00 mL 0.1