2024届高三化学二轮复习 课练 23 弱电解质的电离平衡

课练23__弱电解质的电离平衡 练 1．[2023·上海崇明区一模]下列说法正确的一组是(　　) ①难溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)都是弱电解质　②醋酸铵是弱电解质　③弱酸、弱碱和水都是弱电解质　④强酸溶液的导电性一定强于弱酸溶液的导电性　⑤电解质溶液能导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子　⑥熔融的电解质都能导电 A．①③⑤⑥　　　 B．②④⑤⑥ C．③⑤ D．③⑥ 2．室温下，下列事实不能说明NH3·H2O为弱电解质的是(　　) A．0.1 mol·L－1 NH3·H2O的pH小于13 B．0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液的pH小于7 C．相同条件下，浓度均为0.1 mol·L－1的NaOH溶液和氨水，氨水的导电能力弱 D．0.1 mol·L－1 NH3·H2O能使无色酚酞溶液变红色 3．[2023·河北保定期末]在0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO－＋H＋，对于该平衡，下列说法正确的是(　　) A．加入冰醋酸可以促进原平衡向正反应方向移动 B．加入浓盐酸可以使原平衡向逆反应方向移动，溶液中氢离子浓度减小 C．加入少量的醋酸钠固体，平衡向正反应方向移动 D．加入水稀释可以促使原平衡向正反应方向移动，使得溶液中氢离子浓度增大 4．[2023·福建三明期末]同温时，下列实验结论能证明HA与HB酸性相对强弱的是(　　) A．在水中的溶解度：HA比HB大 B．同浓度的HA和HB溶液，pH：前者大于后者 C．同体积的HA和HB溶液，导电能力：前者强于后者 D．等物质的量的HA和HB与足量锌粒反应，生成等量的H2 5．[2023·山东菏泽期中]相同温度下，根据三种酸的电离常数(单位：mol·L－1)，下列判断正确的是(　　) 酸 HX HY HZ 电离常数Ka 9×10－7 9×10－6 9×10－2 A.三种酸的强弱关系：HX>HY>HZ B.反应HZ＋Y－===HY＋Z－能够发生 C.相同温度下，0.1 mol·L－1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大 D.相同温度下，1 mol·L－1的HX溶液的电离常数大于0.1 mol·L－1HX 6. [2023·福建三明期末]室温下，导电能力相同的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液导电性随加水量变化的曲线如图所示。下列说法正确的是(　　) A.C点两溶液的pH相等 B.曲线Ⅰ表示的是醋酸溶液的变化曲线 C.A点c(H＋)比B点c(H＋)小 D.完全中和等体积A点、B点对应的溶液，消耗的n(NaOH)相同 7．[2023·黑龙江哈尔滨三十二中期末]由表格中电离常数判断下列反应可以发生的是(　　) 弱酸 HClO H2CO3 电离常数(25 ℃) Ka＝3.2×10－8 Ka1＝4.3×10－7 Ka2＝4.7×10－11 A.NaClO＋NaHCO3===HClO＋Na2CO3 B．NaClO＋CO2＋H2O===HClO＋NaHCO3 C．2NaClO＋CO2＋H2O===2HClO＋Na2CO3 D．HClO＋NaHCO3===NaClO＋CO2↑＋H2O 练 8．[2022·全国乙卷，13]常温下，一元酸HA的Ka(HA)＝1.0×10－3。在某体系中，H＋与A－离子不能穿过隔膜，未电离的HA可自由穿过该膜(如图所示)。 设溶液中c总(HA)＝c(HA)＋c(A－)，当达到平衡时，下列叙述正确的是 (　　) A．溶液Ⅰ中c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－) B．溶液Ⅱ中HA的电离度[]为 C．溶液Ⅰ和Ⅱ中的c(HA)不相等 D．溶液Ⅰ和Ⅱ中的c总(HA)之比为10－4 9．[2022·湖北卷，15]下图是亚砷酸As(OH)3和酒石酸(H2T，lgKa1＝－3.04，lgKa2＝－4.37)混合体系中部分物种的c­pH图(浓度：总As为5.0×10－4 mol·L－1，总T为1.0×10－3 mol·L－1)。下列说法错误的是(　　) A．As(OH)3的lgKa1为－9.1 B．[As(OH)2T]－的酸性比As(OH)3的强 C．pH＝3.1时，As(OH)3的浓度比[As(OH)2T]－的高 D．pH＝7.0时，溶液中浓度最高的物种为As(OH)3 10．[2022·辽宁卷，15]甘氨酸(NH2CH2COOH)是人体必需氨基酸之一。在25 ℃时，NHCH2COOH、NHCH2COO－和NH2CH2COO－的分布分数[如δ(A2－)＝]与溶液pH关系如图。 下列说法错误的是(　　) A．甘氨酸具有两性 B．曲线c代表NH2CH2COO－ C．NHCH2COO－＋H2O⇌ NHCH2COOH＋OH－的平衡常数K＝10－11.65 D．c2(NHCH2