2024届高三化学二轮复习 课练 21 化学平衡状态、化学平衡移动及图像分析

课练21__化学平衡状态、化学平衡移动及图像分析 练 1．将1 mol N2和3 mol H2充入某固定容积的密闭容器中，在一定条件下，发生反应N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)　ΔH<0并达到平衡，改变条件。下列关于平衡移动的说法中正确的是(　　) 选项 改变条件 平衡移动方向 A 使用适当催化剂 平衡向正反应方向移动 B 升高温度 平衡向逆反应方向移动 C 再向容器中充入1 mol N2和3 mol H2 平衡不移动 D 向容器中充入氦气 平衡向正反应方向移动 2.在某密闭容器中，可逆反应：A(g)＋B(g) ⇌xC(g)符合图Ⅰ所示关系，φ(C)表示C气体在混合气体中的体积分数。由此判断，下列关于图Ⅱ的说法不正确的是(　　) A．p3>p4，y轴表示A的转化率 B．p3>p4，y轴表示B的转化率 C．p3>p4，y轴表示B的质量分数 D．p3>p4，y轴表示混合气体的平均相对分子质量 3．如图所示曲线表示其他条件一定时，反应2NO(g)＋O2(g)⇌2NO2(g)　ΔH<0中，NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)>v(逆)的点是(　　) A. a点 B．b点 C．c点 D．d点 4．对密闭容器中进行的反应：X(g)＋3Y(g)⇌2Z(g)绘制如下图像，下列说法错误的是(　　) A.依据图甲可判断正反应为放热反应 B．在图乙中，虚线可表示使用了催化剂后X的转化率 C．图丙可表示减小压强，平衡向逆反应方向移动 D．依据图丁中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的ΔH＜0 5．一种燃煤脱硫技术的原理是 CaO(s)＋3CO(g)＋SO2(g)⇌ CaS(s)＋3CO2(g)　ΔH＝－394.0 kJ·mol－1。保持其他条件不变，不同温度下起始时CO物质的量与平衡时体系中CO2的体积分数的关系如图所示(T表示温度)。下列有关说法正确的是(　　) A．T1>T2 B．b点SO2的转化率最高 C．b点后曲线下降是因为CO体积分数升高 D．减小压强可提高CO、SO2的转化率 练 6．[2022·广东卷，13]恒容密闭容器中，BaSO4(s)＋4H2(g)⇌BaS(s)＋4H2O(g)在不同温度下达平衡时，各组分的物质的量(n)如图所示。下列说法正确的是(　　) A．该反应的ΔH<0 B．a为n(H2O)随温度的变化曲线 C．向平衡体系中充入惰性气体，平衡不移动 D．向平衡体系中加入BaSO4，H2的平衡转化率增大 7．[2022·湖南卷，12]反应物(S)转化为产物(P或P·Z)的能量与反应进程的关系如下图所示： 下列有关四种不同反应进程的说法正确的是(　　) A．进程Ⅰ是吸热反应 B．平衡时P的产率：Ⅱ>Ⅰ C．生成P的速率：Ⅲ>Ⅱ D．进程Ⅳ中，Z没有催化作用 8．[2022·江苏卷，13]乙醇­水催化重整可获得H2。其主要反应为 C2H5OH(g)＋3H2O(g)===2CO2(g)＋6H2(g) ΔH＝173.3 kJ·mol－1 CO2(g)＋H2(g)===CO(g)＋H2O(g) ΔH＝41.2 kJ·mol－1 在1.0×105 Pa、n始(C2H5OH)∶n始(H2O)＝1∶3时，若仅考虑上述反应，平衡时CO2和CO的选择性及H2的产率随温度的变化如图所示。CO的选择性＝×100%。下列说法正确的是(　　) A．图中曲线①表示平衡时H2产率随温度的变化 B．升高温度，平衡时CO的选择性增大 C．一定温度下，增大可提高乙醇平衡转化率 D．一定温度下，加入CaO(s)或选用高效催化剂，均能提高平衡时H2产率 练 9．[2023·聊城模拟]丙烷经催化脱氢可制丙烯：C3H8⇌C3H6＋H2。600 ℃，将一定浓度的CO2与固定浓度的C3H8通过含催化剂的恒容反应器，经相同时间，流出的C3H6、CO和H2浓度随初始CO2浓度的变化关系如图。 已知：①C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)　ΔH＝－2 220 kJ·mol－1 ②C3H6(g)＋O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－2 058 kJ·mol－1 ③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　 ΔH＝－286 kJ·mol－1 下列说法不正确的是(　　) A．C3H8(g)===C3H6(g)＋H2(g)　 ΔH＝＋124 kJ·mol－1 B.c(H2)和c(C3H6)变化差异的原因： CO2＋H2⇌CO＋H2O C.其他条件不变，投料比越大，C3H8转化率越大 D．若体系只有C3H6、CO、H2和H2O生成，则初始物质浓度c0与流出物质浓度c之间一定存在：3c0(C3H8)＋c0(