2024届高三化学二轮复习 课练 20 化学反应速率及影响因素

课练20__化学反应速率及影响因素 练 1．[2023·顺义模拟]已知合成氨反应： N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)，其浓度数据如下： 　　 　　N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g) 1.0 3.0 　0 0.6 1.8 0.8 当用氢气浓度的减少来表示该化学反应的速率时，其速率为(　　) A. 0.4 mol·L－1·s－1 B．0.6 mol·L－1·s－1 C．0.9 mol·L－1·s－1 D．1.2 mol·L－1·s－1 2．[2023·上海黄浦区一模]在恒温恒容的容器中发生反应N2O4(g)⇌2NO2(g)，若反应物的浓度由0.1 mol·L－1降低到0.06 mol·L－1需要20 s，那么由0.06 mol·L－1降低到0.036 mol·L－1，所需反应时间为(　　) A．10 s B．12 s C．大于12 s D．小于12 s 3．已知S2O＋2I－===2SO＋I2(慢)，I2＋2S2O===2I－＋S4O(快)。某化学实验小组欲探究K2S2O8的浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如表所示： 下列结论正确的是(　　) A．V1＝0，V2＝2.0 B．V1＝2.0，V3＝2.0 C．V1＝2.0，V2＝4.0 D．V2＝4.0，V3＝2.0 4．[2023·辽宁普兰店二中期中]下列说法正确的是(　　) A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子百分数，使有效碰撞次数增多 B．有气体参加的化学反应，若增大压强(缩小反应容器的容积)，可增加活化分子个数，从而使反应速率增大 C．升高温度，能增大反应物分子中活化分子百分数，使化学反应速率增大 D.催化剂不影响反应活化能，但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率 5. 一定温度下，在0.5 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，t＝10 s时达到化学平衡状态。下列说法正确的是(　　) A．该反应的化学方程式为： 2X⇌3Y＋Z B．10 s内Y的平均速率为0.12 mol·L－1·min－1 C．X的转化率为66.7% D．增大压强，该反应速率一定加快 6．N2分子在催化剂的作用下发生的一系列转化如图所示。下列叙述正确的是(　　) A．在反应过程中作催化剂 B．催化剂a表面发生了分解反应和化合反应 C．催化剂a、b增大了该历程中的最大能垒(活化能) D．催化剂b表面发生的反应为 4NH3＋5O24NO＋6H2O 练 7．[2022·广东卷，15]在相同条件下研究催化剂Ⅰ、Ⅱ对反应X―→2Y的影响，各物质浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图，则(　　) A．无催化剂时，反应不能进行 B．与催化剂Ⅰ相比，Ⅱ使反应活化能更低 C．a曲线表示使用催化剂 Ⅱ 时X的浓度随t的变化 D．使用催化剂Ⅰ时，0～2 min内，v(X)＝1.0 mol·L－1·min－1 8．[2022·北京卷，14]CO2捕获和转化可减少CO2排放并实现资源利用，原理如图1所示。反应①完成之后，以N2为载气，将恒定组成的N2、CH4混合气，以恒定流速通入反应器，单位时间流出气体各组分的物质的量随反应时间变化如图2所示。反应过程中始终未检测到CO2，在催化剂上检测到有积炭。下列说法不正确的是(　　) A．反应①为CaO＋CO2===CaCO3；反应②为CaCO3＋CH4CaO＋2CO＋2H2 B.t1 min～t3 min，n(H2)比n(CO)多，且生成H2的速率不变，推测有副反应CH4C＋2H2 C．t2 min时刻，副反应生成H2的速率大于反应②生成H2的速率 D．t3 min之后，生成CO的速率为0，是因为反应②不再发生 9．[2022·辽宁卷，12]某温度下，在1 L恒容密闭容器中2.0 mol X发生反应2X(s)⇌Y(g)＋2Z(g)，有关数据如下： 时间段/min 产物Z的平均生成速率/(mol·L－1·min－1) 0～2 0.20 0～4 0.15 0～6 0.10 下列说法错误的是(　　) A．1 min时，Z的浓度大于0.20 mol·L－1 B．2 min时，加入0.20 mol Z，此时v正(Z)<v逆(Z) C．3 min时，Y的体积分数约为33.3% D．5 min时，X的物质的量为1.4 mol 10．[2022·河北卷，13](双选)恒温恒容条件下，向密闭容器中加入一定量X，发生反应的方程式为①X===Y；②Y===Z。反应①的速率v1＝k1c(X)，反应②的速率v2＝k2c(Y)，式中k1、k2为速率常数。图甲为该体系中X、Y、Z浓度随时间变化的曲线，图乙为反应①和②的ln k～曲线。