2024届高三化学二轮复习 课练 19 电解池 金属的腐蚀与防护

课练19__电解池__金属的腐蚀与防护 练 1．某同学将电解池工作时电子、离子流动方向及电极种类等信息表示在下图中，下列有关分析完全正确的是(　　) 选项 A B C D a电极 阳极 阴极 阳极 阴极 d电极 正极 正极 负极 负极 Q离子 阳离子 阳离子 阴离子 阴离子 2.考古发掘出的古代青铜器(含铜、锡等金属)表面经常出现小孔腐蚀，这是一种电化学腐蚀现象。小孔腐蚀的过程及铜腐蚀产物(铜锈)的成分如图所示： 已知：2CuCl＋H2O⇌Cu2O＋2HCl。下列分析不正确的是(　　) A．氧气是正极反应物 B．铜锈的成分与氧气浓度、pH有关 C．图2中，Cl－从小孔内向小孔外移动 D．青铜中的锡也会发生电化学腐蚀 3．现用Pt电极电解1 L浓度均为0.1 mol·L－1的HCl、CuSO4的混合溶液，装置如图。下列说法正确的是(　　) A．电解开始时阴极有H2放出 B．电解开始时阳极上发生： Cu2＋＋2e－===Cu C．当电路中通过电子的量超过0.1 mol时，此时阴极放电的离子发生了变化 D．整个电解过程中，SO不参与电极反应 4．如图是某课题组设计的一种利用电解原理制取H2O2并用来处理工业废氨水的装置。为了不影响H2O2的产量，需向废氨水中加入适量硝酸调节溶液的pH约为5。下列说法正确的是(　　) A．阴极的电极反应式为 2H2O－4e－===4H＋＋O2↑ B．阳极的电极反应式为 O2＋2H＋＋2e－===H2O2 C．处理废氨水的过程中所发生的反应为3H2O2＋2NH3·H2O===8H2O＋N2↑ D．工作过程中阳极附近溶液的pH逐渐增大 5．科学家采用碳基电极材料设计了一种制取氯气的新工艺方案，装置如图所示。下列说法错误的是(　　) A．反应过程中需要不断补充Fe2＋ B．阳极反应式是2HCl－2e－===Cl2↑＋2H＋ C.电路中转移1 mol电子，消耗标况下氧气5.6 L D．电解总反应可看作是 4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g) 练 6．[2022·广东卷，10]以熔融盐为电解液，以含Cu、Mg和Si等的铝合金废料为阳极进行电解，实现Al的再生。该过程中(　　) A．阴极发生的反应为Mg－2e－===Mg2＋ B．阴极上Al被氧化 C．在电解槽底部产生含Cu的阳极泥 D．阳极和阴极的质量变化相等 7．[2022·北京卷，13]利用下图装置进行铁上电镀铜的实验探究。 装置 序号 电解质溶液 实验现象 ① 0.1 mol·L－1 CuSO4＋少量H2SO4溶液 阴极表面产生无色气体，一段时间后阴极表面有红色固体，气体减少。经检验，电解液中有Fe2＋ ② 0.1 mol·L－1 CuSO4＋过量氨水 阴极表面未观察到气体，一段时间后阴极表面有致密红色固体。经检验，电解液中无Fe元素 下列分析不正确的是(　　) A．①中气体减少，推测是由于溶液中c(H＋)减小，且Cu覆盖铁电极，阻碍H＋与铁接触 B．①中检测到Fe2＋，推测可能发生反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑、Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu C．随阴极析出铜，推测②中溶液c(Cu2＋)减小，Cu2＋＋4NH3⇌[Cu(NH3)4]2＋平衡逆向移动 D．②中Cu2＋生成[Cu(NH3)4]2＋，使得c(Cu2＋)比①中溶液的小，Cu缓慢析出，镀层更致密 8．[2022·湖北卷，14]含磷有机物应用广泛。电解法可实现由白磷直接制备Li[P(CN)2]，过程如图所示(Me为甲基)。下列说法正确的是(　　) A．生成1 mol Li[P(CN)2]，理论上外电路需要转移2 mol电子 B．阴极上的电极反应为： P4＋8CN－－4e－===4[P(CN)2]－ C．在电解过程中CN－向铂电极移动 D．电解产生的H2中的氢元素来自于LiOH 9．[2022·河北卷，12](双选)科学家研制了一种能在较低电压下获得氧气和氢气的电化学装置。工作原理示意图如下。 下列说法正确的是(　　) A．电极b为阳极 B．隔膜为阴离子交换膜 C．生成气体M与N的物质的量之比为2∶1 D．反应器Ⅰ中反应的离子方程式为4[Fe(CN)6]3－＋4OH－4[Fe(CN)6]4－＋O2↑＋2H2O 10．[2022·山东卷，13](双选)设计如图装置回收金属钴。保持细菌所在环境pH稳定，借助其降解乙酸盐生成CO2，将废旧锂离子电池的正极材料LiCoO2(s)转化为Co2＋，工作时保持厌氧环境，并定时将乙室溶液转移至甲室。已知电极材料均为石墨材质，右侧装置为原电池。下列说法正确的是(　　) A．装置工作时，甲室溶液pH逐渐增大 B．装置工作一段时间后，乙室应补充盐酸 C．乙室电极反应