2024届高三化学二轮复习 课练 16 晶体结构与性质

课练16__晶体结构与性质 练 1．下列关于物质特殊聚集状态结构的叙述中，错误的是(　　) A．超分子是由两个或多个分子相互“组合”在一起形成具有特定结构和功能的聚集体，能表现出不同于单个分子的性质 B．非晶体基本构成微粒的排列是长程无序和短程有序的 C．液晶内部分子沿分子长轴方向有序排列，使液晶具有各向异性 D．纳米材料包括纳米颗粒与颗粒间的界面两部分，两部分都是长程有序的 2．下列说法错误的是(　　) A．纳米颗粒界面通常为无序结构，但内部具有晶状结构 B．利用红外光谱实验可确定青蒿素分子中含有的部分基团 C．超分子内部分子之间通过氢键、弱配位键等相结合 D．电子表液晶显示器在施加电场时，液晶分子沿垂直于电场方向排列 3．下列叙述中正确的是(　　) A．一切四面体空间结构的分子内键角均为109°28′ B．Cu(OH)2能溶于过量氨水形成[Cu(NH3)4]2＋，中心离子为Cu2＋，配体是NH3 C．任何晶体，若含阳离子也一定含阴离子 D．水分子稳定是因为水分子间存在氢键作用 4．硒化锌晶胞结构如图所示，其晶胞参数为a pm。下列叙述不正确的是(　　) A.该晶体中锌的配位数为4 B．相邻的Se2－与Zn2＋之间的距离为a pm C．已知原子坐标：A点为(0，0，0)，B点为(1，1，1)，则C点的原子坐标为(，，) D．若硒化锌晶体的密度为ρ g·cm－3，则阿伏加德罗常数的值为NA＝ 5．下列各项叙述中不正确的是(　　) A．无机含氧酸HClO、H2SO3、HNO3的酸性逐渐增强 B．Cr、Mn、Fe三种元素基态原子的未成对电子数逐渐增多 C．CaF2、NaCl、CsCl三种晶体中阴离子的配位数逐渐增大 练 6．[2022·湖北卷，7]C60在高温高压下可转变为具有一定导电性、高硬度的非晶态碳玻璃。下列关于该碳玻璃的说法错误的是(　　) A．具有自范性 B．与C60互为同素异形体 C．含有sp3杂化的碳原子 D．化学性质与金刚石有差异 7．[2022·湖北卷，9]某立方卤化物可用于制作光电材料，其晶胞结构如图所示。下列说法错误的是(　　) A．Ca2＋的配位数为6 B．与F－距离最近的是K＋ C．该物质的化学式为KCaF3 D．若F－换为Cl－，则晶胞棱长将改变 8．[2022·山东卷，5]AlN、GaN属于第三代半导体材料，二者成键结构与金刚石相似，晶体中只存在N—Al键、N—Ga键。下列说法错误的是(　　) A．GaN的熔点高于AlN B．晶体中所有化学键均为极性键 C．晶体中所有原子均采取sp3杂化 D．晶体中所有原子的配位数均相同 9．[2022·河北卷，17(节选)(6)]如图是CZTS四元半导体化合物的四方晶胞。 (1)该物质的化学式为____________。 (2)以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图中A原子的坐标为(，，)，则B原子的坐标为____________。 10．[2022·全国甲卷，35(节选)(5)]萤石(CaF2)是自然界中常见的含氟矿物，其晶胞结构如图所示，X代表的离子是________；若该立方晶胞参数为a pm，正负离子的核间距最小为________ pm。 11．[2022·北京卷，15(节选)(2)]FeS2晶体的晶胞形状为立方体，边长为a nm，结构如图。 (1)距离Fe2＋最近的阴离子有________个。 (2)FeS2的摩尔质量为120 g·mol－1，阿伏加德罗常数的值为NA。该晶体的密度为________ g·cm－3。(1 nm＝10－9 m) 练 12．[2023·山东潍坊期末]硅和碳是重要的非金属元素，有关化学键键能如下表所示： 化学键 C—C C—H C—O Si—Si Si—H Si—O 键能/ (kJ·mol－1) 356 413 336 226 318 452 下列说法正确的是(　　) A．热稳定性：CH4＜SiH4 B．金刚石的熔点低于晶体硅 C．共价键的键能与成键原子的核间距一定成反比 D.硅烷在种类和数量上都不如烷烃多 13．[2023·辽宁名校联盟开学考]下列有关金刚石晶体和二氧化硅晶体(如图所示)的叙述正确的是(　　) A．金刚石晶体和二氧化硅晶体均属于共价晶体 B.金刚石晶胞中含有6个碳原子 C．60 g SiO2晶体中所含共价键数目为6NA(NA是阿伏加德罗常数的值) D．金刚石晶体熔化时破坏共价键，二氧化硅晶体熔化时破坏分子间作用力 14.[2023·山东烟台期末]邻二氮菲(phen)与Fe2＋生成稳定的橙红色邻二氮菲亚铁离子[Fe(phen)3]2＋，可用于Fe2＋浓度的测定，邻二氮菲的结构简式如图所示。下列说法正确的是(　　) A．邻二氮菲的一氯