2024届高三化学二轮复习 课练 3 氧化还原反应

课练3__氧化还原反应 练 1．宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是4Ag＋2H2S＋O2===2X＋2H2O。下列说法正确的是(　　) A．X的化学式为AgS B．银针验毒时，空气中氧气失去电子 C．反应中Ag和H2S均是还原剂 D．每生成1 mol X，反应转移2 mol e－ 2．下列变化中，气体被还原的是(　　) A．水蒸气使CuSO4固体变蓝 B．氯气使浅绿色FeCl2溶液变黄 C．H2使灼热CuO固体变红 D．氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀 3．把图2中的纸片补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原反应的离子方程式(未配平)。下列对该反应的说法不正确的是(　　) A．IO作氧化剂 B．1 mol Mn2＋参加反应转移5 mol 电子 C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2 D．配平后Mn2＋、H＋的化学计量数分别为2、3 4．某强氧化剂XO(OH)被Na2SO3还原。如果还原2.4×10－3 mol XO(OH)，需用30 mL 0.2 mol ·L－1的Na2SO3溶液，那么X元素被还原后的价态是(　　) A．＋2　 B．＋1 C．0 　 D．－1 5．含氰化物的废液乱倒或与酸混合，均易生成有剧毒且易挥发的氰化氢。工业上常采用碱性氯化法来处理高浓度氰化物污水，发生的主要反应为CN－＋OH－＋Cl2―→CO2＋N2＋Cl－＋H2O(未配平)。下列说法错误的是(其中NA表示阿伏加德罗常数的值)(　　) A.Cl2是氧化剂，CO2和N2是氧化产物 B．上述离子方程式配平后，氧化剂、还原剂的化学计量数之比为2∶5 C．该反应中，若有1 mol CN－发生反应，则有5NA个电子发生转移 D．若将该反应设计成原电池，则CN－在负极区发生反应 6．科研人员提出了雾霾微粒中硫酸盐生成的三个阶段的转化机理，其主要过程示意图如下。下列说法错误的是(　　) A．氧化性：NO2>SO，还原性：SO>HNO2 B.第Ⅱ、Ⅲ阶段总的化学方程式为： SO＋H2O＋NO2===HNO2＋HSO C．该过程中NO为中间产物 D．上述反应过程中，S的成键数目保持不变 练 7．[2022·北京卷，6]下列物质混合后，因发生氧化还原反应使溶液pH减小的是(　　) A．向NaHSO4溶液中加入少量BaCl2溶液，生成白色沉淀 B．向NaOH和Fe(OH)2的悬浊液中通入空气，生成红褐色沉淀 C．向NaHCO3溶液中加入少量CuSO4溶液，生成蓝绿色沉淀[Cu2(OH)2CO3] D．向H2S溶液中通入氯气，生成黄色沉淀 8．[2021·山东卷，13](双选)实验室中利用固体KMnO4进行如图实验，下列说法错误的是(　　) A.G与H均为氧化产物 B．实验中KMnO4只作氧化剂 C．Mn元素至少参与了3个氧化还原反应 D．G与H的物质的量之和可能为0.25 mol 9．[2022·湖南卷，9]科学家发现某些生物酶体系可以促进H＋和e－转移(如a、b和c)，能将海洋中的NO转化为N2进入大气层，反应过程如图所示。 下列说法正确的是(　　) A．过程Ⅰ中NO发生氧化反应 B．a和b中转移的e－数目相等 C．过程Ⅱ中参与反应的n(NO)∶n(NH)＝1∶4 D．过程 Ⅰ→Ⅲ 的总反应为 NO＋NH===N2↑＋2H2O 10．[2021·浙江6月，8]关于反应K2H3IO6＋9HI===2KI＋4I2＋6H2O，下列说法正确的是(　　) A．K2H3IO6发生氧化反应 B．KI是还原产物 C．生成12.7 g I2时，转移0.1 mol电子 D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为7∶1 11．[2021·浙江1月，10]关于反应8NH3＋6NO2===7N2＋12H2O，下列说法正确的是(　　) A．NH3中H元素被氧化 B．NO2在反应过程中失去电子 C．还原剂与氧化剂的物质的量之比为3∶4 D．氧化产物与还原产物的质量之比为4∶3 练 12．[2023·娄底质检]Cu2HgI4是一种红色固体，常用作室温涂料。制备反应为： 2CuSO4＋K2HgI4＋SO2＋2H2O===Cu2HgI4↓＋K2SO4＋2H2SO4。 下列说法正确的是(　　) A．上述反应的产物Cu2HgI4中，Hg的化合价为＋1 B．上述反应中Hg元素与Cu元素均被还原 C.上述反应中生成1 mol Cu2HgI4时，转移的电子数为4NA D．由以上信息可推知：可发生反应 2CuSO4＋2NaCl＋SO2＋2H2O=== 2CuCl↓＋Na2SO4＋2H2SO4 13．[2023·杭州模拟]为防止废弃的硒单质(Se)造成环境污染，通常用浓硫酸将其转化成二氧化硒(SeO2)，再用KI溶液处理后回收Se。发生的反应为①Se＋2H2S