2.3 原子结构的模型（第1课时）课件--2023-2024学年浙教版科学八年级下册

第一课时 原子结构模型的建立 复习 1、物质是由 等粒子构成的； 分子是由 构成的； 2、分子、原子等粒子具有什么样的特点？ 由不同种类和数目的原子构成种类繁多 物质分子。 用模型表示分子、原子等微观粒子； 分子、原子 原子 体积小、质量微、 彼此之间有间隙、不断运动 3.分子是构成物质的一种微粒。分子是保持物质化学性质的一种微粒。 4.原子是化学变化中的最小粒子 原子是质量、体积都很小的微粒。那么，原子是不是构成物质的最小微粒？原子能不能再分呢？ 人们为了揭示原子结构的奥秘，经历了漫长的探究过程。 原子结构的模型是在实验和发现中不断地修正和完善的。 一、原子结构模型的发展史 1、道尔顿原子模型（1803年） 原子是组成物质的基本粒子，它们是坚实的、不可再分的实心球。 　英国化学家道尔顿 （J.Dalton , 1766~1844) 实心球模型 2.汤姆生原子模型（1904年） 英国物理学家汤姆生 原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了正电荷，从而形成了中性原子。 电子像面包里的枣干一样镶嵌在其中 汤姆生在实验中发现了电子 枣糕/西瓜模型 2.汤姆生原子模型（1904年） 很快，道尔顿的实心原子模型与汤姆生的枣糕原子模型很快被卢瑟福的α粒子散射实验所否定。 6 3.卢瑟福原子模型（1911年） 3.卢瑟福原子模型（1911年） 英籍新西兰物理学家卢瑟福 1911年英国物理学家卢瑟福(汤姆生的学生)提出了带核的原子结构模型。 ①大多数α粒子不改变原来的运动方向 ②有一小部分α粒子改变了原来的运动方向 ③极少数α粒子被弹了回来 卢瑟福在实验中发现了原子核。 1.绝大多数α粒子穿过金箔后仍保持原来的运动方向。 2.少数α粒子发生了较大的偏转。 3.极少数α粒子被反弹。 原子内部不是实心的，原子结构中的大部分是空的。 原子内部含有一个与α粒子电性相同，带正电的中心。 原子内有质量很大，体积非常小的中心。 思考：根据卢瑟福的实验现象推测原子的结构。 原子中心有一个带正电荷的核，它的质量几乎等于原子的全部质量，电子在它的周围沿着不同的轨道运转，就像行星环绕太阳运转一样。 核式结构模型 3.卢瑟福原子模型（1911年） 4.玻尔原子模型（1913年） 丹麦物理学家玻尔 电子在原子核外空间的一定轨道上绕核做高速的圆周运动。 分层模型 4.玻尔原子模型（1913年） 5.电子云模型（1927年—1935年） 电子云是电子在核外空间各处出现概率大小的形象化描述。 5.电子云模型（1927年—1935年） 1.从以上原子结构模型的建立及演变过程，我们可以发现什么？ 我们可以发现建立模型往往需要有一个不断完善、不断修正的过程，以使模型更接近事物的本质。 2.查找相关资料，了解氦原子的结构，如原子核和核外电子数相等，并尝试建立一个氦原子结构的模型。（用图表示）？ 氦原子中原子核有2个质子（带正电） 2个中子（不带电）核外电子（带负电）2个。 1.道尔顿原子模型（1803年） 2.汤姆生原子模型（1904年） 3.卢瑟福原子模型（1911年） 4.玻尔原子模型（1913年） 5.电子云模型（1927年—1935年） 1、原子核的结构 研究方法：原子核很小，用_____________ 撞击、打碎核。 从而揭示原子核的秘密。 高能量的粒子 最终发现，原子核是由_____和_____构成的。 质子 中子 二、原子的内部结构 原子核中的质子和中子分别带什么电荷呢？ 一个质子带一个单位_____电荷。 一个电子带一个单位_____电荷。 中子_____电。 正 负 不带 科学家们测定： 核电荷数： 科学上把原子核所带的电荷数称为核电荷数。 不同原子的原子核，其核电荷数是不同的。 2、原子呈电中性 原子 核外电子 原子核 (电中性) 中 子 质 子 (带正电荷) (带正电荷) (带负电荷) (不带电) 原子核带正电荷，核外电子带负电荷。两者所带的电量大小相等，电性相反，因而原子呈电中性。 1.原子核和原子的质量大小以及空间大小关系？ 原子核在原子中所占的体积极小，核外电子在核外空间做高速运动。原子核的半径大约是原子半径的十万分之一。原子核的体积虽然很小，但原子核几乎集中了原子的全部质量，电子的质量相对要微小得多。 2.知道一个质子、中子和电子的质量是多少吗？ 电子 质子 中子 1.6726×10-27千克 1.6748×10-27千克 9.1176×10-31千克 原子的质量主要集中在原子核上。 粒