2024年人教版初中化学一轮复习第十一单元 盐 化肥

第十一单元 盐 化肥 【学习目标】 重点： 1.能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。 2.常见化肥的种类和作用，了解化肥、农药对环境的影响 难点： 1.能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。 2.离子检验的方法。 3.常见化肥的种类和作用。 第一节 常见的盐 1. 盐的定义：由金属离子（或NH4+）和酸根离子形成的化合物。 2. 几种常见的盐 物质 俗称 物理性质 用途 氯化钠 食盐 白色粉末，水溶液有咸味， 溶解度受温度影响不大 ① 作调味品，腌制咸菜； ② 作防腐剂； ③ 消除积雪（长期过量使用融雪剂会破坏植被和道路，还会使土壤盐碱化） ④ 农业上用氯化钠溶液来选种 ⑤ 制生理盐水（浓度为0.9%的氯化钠溶液） 碳酸钠 纯碱、苏打 白色粉末状固体，易溶于水 用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等 （Na2CO3与NaOH用途很相似，但玻璃是个例外） 碳酸钙 石灰石、大理石 白色固体，不溶于水 建筑材料、补钙剂 实验室制取二氧化碳的原料的主要成分 碳酸氢钠 小苏打 白色晶体，易溶于水 制糕点所用的发酵粉（发酵粉不是碳酸钠，但没有碳酸氢钠时可用碳酸钠代替） 医疗上，治疗胃酸过多 （NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，胃溃疡者禁用） 备注 1. 碳酸氢钠不稳定，受热能分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 区别碳酸钠和碳酸氢钠的方法就是分别加热，有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成的，就是碳酸氢钠，否则是碳酸钠。 2. 碳酸钠和碳酸氢钠的水溶液都呈碱性。 3. 工业用盐亚硝酸钠有毒，不能食用！ 4. 消毒用盐 a) 游泳池一般用硫酸铜消毒。 b) 医疗上一般用高锰酸钾消毒。 c) 过去习惯用氯气给自来水消毒，现在用二氧化氯消毒。 5. 侯氏制碱法：又名联合制碱法。主要产物是碳酸钠，此外还有副产品是氯化铵。 6. 钠离子可以维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换；氯离子可以促生盐酸、帮助消化，增进食欲。 7. 氯化钠等溶于水后，会使水的凝固点降低，以达到溶雪的目的。氯化钠作为融雪剂，对植物有害，会腐蚀桥梁等，所以现在逐渐被绿色融雪剂代替。 第二节 粗盐提纯 1. 粗盐的初步提纯只是去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。 2. 粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。无水氯化钙可用作干燥剂。 3. 实验步骤：溶解、过滤、蒸发、回收。 4. 实验仪器 实验步骤 实验仪器 其中玻璃棒的作用 溶解 烧杯、玻璃棒 搅拌，加速溶解 过滤 铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒 引流 蒸发 铁架台（带铁圈）、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒 防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅 回收 玻璃棒 转移固体的工具 5. 蒸发时要经常用玻璃棒搅拌液体，防止由于局部温度过高造成液滴飞溅。 6. 当水接近全部蒸发时熄灭酒精灯，停止加热，利用余热使剩余水分蒸发。 第三节 盐的化学性质 1. 盐（可溶）+ 金属1 → 金属2 + 新盐（金属1比金属2活泼，金属不是钾、钙、钠） 2. 盐 + 酸 → 新盐 + 新酸 3. 盐 + 碱 → 新盐 + 新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件） 4. 盐 + 盐 → 两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件） 部分不溶于水的盐只具有性质2。 氯化银、硫酸钡既不溶于水，也不溶于酸（不溶于酸就是不与酸反应）。 第四节 酸、碱、盐的溶解性（室温） 1. 酸：大多数都可溶。 2. 碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀。 3. 盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶。 4. 氯化物除氯化银不溶于水外，其余多数均易溶于水。 5. 硫酸盐除硫酸钡不溶于水，硫酸银、硫酸钙微溶于水外，其余多数易溶于水。 6. 碳酸盐只有碳酸铵、碳酸钾、碳酸钠易溶于水。 7. 下面是化学课本中《部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）》，一般情况下，掌握上面的信息就足够了。 OH- NO3- Cl- SO42- ( “ 溶 ” 表示那种物质可溶于水， “ 不 ” 表示不溶于水， “ 微 ” 表示微溶于水， “ 挥 ” 表示挥发性， “ － ” 表示那种物质不存在或遇到水就分解了 )CO32- H+ 溶、挥 溶、挥 溶 溶、挥 NH4+ 溶、挥 溶 溶 溶 溶 K+ 溶 溶 溶 溶 溶 Na+ 溶 溶 溶 溶 溶 Ba2+ 溶 溶 溶 不 不 Ca2+ 微 溶 溶 微 不 Mg2+ 不 溶 溶 溶 微 Al3+ 不