1.3 氧化还原反应 第2课时 说课课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

人教版必修一第一册第一章第三节 氧化还原反应第二课时—— 《氧化剂和还原剂》说课 目录 教学内容分析 学情分析 教学目标 教学方法 教学过程 板书设计 教学内容分析 课标与考纲要求 教材编写与前后联系 本课时地位与作用 教学内容分析 课标要求：根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移，举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。 考纲要求：了解氧化还原反应的本质是电子的转移。了解常见的氧化还原反应。掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。 教材编写与前后联系 还原剂 氧化剂 e- 失去电子（或电子对偏移） 所含元素化合价升高 还原性 发生氧化反应 得到电子（或电子对偏向） 所含元素化合价降低 氧化性 发生还原反应 常见氧化剂常见还原剂 氧化还原反应在生活中的广泛应用。 没有对氧化还原反应的产物进行定义 没有按类别进行归纳 没有讲解价态与氧化性和还原性的关系以及判断氧化性还原性相对强弱的基本方法 教材编写与前后联系 前 本节内容对氧化还原反应的定义从初中的氧失氧上升到电子的转移，在认知水平上提高了一个层次。 第一章第一节学习了物质分类的方法，为之后学习离子反应和氧化还原反应提供了分类基础。 第二课时“氧化剂和还原剂”是第一课时“氧化还原反应”的延续，是对氧化还原反应更深入的学习。 教材编写与前后联系 后 学生之后学习的元素化合物知识中涉及到大量的氧化还原反应。 氧化还原反应是选修一电化学基础的理论基础。 本课时地位与作用 《氧化还原反应》在高中化学中占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，具有承上启下的作用，是中学化学教学的重点和难点之一。 学情分析 怎么知 概念建构 的教学模式 已知 初中的学习知道常用元素的化合价；知道少量的具有氧化性或还原性的物质。 通过第一课时的学习，知道氧化还原反应会发生元素价态升降，本质是电子转移。 知道通过单、双线桥来表征转移过程。 未知 氧化剂和还原剂的概念；氧化产物和还原产物的概念；氧化性与还原性的概念。 通过电子转移来判断氧化剂还原剂。 物质的氧化性与还原性与价态的关系；如何通过反应式判断氧化性还原性相对强弱。 教学目标 重点 重难点 重难点 知识与技能 1.从化合价的升降和电子转移角度认识氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的概念并能够结合反应进行判断。 2.知道氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性。 3.知道常见的氧化剂还原剂。 4.初步认识化学反应“强制弱” 的原理。 过程与方法 1.通过动手实验，学会中学实验的基本操作方法。 2.通过探究实验，归纳出化合价与氧化性、还原性关系的一般规律。 3.掌握通过氧化还原反应的反应物、生成物来判断氧化性、还原性相对强弱的方法。 情感态度与价值观 1.通过动手实验，激发探索的乐趣和体验科学探究过程。 2.感受氧化还原反应在生产与生活中的重要作用。 3.树立对立与统一的辩证唯物主义科学观。 教学方法 教法 讲授法 练习法 启发法 探究法 学法 探究实验法 归纳法 记笔记法 理论指导 建构主义理论 最近发展区理论 教学过程 温故知新 从反应物和生成物物角度继续深入研究氧化还原反应 性质探究 通过探究实验研究价态和氧化性还原性的关系 强弱判断 通过化学反应强制弱的原理判断氧化性、还原性的强弱 总结提升 画出本节课的概念图 总结本课的两个规律 教学过程——温故知新 教师活动【复习第一课时】：上节课学习了我们初步学习了一种新的反应类型：氧化还原反应。 【提问】这种分类方法的标准是？——有无电子转移（得失或偏移） 教师活动【总结】：这同时也是氧化还原反应元素发生化合价升降的实质。 教师活动【过渡】：那么同学是否还记得用单线桥和双线桥来表示电子的得失过程呢？ 教学过程——温故知新 学生活动：1、用单线桥表示该氧化还原反应的电子转移。 教师活动【讲授】：结合反应物讲授氧化剂、还原剂的概念。 CuO + H2 = Cu + H2O 2e- 氧化剂 + 还原剂 ne- 反应物 教学过程——温故知新 学生活动：2、再双线桥表示该氧化还原反应的电子转移。 教师活动【讲授】：结合生成物讲授还原产物和氧化产物。 CuO + H2 = Cu + H2O 氧化剂 + 还原剂 得2e- 失2e- 反应物 = 还原产物 + 氧化产物 生成物 得电子（或电子对偏向）-发生还原反应 失电子（或电子对偏离）-发生氧化反应 突出重点 教学过程——温故知新 学生活动【练习与巩固】： 指出下列反应中的氧化剂、还原剂、 氧化产物、还原产物。 Cu + 2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+ 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑ 2CO