第四章第二节 元素周期律 说课课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

普通高中课程标准实验教科书（人教版）必修第一册 第四章 物质结构 元素周期律 第二节 元素周期律） 1 CONTENTS 目录 教材分析 1 教学重点和难点 4 学情分析 2 学法的指导 5 教学目标 3 教学过程设计 6 教材分析 PART ONE 1、对初中及必修1学的元素化合物知识进行概括、综合、拓展，并做出规律性的总结，具有重要的承上作用； 2、是系统的学习元素化合物知识的大门。既是必修化学的重要内容，也是选修化学的基础，具有重要的启下作用。 元素周期律 启下 承上 选题背景 物质结构基础 化学反应原理 选修3 选修4 原子结构 元素周期表 元素化合物(金属 非金属) 初中 必修1 学情分析 PART TWO 学生在课时1原子核外电子的排布中，对原子结构和原子核外电子排布规律有了初步认识，并且学习了元素周期表，在这种情况下，学生自然很想知道元素的性质是否也具有一定的规律。通过必修1的学习已经掌握了一些实验技能，带着这种好奇来进行探究性实验，激发学生的学习主动性，既满足了学生的求知欲，也使学生对元素有了全面地了解。 学情综述 教学目标 PART THREE 1、初步掌握原子核外电子排布、原子半径、元素的主要化合价以及元素金属性、非金属性随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律； 2、认识元素性质周期性变化是元素原子核外电子周期性排布的结果，从而理解 元素周期律的实质。 知识目标 1、以周期表横向结构为线索，通过对数据进行做图，分析归纳出元素的原子的核外电子排布、原子半径、 化合价随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律； 2、以第三周期元素为例，让学生通过自主实验探究得出结论，从而分析归纳出元素的金属性与非金属性随原子序数的递增而呈现和周期性变化的规律。 过程与方法目标 1、引导学生树立由量变到质变以及“客观事物本来是相互联系和具有内部规律的”辩证唯物主义观点； 2、模拟周期律的发现过程，体验科学探究的艰辛与严谨，学习运用以数据处理及实验为基础的实证研究方法，养严谨求实的科学态度； 3、通过交流讨论，培养学生敢于质疑、合作解决问题的意识。 情感目标 教学重点和难点 PART FOUR 重点： 同一周期元素金属性、非金属性变化的规律； 难点： 元素周期律的涵义和实质。 重难点剖析 学法指导 PART FIVE 元素周期律是系统地认识元素及其性质规律的开始，是以后学习其它元素的基础，因此，形成一个良好的思维习惯是本节课学法指导的关键。 故而在教学过程中要根据人的正常认知习惯，指导学生通过绘表、合作学习、实验探究的方法认识元素的性质规律，从而激发学生的学习主动性。 学法指导 教学过程设计 PART SIX 课前发放预习学案，让学生在课下利用教材提供的数据画图表，然后在课堂展示。引导学生运用图表来分析总结原子核外电子排布、原子半径和元素主要化合价的周期性变化规律。通过发挥图表作用和学生的合作交流，以达到重点的突破。 为了让学生理解元素的金属性和非金属性的变化规律，采用理论推理假设，试验验证的方法突破。 教学方法的确定 1、探究原子核外电子排布、原子半径、主要化合价的周期性变化 教学程序设计 （1）分小组绘制1～18号元素原子最外层电子数、原子半径、主要化合价随原子序数变化的折线图，通过小组交流、讨论，找出1～18号元素的内在联系和变化规律。 （2）结论：随着原子序数的递增，核外电子排布、原子半径、化合价等元素的性质呈周期性变化。 VS 金属性？ Na Mg Al Si P S Cl Ar 非金属性？ ①比较金属与水（酸）置换出H2难易 ②比较最高价氧化物水化物的碱性 a.比较与氢气反应的难易程度 b.比较气态氢化物的稳定性 2、探究元素的金属性和非金属性的周期性变化 c.比较最高价氧化物的水化物的酸性 以第三周期为例，探究元素的金属性和非金属性的周期性变化 18 金属性的探究 实验 现象 方程式 Na、水、酚酞 Mg、水、酚酞 Mg、盐酸 Al、盐酸 结论：金属性强弱顺序 Na>Mg>Al （1）金属性 【设问】NaOH、Mg(OH)₂、Al(OH)₃的碱性强弱顺序是什么？有何结论？ 【设问】如何用已学原子结构知识来解释Na、Mg、Al元素金属性的强弱？ (从实践上升到理论，让学生所学理论知识在实践中得到应用，加深学生对所学理论知识的印象) 分组实验，并完成下表 性质 Si P S Cl 非金属单质与氢气反应的条件 高温 磷蒸气与氢气能反应 须加热，反应可逆 光照或点燃 氢化物的稳定性 SiH4见空气自燃 PH3可以用热的玻璃棒引燃 H2S加热到300℃分解 1000℃加热只有0.01％分解