1.2 离子反应 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第二节 离子反应 高中化学必修一 第一册 第一章 在我们学过的化学反应中，有许多是在水溶液中进行的，如酸、碱、盐之间的反应。那么，酸、碱、盐溶于水后发生了什么变化？水溶液中这些物质之间的反应有什么特点呢？ 目录 电解质的电解 Electrolysis of Electrolytes 1 离子反应 Ion Reaction 2 电解质的电解 Electrolysis of electrolytes 1 电解质的电解 生活常识告诉我们，给电器设备通电时，湿手操作容易发生触电事故。这是为什么呢？ 在三个烧杯中分别加入干燥的NaCl固体、KNO3固体和蒸馏水，如图所示连接装置，将石墨电极依次放入三个烧杯中，分别接通电源，观察并记录现象。 取上述烧杯中的NaCl固体、KNO3周体各少许，分别加入另外两个盛有蒸留水的烧杯中，用玻璃棒搅拌，使固体完全溶解形成溶液。如图所示，将石墨电极依次放入NaCl溶液、KNO3溶液中，分别接通电源，观察并记录现象。 【实验】 电解质的电解 名称 干燥NaCI固体 干燥KNO3固体 电蒸馏水 NaCl溶液 KNO3溶液 是否导电 不导电 不导电 不导电 导电 导电 电解质的电解 【实验】 电解质 结合初中做过的物质导电性实验，我们知道盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液等都能导电。如果将NaCl、KNO3、NaOH等固体分别加热至熔化，它们也都能导电。这种在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质。 HCI、H2SO4、NaOH、Ca(OH)2、NaCl、KNO3都是电解质。 电解质的电解 人的手上常会沾有NaCl（汗液的成分之一 ），有时也会沾有其他电解质，当遇到水时，形成电解质溶液。电解质溶液能够导电，因此，湿手直接接触电源时容易发生电事故。 电解质的电解 为什么NaCl、KNO3等电解质，在干燥时不导电，而溶于水或熔化后却能导电呢？ 电解质的电解 电流是由带电荷的粒子按一定方向移动而形成的。因此，能导电的物质必须具有能自由移动的、带电荷的粒子。电解质的水溶液（或熔化而成的液体）能够导电，说明在这些水溶液（或液体）中，存在着能自由移动的、带电荷的粒子。 例如：NaCl固体中含有带正电荷的钠离子（Na+）和带负电荷的氯离子（Cl-），由于带相反电荷的离子间的相互作用，Na+和Cl-按一定规则紧密地排列着。这些离子不能自由移动，因而干燥的NaCl固体不导电。 当将NaCI固体加人水中时，在水分子的作用下，Na+和Cl-脱离NaCl固体的表面，进入水中，形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子。 电解质的电解 当在NaCl溶液中插人电极并接通电源时，带正电荷的水合钠离子向与电源负极相连的电极移动，带负电荷的水合氯离子向与电源正极相连的电极移动，因而NaCl溶液能够导电。 电解质的电解 当NaCl固体受热熔化时，离子的运动随温度升高而加快、克服了离子间的相互作用，产生了能够自由移动的Na+和Cl-，因而NaCl在熔融状态时也能导电。 电解质的电解 定义：电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程。 电解质的电离可以用电离方程式表示 。 例如: NaCI = Na+ + Cl- KNO3 = K+ + NO-3 HCI = H+ + CI- H2SO4 = 2H+ + SO2-4 HNO3= H+ + NO-3 可以看出，HCI 、H2SO4 和HNO3在水液中都能电离出H+，因此，我们可以从电离的角度认识酸的本质：即电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物叫做酸。 电离 ionization 电解质的电解 思考与讨论 电解质的电解 （1）请写出NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2的电离方程式。 （2）请结合以上电离方程式，并参考酸的本质:尝试从电离的角度概括出碱的本质。 解析：（1）NaOH = Na+ + OH- ；Ca(OH)2 = Ca+ + 2OH- ；Ba(OH)2 = Ba+ + 2OH- 。 （2）电离时生成的阴离子全部是氢阳根离子（OH- ）的化合物叫做碱。 练一练 判断正误，正确的打“√”，错误的打“×” （1）石墨能导电，石墨是电解质 （ ） （2）BaSO4溶液不导电，BaSO