1.3.1氧化还原反应 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第一章 物质及其变化 第三节 氧化还原反应 第1课时 观察·思考 生活处处有化学------ 观察·思考 生活处处有化学------ 观察·思考 生活处处有化学------ 苹果“锈”了？ 氧化 观察·思考 生活处处有化学------ 铁锁锈了？ 氧化 Fe Fe2O3 观察·思考 生活处处有化学------ 现代炼铁 铁矿石 Fe2O3 Fe 还原 分类的依据：得氧或失氧角度 氧化反应：物质得到氧的反应 还原反应：物质失去氧的反应 一、从得失氧的角度认识氧化还原反应 Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2 高温 失去氧，被还原，发生还原反应 得到氧，被氧化，发生氧化反应 氧化反应、还原反应 同时进行 氧化还原反应：氧化反应与还原反应同时发生的反应。 回顾·思考 完成下列反应的方程式，并思考问题？ （1）一氧化碳还原氧化铜 （2）氢气还原氧化铜 （3）碳与水高温下的反应 高温 △ 高温 回顾·思考 CuO + CO = Cu + CO2↑ CuO + H2 = Cu + H2O H2O + C = H2 + CO 1.判断哪些物质发生氧化反应、那些发生还原反应？ 2.这几个反应有什么共同的特征？ 3.讨论氧化还原反应与元素化合价升降的关系 并得出结论？ +2 +2 0 +4 +2 0 0 +1 +1 0 0 +2 二、从化合价角度认识氧化还原反应 +2 +2 0 +4 化合价升高，氧化反应 化合价降低，还原反应 氧化反应:物质所含元素化合价升高的反应 还原反应:物质所含元素化合价降低的反应 氧化还原反应:凡是有元素化合价升降的化学反应 【氧化还原反应判断依据】 是否有元素化合价的升降（特征） MnO2 △ 高温 随堂练习 判断以下反应属于四大基本反应的哪个反应类型，并判断是否为氧化还原反应？ ① Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ② 2H2 + O2 ③ CaO+H2O = Ca(OH)2 ④ 2KClO3 = 2KCl+3O2↑ ⑤ CaCO3 = CaO + CO2↑ ⑥ Na2CO3+2HCl = 2NaCl+ H2O + CO2↑　　 四大基本反应类型 是否属于 氧化还原反应 置换 化合 化合 分解 分解 复分解 √ √ × √ × × 判断方法： 是否有元素 化合价的升降（特征） 尝试画出四大基本反应类型与氧化还原反应的交叉分类示意图： 随堂练习 氧化还原反应 非氧化还原反应 置换反应 复分解反应 化合反应 分解反应 三、认识氧化还原反应的实质 为什么会有元素化合价的升降？ 三、认识氧化还原反应的本质 ①对于金属与非金属的反应： 2Na + Cl2 = 2NaCl 点燃 0 0 +1 -1 失2xe-，化合价升高，发生氧化反应 得2xe-，化合价降低，发生还原反应 电子的得失 三、认识氧化还原反应的实质 ②对于非金属与非金属的反应： H2 + Cl2 = 2HCl 点燃 H Cl +1 +17 +17 +1 HCl H Cl H Cl +1 -1 电子对偏离，化合价升高，发生氧化反应 电子对偏向，化合价降低，发生还原反应 共用电子对的偏移 三、认识氧化还原反应的实质 从电子转移的角度（实质） 氧化反应： 失去电子或电子对偏离的反应 还原反应： 得到电子或电子对偏向的反应 氧化还原反应: 有电子转移（得失或偏移）的反应 归纳总结 化合价升高--失去电子--氧化反应 化合价降低--得到电子--还原反应 特 征 本质 随堂练习 1．下列类型的反应中，元素化合价一定发生变化的是(　　) A．化合反应　　　　　　 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 C 随堂练习 2、反应2NO＋2CO==N2＋2CO2可应用于汽车尾气的净化。下列判断中正确的是(　　) A．该反应是置换反应　　 B．该反应是复分解反应 C．CO是氧化剂 D．NO发生还原反应 D 3、当化合物中的元素被转化成单质中的元素时，该元素 ( ) A.一定被氧化