第一篇 10 重难专项四 化学计算的四个“锦囊” 综合训练·巩固提升(word练习)-【智乐星中考·学考传奇】2024年山东省中考化学精讲本（五四制）

锦囊❶　元素守恒法 有一包Mg和MgO的混合物共12.8 g，与一定量的稀硫酸恰好完全反应后，得到溶质的质量分数为48%的溶液100 g，则原混合物中氧元素的质量为( ) A．9.6 g　　 B．3.2 g C．2.4 g　　 D．1.6 g 稀硫酸和镁反应生成硫酸镁和氢气，和氧化镁反应生成硫酸镁和水，溶质是硫酸镁，溶质的质量分数为48%的溶液100 g中含有硫酸镁的质量为100 g×48%＝48 g，所以硫酸镁中镁元素的质量为48 g××100%＝9.6 g，所以原混合物中氧元素的质量为12.8 g－9.6 g＝3.2 g。 1．(2023·龙东地区)(单双项)碳酸镁和氢氧化镁的混合物10 g，经测定混合物中镁元素的质量分数为36%，向其中加入100 g溶质质量分数为14.7%的稀硫酸，恰好完全反应得到不饱和溶液，将溶液蒸干后得到的固体质量为(　　) A．12 g　　 B．18 g　　 C．24 g　　 D．36 g 2．(2023·达州)某化学实验操作考试的考场收集到氢氧化铜和部分已经分解成氧化铜的固体混合物4.5 g，滴入稀硫酸至固体完全溶解，得到溶液50 g，经测定，该溶液中硫元素的质量分数为3.2%。向该溶液中加入足量的铁粉，充分反应后，可回收到铜的质量为(　　) A．3.0 g　 B．3.2 g　　 C．3.4 g　　 D．3.6 g 锦囊❷　拆分法 (2023·日照)某技术人员对甲醛(HCHO)、醋酸(CH3COOH)、乳酸(C3H6O3)的混合水溶液进行测定，发现其中氢元素的质量分数为8%，则该溶液中碳元素的质量分数为(　　) A．20%　　 B．28%　　 C．64%　　 D．70% 已知混合水溶液中氢元素的质量分数为8%，混合水溶液中的甲醛(HCHO)、醋酸(CH3COOH)、乳酸(C3H6O3)和溶剂水(H2O)中都含有氢元素，且四种物质中氢元素与氧元素的质量比都为1∶8，则可以将前三种物质的化学式分别拆分为甲醛(C·H2O)、醋酸[C2·(H2O)2]、乳酸[C3·(H2O)2]，则根据氢元素的质量分数，可得氧元素的质量分数为8%×8＝64%，进而可求碳元素的质量分数为1－8%－64%＝28%。 3．(2023·邵阳)某化学检验员在分析醋酸(CH3COOH)溶液中溶质的含量时，测得溶液中氢元素的质量分数为10%，则该醋酸溶液中醋酸的质量分数是(　　) A．75%　　 B．25%　　 C．18.5%　　 D．9.8% 锦囊❸　转化关系法 将含有CH4和H2的混合气体6 g完全燃烧，把产生的气体通入足量的澄清石灰水中，得到20 g白色沉淀。则原混合气体中CH4和H2的质量比为(　 　) A．2∶3　　 B．3∶10　　 C．8∶1　　 D．8∶7 设甲烷的质量为x，由CH4＋2O2 CO2＋2H2O、Ca(OH)2＋CO2=== CaCO3↓＋H2O可知，CH4～　CaCO3， 　　 16　　 100 　　 x　　　20 g ＝，x＝3.2 g 则原混合气体中CH4和H2的质量比为3.2 g∶(6 g－3.2 g)＝8∶7。 4．(2023·济南高新一模)(单双项)烧杯中盛有一定质量的MgO固体，向其中加入氢元素质量分数为10%的稀硫酸100 g，恰好完全反应，得到一定质量该温度下的不饱和溶液。下列说法中，正确的是(　　) A．MgO的质量为5 g B．稀硫酸溶质质量分数为9.8% C．反应前后镁元素的化合价升高 D．所得不饱和溶液中氢元素的质量为10 g 锦囊❹　差量法 将12 g CO和CO2的混合气体通入足量CuO后，得到气体的质量18 g，则原混合气体中CO的质量分数为(　 　) A．12.5%　　 B．25% C．66.7%　　 D．87.5% 设混合气体中CO的质量为x。 CO＋CuO　Cu＋CO2　气体的质量增加 28　　 44　 44－28＝16 x　　　　 18 g－12 g＝6 g ＝ x＝10.5 g 则混合气体中CO的质量分数为×100%＝87.5%。 5．(2022·达州)勤劳智慧的中国劳动人民在很早以前就掌握了湿法炼铜的技术。某实验小组模拟湿法炼铜，向50.0 g CuSO4溶液中加入10.0 g铁粉(铁粉过量)，待溶液中CuSO4反应完全后，过滤，所得滤渣的质量为10.4 g。则原溶液中CuSO4的质量分数为(　 　) A．20%　　 B．16% C．10%　　 D．8% 6．向30 g纯碱和氯化钠的混合物中加入100 g稀盐酸，恰好完全反应，将反应后溶液蒸干，得固体32.2 g，则原混合物中氯化钠的质量是(　 　) A．2.2 g　　 B．8.8 g C．16.2 g　　 D．29.2 g 参考答案 【例1】B 1．B　2.B 【例2】B 3．B 【例3