5.1.3 硫酸 课件 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

硫 酸 第三课时 万古“硫”芳 化肥 洗涤剂 军工 药品 农药 化纤 蓄电池 冶金 染料 这些看似不相关的行业其实都离不开一个物质： 硫 酸 化学教授和诺贝尔奖获得者罗阿尔德·霍夫曼(Roald Hoffmann)说：“虽然你不能在超市买到，但它的确是其他化学分子的转换器。”在一个化学家来看，这种分子非常有用，他甚至认为它很美。他说： 我 爱 硫 酸 引自《花香、酒精、硫酸…盘点七种分子的成名之路》 思考：生活处处离不开硫酸，但为什么人们提起硫酸总是心怀恐惧呢？ 恐惧来自对陌生事物的不了解 恐惧未知如同蛇一般缠绕在我们的心头，使得我们失去勇气去探索未知的领域，只能瑟瑟发抖地在安逸的舒适区里徘徊。 回忆思考：初中所学稀硫酸的化学性质并书写下列反应方程式 1．可以使紫色石蕊试液 2．与碱反应： 3．与金属氧化物： 4．与某些盐反应： 5．与金属反应： 一、酸的通性（H+的性质） 变红 H+ + OH- = H2O 2H+ + CuO = Cu2+ + H2O 2H+ + CO32- = CO2 ↑ + H2O 2H+ + Fe = Fe2+ + H2↑ 二、硫酸根离子的性质 Ba2+ +SO42- = BaSO4 ↓ 引入：这次课讨论也是硫酸，但更多的是讨论浓硫酸的性质，浓硫酸尽管也具有稀硫酸的性质（酸性、SO42-性质）但浓硫酸更多的是具有自己特有的一些性质。 一点冷知识：硫酸的浓度分类 区别硫酸的浓稀有一个大概的标准：一般来说密度为1.61g/mL，浓度70%以上硫酸的叫浓硫酸，中等浓度的是指密度在1.5到1.8左右，它们的浓度分别是在9.2mol/L到16mol/L。平时所说的浓硫酸一般指浓度在98%以上的硫酸，纯硫酸一般为无色油状液体，密度1.84 g/cm³，沸点338℃，能与水以任意比例互溶，同时放出大量的热。 数据来源《百度百科》 浓硫酸的化学性质：吸水性 浓硫酸具有良好的吸水性，那么它能干燥那些物质和不能能干燥那些物质呢？ 能干燥 不能干燥 能与浓硫酸反应的物质 CO2、SO2、HCl等 O2、H2、N2、 Cl2 不与浓硫酸反应的物质 H2S、NH3等 浓硫酸的脱水性： 浓硫酸的吸水性和脱水性这两个性质有什么区别呢？ 思考 性质 吸水性 脱水性 吸收 对象 水蒸气被直接吸收，有游离态的水存在 把有机物中的氢、氧元素按水的比例(2:1)脱去，无游离态的水 思考：硫酸与蔗糖的反应除了体现浓硫酸的脱水性外，有个现象还体现了浓硫酸另外一条重要性质，是什么现象？体现了浓硫酸的什么重要性质呢？ 蔗糖膨胀且有刺激性气味气体产生 化学方程式 C + 2H2SO4(浓) == 2SO2 ↑+ CO2↑+ 2H2O 1、学生分析方程式的化合价变化，并指出其中的氧化剂和还原剂 2、课后思考：请如何设计一个实证明碳和浓硫酸反应的产物？ 结论：在浓硫酸中，除了H+具有氧化性外，SO42-也具有强的氧化性 观看视频：浓硫酸与金属镁、锌、铜的反应 请各位同学先预测一下反应现象和方程式 学生思考：为什么浓硫酸和活泼金属镁和锌没有氢气产生，为什么浓硫酸能和金属活动顺序表中氢之后的金属铜反应？写出它们的反应方程式，并分析反应中的氧化剂和还原剂 2H2SO4(浓)+Mg==MgSO4+2H2O+SO2 2H2SO4(浓)+Zn==ZnSO4+2H2O+SO2 2H2SO4(浓)+Cu==CuSO4+2H2O+SO2 注：书写反应方程式时，反应条件不能漏写 思考与讨论： 结合视频思考：浓硫酸也具有酸的性质，实验室用金属与酸反应制取氢气时，往往用稀硫酸，而不用浓硫酸，这是为什么呢？ 原因：在浓硫酸中，SO42-的氧化性要比H+更强，当浓硫酸与金属反应时，金属会先和氧化能力强的SO42-发生氧化还原反应生成SO2，得不到氢气，所以实验室在用金属与酸反应制取氢气时，往往用稀硫酸，而不用浓硫酸 通过前面学习，我们对浓硫酸性持做个归纳总结： 1、是一个难挥发的高沸点酸（常应用于制取挥发性酸） 2、具有吸水性（常用做干燥剂） 3、具有脱水性 （常用于有机反应中） 3、具有强氧化性 4、酸性（不太容易表现出来） 5、SO42-的性质 生活中处处离不开硫酸，哪么工业上如何制取硫酸呢？ SO2 SO3 H2SO4 SO3+H2O=H2SO4 2SO2+O2 ⇋ 2SO3 催化剂 哪么如何得到SO2呢？ 燃烧硫黄 锻烧硫矿物（如硫铁矿FeS2）