2024年中考化学专项复习---实验探究

2024年中考化学专项复习-化学实验探究 1.在七十五届联合国大会上，中国提出努力争取2060年前实现“碳中和”，实现二氧化碳“零排放”。化学兴趣小组认为实验室可用氢氧化钠溶液吸收多余的二氧化碳，从而实现实验室二氧化碳的“零排放”。小组同学对吸收后溶液中溶质的成分产生兴趣并进行探究。 【提出问题】 氢氧化钠溶液吸收二氧化碳气体后，溶液中溶质的成分是什么？ 【查阅资料】 (1)CO2与NaOH溶液反应会生成Na2CO3，当二氧化碳过量时，会继续反应生成NaHCO3。 (2)NaHCO3溶液呈弱碱性，一般不与CaCl2溶液反应，与稀盐酸反应产生气体。 (3)CaCl2溶液呈中性。 【作出猜想】 猜想①NaOH、Na2CO3 猜想②Na2CO3 猜想③Na2CO3、NaHCO3 猜想④NaHCO3 【实验与结论】 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤一：取少量待测液于试管中，加入CaCl2溶液 产生白色沉淀 猜想___________不成立 步骤二：另取少量待测液于试管中，加入过量CaCl2溶液至不再产生沉淀，过滤，取少量滤液，向其中加入适量稀盐酸 ___________气泡产生 (填“有”或“无”) 猜想③不成立 步骤三：另取步骤二的少量滤液，向其中滴入2～3滴无色酚酞试液 试液变红 猜想___________成立 写出步骤一中反应的化学方程式___________。 【反思与交流】 反应物的量不同，可能导致生成物的种类不同。 2.某实验小组验证：“Fe+Ag2SO4=FeSO4+2Ag”反应并进行如下探究，已知银粉为黑色，22℃时Ag2SO4的溶解度为0.8g。 ①22℃时，向盛有硫酸银饱和溶液的烧杯中加入过量铁粉，搅拌静置，观察到溶液变为黄色并逐渐加深。 ②静置3小时后观察，烧杯底部仍有黑色粉末，溶液黄色几乎消失。 ③用pH试纸检测Ag2SO4、FeSO4溶液，测得pH均小于7。 回答下列问题： (1)22℃时，硫酸银饱和溶液显___________性(填“酸”、“碱”或“中”)，其溶质质量分数为___________。(列出计算式即可) (2)取步骤①上层的黄色溶液少许滴加盐酸，观察到白色沉淀，该沉淀的化学式为___________ 。 (3)某同学由步骤②中“仍有黑色粉末”得出Fe比Ag活泼结论。小组同学讨论后认为思维不严密，因为黑色粉末不一定含Ag，还可能是___________，需要进一步实验才能得出结论，该实验方案是：取黑色粉末少许___________。(补充完设计方案) (4)仍有呈黄色是因为含有Fe3+离子。小组对Fe3+产生的原因作出如下假设： a．可能是铁粉表面有氧化物，可产生Fe3+； b．空气中的O2能与Fe2+反应，可产生Fe3+； c．溶液中存在___________离子能与Fe2+反应，可产生Fe3+。 请设计实验证明假设a、b不是产生Fe3+的主要原因。实验方案是：向过量的铁粉中加入FeSO4溶液，振荡静置，观察到___________时即可证明。 3.老师组织同学们对质量守恒定律进行了实验探究。回答相关问题： （1）第1组设计甲图的实验方案，用电子秤称量，读取加入盐酸前后的质量。反应的化学方程式为______，比较读数发现反应前后的质量并不相等，其原因是______。 （2）第2小组设计了乙图方案，以解决第1小组遇到的问题。但有同学认为会产生误差，他的理由是气球膨胀后不可忽略______的影响。老师肯定了该同学勇于质疑、精益求精的科学精神。 （3）第3小组善于创新，设计了丙图方案，既达成本实验目的，还可以测定空气中氧气的含量。 ①连接好装置后，打开弹簧夹，推或拉注射器活塞，松开手后活塞回到原位，说明气密性______（选填“好”或“不好”）。 ②关闭弹簧夹，记录注射器初始读数，强光引燃白磷，冷却后打开弹簧夹。为保证锥形瓶内氧气完全反应，实验应采取的措施是______（任答1点）；实验中需要测定的数据是锥形瓶（含导管）的容积、______。 4.某化学兴趣小组将镁条用砂纸打磨后按图Ⅰ所示方案进行实验。A中缓慢产生气泡，B、C中快速产生较多气泡，且C中有白色不溶物产生。 （1）图Ⅰ实验中取用镁条的仪器是 　 　（填“药匙”或“镊子”）。 （2）同学们经过讨论获知：水能解离出少量H+、OH﹣，且镁与稀盐酸反应的化学方程式为：Mg+2HCl═MgCl2+H2↑，则A中反应的化学方程式为　 。 同学们接着对C中产生的白色不溶物的成分进行了以下探究。 【提出问题】 C中产生的白色不溶物是什么呢？ 【查阅资料】 ①Mg（OH）2和MgCO3均为白色不溶物。 ②Mg（OH）2和MgCO3均可与盐酸发生复分解反应。 ③Mg（OH）