3.1.2 硫化氢和硫酸 学案 2023-2024学年高一上学期化学沪科版（2020）必修第一册

§3.1.2 硫化氢和硫酸 【知识导航】 一.教学目标 1.发解H2S气体的物理性质、掌握H2S的实验室制法和强还原性 2.知道浓硫酸的物理性质，掌握浓硫酸的化学特性，体会浓硫酸与稀硫酸在物理和化学性质上的差异。 3.通过设计实验方案，尝试探究浓硫酸的性质，能仔细观察并如实记录有关浓硫酸性质的实验现象。 4.通过学习硫酸及硫酸盐的主要性质，认识这些物质在生活、生成中的应用。 二.教学重点和难点 教学重点：H2S的强还原性和浓硫酸的特性 教学难点：预测并设计实验探究浓硫酸的强氧化性 二.硫化氢、氢硫酸 1.硫化氢的物理性质： H2S是一种无色，具有臭鸡蛋性气味的剧毒气体；可溶于水(1∶2.6) 氢硫酸是一种无色、有挥发性(可闻到臭鸡蛋性气味)的液体 2.硫化氢的化学性质： (1)(对热)不稳定性： H2S气体对热不稳定，在较高温度时，会分解：_____________________________。 (2)强还原性： H2S可使溴水(或氯水或碘水)褪色：_______________________________________。 H2S和SO2混合于集气瓶中，可观察到的现象为_____________________________、 发生反应的方程式为___________________________________________________。 H2S还有可燃性： 在空气中燃烧产生________色火焰、在纯氧中燃烧产生________色火焰； 相关反应式为：_________________________、______________________________。 常温下还能被铁盐溶液、浓硫酸、硝酸、酸性高锰酸钾溶液等氧化： (3)氢硫酸的弱酸性：氢硫酸是一种二元弱酸，具有酸的通性；易挥发；长期露置于 空气会产生浑浊。 与碱反应：H2S+2NaOH(过量)==Na2S+2H2O [H2S+Na2S==2NaHS] H2S+NaOH(少量)==NaHS+H2O 与盐反应：H2S+CuSO4==CuS↓+H2SO4 H2S+2AgNO3==Ag2S↓+2HNO3 H2S+(CH3COO)2Pb==PbS↓+2CH3COOH 【微点拨】H2S气体溶于水有酸性，故不能用碱石灰干燥；又可被浓硫酸氧化，也不能用浓硫酸干燥；无水氯化钙可以干燥H2S，但通常用的是五氧化二磷或硅胶。 【对点训练一】 1.下列关于H2S的叙述，错误的是________。 A.H2S是有毒的气体，它的水溶液是二元弱酸 B.氢硫酸和浓硫酸都是酸，因此不能发生反应 C.H2S有还原性和可燃性 D.往氢硫酸溶液中通入Cl2，有淡黄色沉淀生成 2.欲除去H2S气体中少量的HCl，应使气体通过________。 A.饱和NaHCO3溶液 B.饱和Na2S溶液 C.饱和NaHS溶液 D.NaOH 3.将燃着的H2S气体通入盛有一定量氧气的集气瓶中，可能发生如下反应： ①2H2S+O22S+2H2O；②2H2S+SO23S+2H2O；③2H2S+3O22SO2+2H2O。 以下三个反应的先后顺序为________。 A.①③② B.③②① C.①②③ D.③①② 3.硫化氢的实验室制法 (1)实验原理 块状的白色ZnS或黑色FeS与稀盐酸或稀硫酸反应： ZnS+2H+==Zn2++H2S、FeS+2H+==Fe2++H2S (2)实验装置 启普发生器或简易启普发生器或简易装置 (3)实验注意事项 由于H2S气体剧毒，应在通风良好的环境下进行实验，尾气可用烧碱溶液或硫酸 铜溶液吸收；由于H2S气体可与浓硫酸、无水氯化钙可以干燥，但用酸性的硅胶或P2O5粉末干燥效果更好； 【对点训练二】下图装置为实验室制取H2S气体及进行相关性质实验探究，回答下列问 题： (1)B瓶中的现象是_______________________________________________________。 (2)C瓶验证了H2S的______性；现象为______________________________________。 (3))D瓶验证了H2S的______性；现象为____________________________________