2024年中考化学专题训练——有关质量守恒定律的计算

2024年中考化学专题训练——有关质量守恒定律的计算 一、选择题 1．某物质1.6g完全燃烧后，生成2.2gCO2和1.8gH2O，则该物质中 A．只有碳、氢两种元素 B．一定有碳、氢元素，可能有氧元素 C．含有碳、氢、氧三种元素 D．该反应不符合质量守恒定律 2．取一定质量的CaCO3高温煅烧一段时间后，剩余固体的质量为12g，其中钙元素的质量分数为50%，则将该CaCO3完全分解能产生CO2的质量为 A．2.2g B．3.3g C．4.4g D．6.6g 3．下列说法能用质量守恒定律解释的是 A．6g碳和20g氧气反应生成26g二氧化碳 B．mg水受热变为mg的水蒸气 C．2g氢气和8g氧气反应生成9g水 D．20g食盐溶于80g水得100g食盐水 4．在反应2A+B2=2C中，21gA和足量B2在一定条件下充分反应生成33gC，已知B的相对原子质量为16，则A的相对分子质量是 A．26 B．28 C．30 D．32 5．化学反应：A+2B=C+D，5.6克A跟7.3克B恰好完全反应，生成12.7克C。现要制得0.4D，则所需A的质量为 A．5.6克 B．11.2克 C．14.6克 D．无法计算 6．在某过氧化氢溶液中，氢元素和氧元素的质量比为2：17，现向38g该溶液中加入1g二氧化锰，充分反应后生成氧气的质量 A．2g B．3.2g C．8.4g D．17g 7．某可燃气体A与7.2gO2恰好完全反应，生成了3.6gH2O和8.8gCO2，则A气体中 A．一定含有氧元素 B．一定无氧元素 C．可能有氧元素 D．无法确定 8．乙醇不完全燃烧时产生CO、CO2和H2O。依据下表数据分析得出的结论中，正确的是 物质 乙醇 氧气 二氧化碳 水 一氧化碳 反应前质量/g 6.6 8.8 0 0 0 反应后质量/g 2 0 6.6 5.4 a A．表中的a值为2.4 B．生成的CO和CO2分子个数比为1:3 C．参加反应的乙醇和氧气的质量比为3:4 D．在化学反应前后碳元素质量不一定相等 9．将一定质量的a，b，c，d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得各物质的质量如表： 物质 a b c d 反应前的质量/g 6.0 14.0 3.2 1.0 反应一段时间后的质量/g 10.0 7.2 X 1.0 下列有关说法正确的是 A．该反应属于分解反应 B．x＝3.2 C．d一定是催化剂 D．a和b是反应物 10．在一密闭容器里放入四种物质，使其在一定条件下充分反应。测得数据如下： 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 25 15 1 5 反应后质量/g 11 未测 1 22 则下列表述正确的是 A．参加反应的甲和乙的质量比为 14:3 B．未测值为 3 C．乙全部发生了反应 D．丙一定是催化剂 二、计算题 11．氢化钙(CaH2)是有机合成的还原剂，遇水发生化学反应，生成氢氧化钙和氢气()。为了测定某样品中氢化钙的含量，进行了如图所示实验，请计算：    (1)生成氢气的质量是 g。 (2)该样品中氢化钙的质量分数(结果保留一位小数点，要求写出计算过程)。 12．实验室有一瓶含杂质的氯酸钾。某兴趣小组利用该药品和二氧化锰制取氧气(杂质不参加反应)。实验数据记录如图： 请分析并计算： (1)a= 。 (2)该样品中氯酸钾的质量分数。 13．某校兴趣小组在实验室做制取氧气的实验，他们取氯酸钾和二氧化锰的混合物14.5g放入大试管中进行加热，充分反应后，固体混合物质量变化如下所示： 反应前固体质量 反应前固体质量 14.5g 9.7g (1)生成氧气的质量为 g； (2)原混合物中氯酸钾的质量是多少？ 三、填空与简答 14．乙醇俗称酒精(C2H5OH)，完全燃烧的化学方程式为 ；92g乙醇在密闭容器中燃烧全部变为X、CO2和H2O，恢复到室温，得到100g气体(忽略气体在水中的溶解)，在此反应中消耗的氧气质量为 g。 15．将一定质量的铝片打磨后放入80g一定浓度的氢氧化钠溶液中，恰好完全反应，得到偏铝酸钠溶液和密度最小的气体，其反应的化学方程式为 ，实验测得反应后溶液的质量为84.8g，则参加反应的铝的质量为 g。 16．铝在地壳中主要以铝土矿的形式存在，铝土矿的主要成分为 Al2O3（含少量 Fe2O3、SiO2等杂质)。工业上冶炼铝的工艺流程见图： (1)操作①加入足量盐酸后，得到的滤液中一定含有的金属阳离子有 （填符号)。 (2)操作⑧得到的 Al(OH