2024年中考化学专题训练——有关质量守恒定律的计算

2024年中考化学专题训练——有关质量守恒定律的计算 一、选择题 1．过氧化氢的水溶液在放置过程中会缓慢分解。某200g含氢元素10.7%的过氧化氢的水溶液放置一段时间后，经实验测定已变成纯净物，则放置过程中产生氧气的总质量为 A．10g B．178.6g C．7.4g D．21.4g 2．一定量的木炭在盛有氮气和氧气的混合气体的密闭容器中燃烧后生成CO和CO2，且测得反应后所得CO、CO2、N2的混合气体中碳元素的质量分数为24%，则其中氮气的质量分数可能为 A．10% B．30% C．50% D．70% 3．根据质量守恒定律，下列说法正确的是 A．燃烧的镁带和生成的白色粉末质量相等 B．12g碳在60g氧气中充分燃烧，一定能生成72g二氧化碳 C．水分解的质量等于生成的氢气和氧气的质量总和 D．蜡烛燃烧，固体质量减小，不符合质量守恒定律 4．在A+3B＝2C+3D的反应中，已知2.3g物质A和4.8g物质B恰好完全反应生成4.4g物质C．已知D的相对分子质量为18，则物质A的相对分子质量是 A．64 B．48 C．44 D．46 5．中国探月工程发现月壤中含有纯净的辉钼矿(MoxSy)。为测定该矿物的成分，取经过粉碎的样品16.01g，在封闭的石英管中高温加热，同时通入高纯氧气流充分灼烧使硫元素转变为二氧化硫，将高温气流冷却后通入过氧化氢溶液充分吸收，发生反应为：SO2+H2O2=H2SO4.再用10%NaOH溶液中和所得硫酸，消耗10%NaOH溶液160g。则该辉钼矿中钼元素的质量分数为 A．60% B．50% C．40% D．30% 6．有一包Mg和MgO的混合物共12.8 g，与一定量的稀硫酸恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量为48 g，则原混合物中氧元素的质量为 A．9.6 g B．3.2 g C．2.4 g D．1.6 g 7．在一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如表所示，根据表中信息判断下列说法正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 2 30 20 10 反应后的质量/g m 39 5 16 A．反应过程中乙、丙变化的质量比为 3：5 B．甲一定是该反应的催化剂 C．该反应是化合反应 D．丙可能是单质 8．把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一个密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下表，下列说法不正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 4.0 1.0 3.0 3.0 反应后质量/g x 1.0 2.4 6.2 A．x=1.4 B．甲和丙是反应物 C．丁一定是化合物 D．乙一定是该反应的催化剂 9．在一密闭容器中放入X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应的认识不正确的是 物质 X Y Z Q 反应前质量/g 20 2 1 37 反应后质量/g 15 32 1 未知 A．物质Y一定是化合物 B．反应后物质Q的质量为12g C．反应过程中X、Q的质量比为1:5 D．物质Z一定的该反应的催化剂 10．容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下发生了化学反应，各物质的质量变化如图所示。下列说法正确的是 A．X=0 B．丙可能为该反应的催化剂 C．乙、丁两物质变化的质量比为2：3 D．该反应有可能属于化合反应 二、计算题 11．为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数进行了如下实验：称取10g石灰石样品（含杂质和碳酸钙），反应灼烧至质量不再改变，称量剩余物质质量为7.8g，（反应的化学方程式为CaCO3CaO+CO2↑，假设杂质不参与反应）。请计算： (1)质量减少是因为 散失到空气中，其质量为 g。 (2)计算该石灰石样品中碳酸钙的质量为多少？（过程要规范） 12．某兴趣小组在实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气,试管中固体的质量随时间变化的数据见下表。实验结束后,将剩余固体溶解、过滤、烘干,回收二氧化锰。 加热时间/min 0 t1 t2 t3 固体的质量/g 28.0 23.2 18.4 18.4 请计算： (1)共制得氧气 g。 (2)可回收的二氧化锰的质量。 13．将3.2g某物质R放入足量的氧气中完全燃烧，生成CO2与H2O，并使生成的气体全部通入如图所示的装置中（提示：浓硫酸只吸收水，氢氧化钠溶液吸收二氧化碳。假定气体全部被吸收，外界空气对实验无影响）。 实验中测得有关数据如下： 实验前 实验后 浓硫酸的质量 301.3g 304.9g NaOH 的质量 213.0g 217.4g 根据实验数