3.2.1 醇-【正禾一本通】2023-2024学年新教材高二化学选择性必修3同步课堂高效讲义配套课件（人教版2019）

化学·选择性必修3 第三章 烃的衍生物 第二节　醇　酚 课时(一)　醇 预习新知，落实必备知识 高效导学第一步 饱和碳原子 一个 两个 两个以上 CH3OH 高于 升高 高 氢键 降低 羟基 2CH3 CH2OH＋2Na―→ 2CH3CH2ONa＋H2↑ C2H5OC2H5＋H2O 挥发 麻醉 醚键 R—O—R′ 烃基 氢原子 氧原子 氢原子 氧原子 × × × × √ 课堂探究，培优关键能力 高效导学第二步 B D A 课后巩固，提升综合素养 高效导学第三步 C C A D B 课后培优巩固练（九） 【课程标准解读】　1.认识醇的组成和结构特点、性质、转化关系及其在生产、生活中的重要应用。2.认识醇的取代、消去反应及氧化反应的特点和规律。3.结合生产、生活实际了解醇对环境和健康可能产生的影响。 【教材基点梳理】 一、醇的结构特点、分类与物理性质 1．结构特点 羟基与__________相连。 2．分类 醇的分类 一元醇 二元醇 多元醇 羟基数目 ____ ____ ________ 醇的分类 一元醇 二元醇 多元醇 代表物 结构简式 _________ __________ __________ 名称 甲醇 乙二醇 丙三醇(甘油) 分子式 CH4O C2H6O2 C3H8O3 醇的分类 一元醇 二元醇 多元醇 代表物 物理 性质 无色、具有挥发性的液体，易溶于水，有毒 无色、黏稠的液体，易溶于水和乙醇 主要 用途 化工生产、 车用燃料 发动机防冻液 化妆品 3.物理性质 (1)沸点 ①相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点远远____烷烃的沸点。 ②饱和一元醇随分子中碳原子数的增加，沸点逐渐____。 ③碳原子数目相同时，羟基的个数越多沸点越__。 (2)溶解性 甲醇、乙醇和丙醇均可与水互溶，这是因为醇分子与水分子之间形成了____。醇在水中的溶解度一般随分子中碳原子数增加而____。 二、醇的化学性质(以乙醇为例) 醇的化学性质主要由____决定。在醇分子中由于氧原子吸引电子能力比氢原子和碳原子强，使O—H和C—O的电子都向氧原子偏移，使O—H和C—O易断裂，即。 1．置换反应 在常温下，乙醇与钠反应生成氢气，化学方程式为___________________________ _________________________________。 2．取代反应 (1)醇可以与氢卤酸发生取代反应生成卤代烃和水。如乙醇与氢溴酸反应：______________________________________________。 (2)乙醇与浓硫酸共热至140 ℃生成乙醚：___________________________________ _______________________。 C2H5OH＋HBreq \o(——→,\s\up17(△))C2H5Br＋H2O CH3CH2OH＋CH3CH2OHeq \o(——→,\s\up17(浓硫酸),\s\do15(140 ℃)) (3)乙醚及醚 ①乙醚是一种无色、易____的液体，沸点34.5 ℃，有特殊气味，具有____作用。乙醚微溶于水，易溶于有机溶剂，它本身是一种优良溶剂，能溶解多种有机物。 ②醚：由两个烃基通过一个氧原子连接起来的化合物叫做醚。醚的官能团为____， 表示为_________________，醚的结构可用____________表示，R、R′都是____，可以相同也可以不同。 3．消去反应 乙醇在浓硫酸作用下加热到170 ℃，发生反应生成乙烯，化学方程式为 _____________________________________________。 CH3CH2OHeq \o(——→,\s\up17(浓硫酸),\s\do15(170 ℃))CH2===CH2↑＋H2O 4．氧化反应 化学反应 化学方程式 乙醇在氧气中燃烧 CH3CH2OH＋3O2eq \o(——→,\s\up17(点燃))2CO2＋3H2O 乙醇的催化氧化 2CH3CH2OH＋O2eq \o(——→,\s\up17(催化剂),\s\do15(△))2CH3CHO＋2H2O 乙醇与酸性高锰酸钾溶液或重铬酸钾溶液反应 CH3CH2OHeq \o(——→,\s\up17(氧化))CH3CHOeq \o(——→,\s\up17(氧化))CH3COOH [氧化反应和还原反应] 在有机化学反应中，通常把有机化合物分子中失去______或加入______的反应叫做氧化反应，加入______或失去______的反应叫做还原反应。 【基