2024年中考化学专题训练——金属与酸反应

2024年中考化学专题训练——金属与酸反应 一、选择题 1．推理是化学学习中常用的方法，下列推理正确的是 A．离子是带电荷的粒子，则带电荷的粒子一定是离子 B．活泼金属与酸反应有气体产生，则与酸反应产生气体的一定是活泼金属 C．某物质在氧气中燃烧后生成二氧化碳和水，则该物质中一定含有碳、氢元素 D．酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，二氧化碳能使紫色石蕊试液变红，则CO2呈酸性 2．把A  B两块质量相等的铁片分别放进盛有等质量、等质量分数的稀盐酸和稀硫酸的两个烧杯中，两烧杯分别放在一平衡的天平左右两个托盘上。充分反应后铁片都有剩余，则天平指针（　　） A．偏向盐酸一边 B．偏向硫酸一边 C．天平平衡 D．无法判断 3．将铁片分别放入下列溶液中充分反应后，溶液的质量比反应前增加的是（　　） A．稀硫酸溶液 B．硫酸铜溶液 C．硫酸亚铁溶液 D．硫酸锌溶液 4．生铁和足量的稀盐酸充分反应后，总会有一些残渣剩余，残渣的主要成分是 A．铁 B．氯化铁 C．氯化亚铁 D．碳 5．黄金是Au对应的单质，化学性质很稳定。而假黄金是铜锌合金，颜色和外形似黄金。下列不能区分黄金与假黄金的方案是（______） A．在空气中灼烧 B．放在盐酸中 C．放在NaOH溶液中 D．放在AgNO3溶液中 6．为了探究镁、锌、铜三种金属的活动性强弱，将形状、大小相同的三种金属分别放入装有X溶液的试管中，通过观察现象即能得出实验结论。则X溶液是 A．稀硫酸 B．硝酸银溶液 C．氯化铜溶液 D．氯化镁溶液 7．下列有关事实不能用金属活动性顺序解释的是   A．银的导电性强于铜 B．铜能将银从硝酸银溶液中置换出来 C．镁和铝与稀盐酸反应的剧烈程度不同 D．不能用金属铜与稀硫酸反应制取氢气 8．下列方程式中，能正确表示铁与盐酸反应的化学方程式是 A．2Fe＋6HCl===2FeCl3＋3H2↑ B．Fe＋HCl===FeCl2＋H2↑ C．Fe＋2HCl===FeCl2＋2H↑ D．Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ 9．某学生做了如下的实验：将一个不与盐酸反应的小球放入盛有盐酸的烧杯中，小球悬浮于液面．将几枚小铁钉投入烧杯中，至不再产生气泡(溶液的体积几乎不变)，和开始相比，小球的位置 A．上浮 B．下沉 C．不变 D．沉至杯底 10．用相同质量的锌和镁分别跟足量的稀硫酸反应，以纵坐标表示生成氢气的质量，横坐标表示反应时间，符合反应实际的图像是 A． B． C． D． 二、实验题 11．有三瓶失去标签的溶质质量分数为15%、10%、5%的盐酸。选择下列仪器和药品，设计两种不同的方案，辨别出三瓶盐酸 实验仪器：温度计、量筒、秒表、烧杯、试管、剪刀、镊子 药品：镁条 提示：镁条和盐酸反应速度很快，通过观察放出气泡的速度很难准确判断盐酸浓度的大小。 (1)写出镁与盐酸反应的化学方程式： 。 (2)实验的关键是控制三个变量： ①在的环境温度下进行实验。 ②取相同质量的镁条。 ③取 。 (3)你的方案是： 方案一：测定 。 方案—：测定 。 三、科学探究题 12．某化学学习小组欲稀释浓盐酸。并完成相关实验。 (1)量取浓盐酸时俯视读数。会导致配制的稀盐酸溶质质量分数 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 (2)将配制好的稀盐酸分别加入盛有如下药品的烧杯中。 写出E中反应的化学方程式： 。上述实验中，有气体生成的实验有 （填序号）。实验结束后，将上述所有药品倒入同一废液缸中，静置后出现白色沉淀，且上层清液为无色。上层清液中除酚酞外，一定有的溶质是 （填化学式）。 四、计算题 13．铝合金的生产与销售是工业生产一条重要的产业链，为测定某种铝铜合金中铝的质量分数，探究小组进行了如表实验： 实验内容 铝铜合金的质量（g） 加入稀硫酸的质量（g） 生成H2的质量（g） 数据记录 30 588 3 上述实验中反应物无剩余，都恰好完全反应。 请计算： (1)该铝铜合金中铜的质量分数是多少？ (2)稀硫酸中硫酸的质量为多少？ 五、填空与简答 14．学习了酸的性质以后，我们知道了酸具有一些共性。比如：酸能跟某些金属反应生成盐和氢气。 (1)请你写出两个符合这条规律的化学方程式： 、 。 (2)酸还具有哪些共性?请你再写出两条规律，并分别写出两个符合此规律的化学方程式。 15．钢铁是使用最多的金属材料。 (1)早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。写出以赤铁矿(主要成分是Fe2O3)为原料炼铁