第九单元溶液：溶解度曲线综合应用训练---2023-2024学年九年级化学人教版下册

人教版 九年级下 第九单元 溶液 溶解度曲线综合应用训练 [2023·连云港]NH4Cl和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是(　　) A. NH4Cl的溶解度比NaCl的大 B. NH4Cl的溶解度受温度的影响 比NaCl的大 C.20℃时NH4Cl的饱和溶液，升温到40 ℃时仍是饱和溶液 D.60℃时，在100 g水中加入40 g NaCl，形成不饱和溶液 1 B 2 【点拨】 比较物质的溶解度大小需要指明温度，A错误；由溶解度曲线图可知，氯化铵的溶解度受温度的变化影响比氯化钠的大，B正确；20 ℃时氯化铵的饱和溶液，升温到40 ℃，氯化铵的溶解度增大，会变为不饱和溶液，C错误；60 ℃时，氯化钠的溶解度小于40 g，在100 g水中加入40 g氯化钠，固体不能全部溶解，形成的是饱和溶液，D错误。 [2023·广安] X、Y、Z三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是(　　) A. 三种物质的溶解度由大到小的顺序为X＞Y＞Z B. t2 ℃时,将20 g X物质放入50 g水中，可得到70 g溶液 C. t3 ℃时,将100 g X物质的饱和溶液 降温至t2 ℃，可析出20 g晶体 D. t1 ℃时，分别将X、Y、Z三种物质的 饱和溶液升温至t3 ℃(不考虑溶剂的蒸 发),所得溶液中溶质的质量分数的大小关系为Y＞Z＞X 2 D 【点拨】t1 ℃时X、Y、Z三种物质的溶解度由大到小的顺序是Y＝Z＞X，t1 ℃时Y、Z饱和溶液中溶质质量分数大于X饱和溶液中溶质质量分数。将t1 ℃时X、Y、Z三种物质饱和溶液的温度升高到t3 ℃时，X、Y的溶解度增大，但溶液的组成没有发生改变，溶质质量分数不变；Z的溶解度减小，有Z物质析出，但t3 ℃时Z的溶解度大于t1 ℃时X的溶解度，故t3 ℃时，三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是Y＞Z＞X，D正确。 [2023·锦州]如图是KNO3和KCl的溶解度曲线图，据图回答问题： (1)40 ℃时，KCl的溶解度是________g。 (2)KNO3中混有少量KCl，提纯KNO3的方法是________________。 3 40　 降温结晶　 (3)40 ℃时，将KNO3和KCl的固体各20 g分别加入各盛有50 g水的两个烧杯中，充分搅拌后，所得两种溶液的质量大小关系是KNO3____________(填“＜”“＝”或“＞”)KCl；欲增大该KCl溶液的溶质质量分数，可采用的方法是________________________ _______________ (写出一种即可)。 ＝ 升高温度，增加溶质(合理即可) 【点拨】(1)通过分析溶解度曲线可知，40 ℃时，KCl的溶解度是40 g。(2)硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，氯化钾的溶解度受温度变化影响较小，所以KNO3中混有少量KCl，提纯KNO3的方法是降温结晶。(3)40 ℃时，氯化钾的溶解度是40 g，硝酸钾的溶解度大于40 g，将KNO3和KCl的固体各20 g分别加入各盛有50 g水的两个烧杯中，充分搅拌后，所得两种溶液的质量相等；欲增大该KCl溶液的溶质质量分数，可采用的方法是升高温度，增加溶质(合理即可)。 [2023·枣庄]工业上氢氧化钙制取步骤为：煅烧石灰石得生石灰(主要成分是氧化钙)，氧化钙和水反应生成氢氧化钙。氢氧化钙固体的溶解度曲线如下图所示。下列叙述正确的是(　　) 4 B A.饱和氢氧化钙溶液中加入少量氧化钙，再恢复到原温度，溶液质量不变 B.10 ℃时饱和氢氧化钙溶液升高温度至40 ℃，溶液变浑浊 C.20 ℃时饱和氢氧化钙溶液的溶质质量分数计算式可表示为×100% D.50 ℃时饱和氢氧化钙溶液降低温度至20 ℃时，溶质质量分数变小 【点拨】氧化钙与水反应生成氢氧化钙，由于反应消耗溶剂水，故恢复到原温度，溶液质量减小，A错误；氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，10 ℃时饱和氢氧化钙溶液升高温度至40 ℃，有溶质析出，B正确；20 ℃时氢氧化钙的溶解度为0. 165 g，此时饱和氢氧化钙溶液的溶质质量分数计算式可表示为×100%，C错误；将50 ℃时饱和氢氧化钙溶液降低温度至20 ℃时，氢氧化钙溶解度增大，无晶体析出，溶质质量分数不变，D错误。 甲、乙两种均不含结晶水的固体物质(假设它们从溶液中析出时也都不含结晶水)的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是(　　) A. t1 ℃时，若甲、乙两溶液的质量相等， 则两溶液中溶质的质量一定相等 B. t1 ℃时,用不断搅拌的方法,能增大乙在水中的溶解度 C. 将t2℃的甲溶液170g降温至t1℃,析出甲