5.1.1 硫和二氧化硫-【正禾一本通】2023-2024学年新教材高一化学必修2同步课堂高效讲义教师用书（人教版2019）

第五章 化工生产中的重要非金属元素 第一节　硫及其化合物 课时(一)　硫和二氧化硫 【课程标准解读】　1.了解硫单质的性质和用途。2.探究SO2的化学性质及检验方法，学会设计实验验证SO2的还原性及漂白性。3.了解SO3的主要性质。了解可逆反应的特点。 　高效导学第一步　预习新知，落实必备知识 【教材基点梳理】 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 一、硫 1．硫元素 周期表 中位置 原子结构 示意图 非金 属性 第三周期 第ⅥA族 比氧弱 2.硫单质 (1)物理性质 俗称 色态 溶解性 硫黄 黄色晶 体，质脆 难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳 (2)化学性质 ①与金属单质反应 与Fe：S＋FeFeS 与Cu：S＋2CuCu2S ②与非金属单质反应 与H2：S＋H2H2S 与O2：S＋O2SO2 二、二氧化硫 1．物理性质 颜色 气味 状态 密度 毒性 水溶性 无色 刺激性 气味 气体 比空 气大 有毒 易溶于水，体积比为1∶40 2.化学性质 (1)具有酸性氧化物的性质 ①与H2O反应：SO2＋H2O⇌H2SO3。 ②与碱(如NaOH)反应：SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O。 (2)还原性 与O2反应：2SO2＋O22SO3。 SO3也是酸性氧化物，SO3与H2O反应：SO3＋H2O===H2SO4。 (3)氧化性 与H2S反应：SO2＋2H2S===3S＋2H2O。 (4)漂白性 ①漂白原理：SO2与某些有色物质生成不稳定的无色物质。这些无色物质容易分解又使有色物质恢复原来的颜色。 ②实例：将SO2通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热后溶液又变红色。 3．可逆反应 (1)正反应：向生成物方向进行的反应。 (2)逆反应：向反应物方向进行的反应。 (3)可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。 4．用途 (1)工业上常用SO2来漂白纸浆、毛、丝等。 (2)SO2可用于杀菌、消毒，还是一种食品添加剂。 【基础正误辨析】 1．Fe与S、Cl2反应均生成＋3价铁的化合物(×) 2．S与过量O2反应，燃烧产物为SO3(×) 3．在自然界中硫既有游离态又有化合态(√) 4．SO2溶于水能导电，属于电解质(×) 5．SO2既具有氧化性，又具有还原性(√) 　高效导学第二步　课堂探究，培优关键能力 突破点一 | 硫、二氧化硫的性质 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 【要点培优】 1．硫的化学性质 (如H2S) (如SO2) (1)氧化性 硫与金属、氢气等反应，如： Hg＋S===HgS(可用于除去洒落的汞) 2Cu＋SCu2S H2＋SH2S [点拨]硫与变价金属反应生成低价态的金属硫化物，如FeS、Cu2S，而Cl2与变价金属反应生成高价态的金属氯化物，如FeCl3、CuCl2，通过生成物的价态高低，可以比较Cl2和S的氧化性强弱。 (2)还原性 硫与O2反应：S＋O2SO2。 [点拨]①硫在空气中燃烧，火焰为淡蓝色；在O2中燃烧，火焰为明亮的蓝紫色。 ②无论在空气中还是氧气中燃烧，产物均为SO2，而非SO3。 (3)氧化性和还原性 硫与热NaOH溶液的反应：3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。 [点拨]做完硫粉和铁的实验，沾在试管上的硫粉可以用CS2或热的NaOH溶液洗涤。 2．二氧化硫的化学性质 【应用培优】 1．下列关于硫的说法不正确的是(　　) A．单质硫既有氧化性，又有还原性 B．硫在空气中的燃烧产物是SO2 C．铜与硫反应生成黑色的CuS D．硫与氢气反应的氧化剂是硫 解析：选C。铜与硫反应生成黑色的Cu2S，故C错误。 2．下列反应SO2表现还原性的是(　　) A．SO2＋H2O⇌H2SO3 B．SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O C．2SO2＋O22SO3 D．SO2＋CaO===CaSO3 解析：选C。还原性表现为化合价升高，C中硫元素化合价升高。 3．依据SO2的性质，判断下列装置能达到对应目的的是(　　) 解析：选B。稀硫酸与Cu加热不反应，A选项错误。将SO2通入品红溶液中，品红溶液褪色，可验证SO2的漂白性，B选项正确。SO2密度比空气大，应用向上排空气法收集，导管“长进短出”，C选项错误。SO2尾气应用NaOH溶液处理，饱和NaHSO3溶液与SO2不反应，D选项错误。 突破点二 | 常见漂白剂及漂白原理 　　　　　　　　　　　　　　　　 【要点培优】 1．常见的漂白剂及漂白原理 类型 吸附型 氧化型 化合型 举例 活性炭 氯水、漂白粉(液)、次氯酸 二氧化硫 漂白 原理 吸附 漂白 利用次氯酸的强氧化性进行漂白 与有色物质化合生成不稳定的