第六章 第一节 化学反应与能量变化 导学案 2023-2024学年高一化学人教版（2019）必修第二册

高中化学 人教版（2019）必修第二册 第六章 第一节 化学反应与能量变化 【问题查找】 1. （1）家用液化气的主要成分之一是丁烷（C4H10），当1kg丁烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5×104kJ，试写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式 ________________________________________。 （2）科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃烧热ΔH分别为－285．8 kJ/mol、－283．0 kJ/mol和－726．5 kJ/mol。请回答下列问题： ①用太阳能分解10 mol水消耗的能量是         kJ； ②甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式           ； ③研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义，已知： 2SO2(g)＋O2(g) = 2SO3(g) ΔH＝－196．6 kJ/mol 2NO(g)＋O2(g) = 2NO2(g)  ΔH＝－113．0 kJ/mol 则反应NO2(g)＋SO2(g)=SO3(g)＋NO(g)的ΔH＝           kJ/mol。 （3）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定．现根据下列3个热化学反应方程式： Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24．8kJ•mol-1 3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47．4kJ•mol-1 Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+640．5kJ•mol-1 写出CO（g）还原FeO（s）得到Fe（s）体和CO2（g）的热化学反应方程式 ___________________________________。 2. 氢气是一种理想的绿色能源。 （1）在101kp下，1g氢气完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，请回答下列问题： ①氢气的燃烧热为______________； ②该反应的热化学方程式为________________________________； （2）氢能的存储是氢能利用的前提，科学家研究出一种储氢合金Mg2Ni，已知： Mg(s)＋H2(g)===MgH2(s)    ΔH1＝－74.5kJ·mol－1； Mg2Ni(s)＋2H2(g)===Mg2NiH4(s)   ΔH2； Mg2Ni(s)＋2MgH2(s)===2Mg(s)＋Mg2NiH4(s) ΔH3＝+84.6kJ·mol－1。 则ΔH2＝____________kJ·mol－1； 某实验小组用0.50 mol/L 氢氧化钠溶液和0.50 mol/L硫酸溶液进行中和热的测定。 （3）倒入NaOH溶液的正确操作是_______________(从下列选出) A．沿玻璃棒缓慢倒入    B．一次迅速倒入    C．分三次少量倒入 (4)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是_________(从下列选出) A．用温度计小心搅拌    B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌 C．轻轻地振荡烧杯     D．用套在温度计上的环形玻璃棒搅拌棒轻轻地搅动 （5）取50 mL氢氧化钠溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。 ①请填写下表中的空白： 起始温度t1/℃ 终止温度 t2/℃ 温度差平均值：（t2-t1）/℃ H2SO4 NaOH 平均值 1 26.2 26.0 26.1 30.1 2 27.0 27.4 27.2 33.3 3 25.9 25.9 25.9 29.8 4 26.4 26.2 26.3 30.4 ②近似认为0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=“4.18”J/(g·℃）。则中和热△H=______________(取小数点后一位）。 ③上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是：___________。(任意写出一点） 【要点精讲】 【学习目标】 1. 理解燃烧热和中和热的定义，并能根据给定的相关信息书写出正确的热化学方程式 2. 知道中和热测定实验的原理和实验装置，能正确利用实验数据计算出中和热 3. 理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应热的计算 【目标分解】 1. 理解燃烧热和中和热的定义，并能根据给定的相关信息书写出正确的热化学方程式 1.1知道并理解燃烧热、中和热的定义 1.2知道热值的定义，并