3.4 沉淀溶解平衡 课后检测 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

3.4 沉淀溶解平衡 课后检测 一、单选题 1．已知：AgA、都是难溶盐。室温下，向体积均为10mL、浓度均为的NaA溶液、溶液中分别滴加的溶液，溶液中pX与溶液体积的关系如图所示[已知：或]。下列推断错误的是（　　） A．室温下， B．对应溶液中： C．室温下，在等量的水中，AgA溶解的物质的量更少 D．若变为，则c点向e点移动 2．下列说法正确的是（　　） A．氨气、二氧化硫、二氧化碳的水溶液均可以导电，故它们都为电解质 B．向氨水中加入少量固体，的电离平衡逆向移动，增大 C．将浓度为的溶液加水稀释，则的值减小，电离平衡常数不变 D．向的溶液中滴加的溶液至生成白色沉淀后向其中滴加4滴的溶液，生成红褐色沉淀，可以说明 3．常温时，CuS的溶度积Ksp=6.3×10-36，NiS在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示： 下列有关推断正确的是（　　） A．常温时，CuS在Na2S溶液中的Ksp比在水中的小 B．常温时，NiS的溶度积Ksp(NiS) =1.0 ×10-24 C．向含等浓度Cu2+、Ni2+的混合溶液中滴加Na2S溶液，先生成NiS沉淀 D．向Y点溶液中加入Na2S溶液，可使Y点移到Z点 4．已知部分钡盐的溶度积如下：Ksp（BaCO3）＝8.1×10﹣9，Ksp[Ba（IO3）2]＝6.5×10﹣10，Ksp（BaSO4）＝1.1×10﹣10，Ksp（BaCrO4）＝1.6×10﹣10．一种溶液中存在相同浓度的、、、，且浓度均为0.001mol/L，若向该溶液中逐滴滴入BaCl2溶液，首先发生的离子方程式为（　　） A．Ba2++═BaCO3↓ B．Ba2++═BaCrO4↓ C．Ba2++═BaSO4↓ D．Ba2++2═Ba（IO3）2↓ 5．一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn＋)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是（　　） A．Ksp(MnCO3)的数量级为10－11 B．MgCO3的悬浊液中加入少量水充分振荡，c(Mg2＋)不变 C．向浓度均为0.01mol·L－1的Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，最先形成MgCO3沉淀 D．a点表示的溶液中，c(Ca2＋)＞c(CO32－) 6．已知：①Ksp(ZnS)=2.0×10-2， Ksp(CuS)= 1.3×10-36；②溶液中的离子浓度小于1×10-5mol•L-1时，视为沉淀就达完全。向等物质的量浓度的ZnSO4和CuSO4的混合溶液中，逐滴加入1.5mol•L-1的Na2S溶液直至溶液中无沉淀产生，然后过滤。下列说法错误的是（　　） A．先生成CuS后生成ZnS沉淀 B．当ZnS沉淀完全时。溶液中=6.5×10-13 C．过滤得到的沉淀是CuS和ZnS的混合物 D．过滤后得到的溶液中仍有极少量的Cu2+和Zn2+ 7．常温下，将4.0g铁钉加入到30mL4%的溶液中，一段时间后观察到铁钉表面产生气泡，氧气含量和溶液pH变化如下图所示。 下列说法错误的是 A．溶液pH<7的原因： B．铁钉表面产生气泡的原因： C．加入铁钉消耗，水解平衡正向移动，产生沉淀 D．推测溶液pH减小的原因： 8．某种盐M2CrO4(s)一定温度下在水中的溶解度为0.032g/L。比较该盐在0.05mol/L的MNO3溶液中的溶解度与相同温度下在水中的溶解度，下列叙述正确的是 A．在MNO3溶液中溶解度更高，因为MNO3的摩尔质量比M2CrO4的小 B．在MNO3溶液中溶解度更低，因为溶液中已经含有M C．溶解度相同，因为M+的物质的量浓度都是的二倍 D．溶解度相同，因为Ksp只受温度影响 9．下列说法正确的是（　　） A．将AlCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终剩余固体是AlCl3 B．加热Fe2(SO4)3溶液，Fe3+的水解程度和溶液的pH均增大 C．锅炉中沉积的CaSO4可用饱和碳酸钠溶液浸泡，再用盐酸溶解而除去 D．在合成氨工业中，将NH3液化并及时分离可增大正反应速率，提高原料转化率 10．天然水体中的与空气中的保持平衡。某温度下，溶洞水体中(为、、或)为与关系如图所示。下列说法错误的是（　　） A．斜线③表示随pH变化关系 B．该温度下，时溶液的pH=9.3 C．根据图像不能计算该温度下CaCO3的 D．该温度下，H2CO3的电离平衡常数Ka1数量级为 11．下列有关溶度积常数Ksp的说法正确的是（　　） A．溶度积常数Ksp只与温度有关，温度升高Ksp一定增大 B．水溶液中，易溶于水的电解质不存在沉淀溶解平衡问题 C．两种难溶电解质中，溶度积Ksp越小的，其溶解度也一定越小 D．常温下，向BaSO4饱和溶液中加入少量Na2CO3溶液，BaSO4的Ksp不变 12．已知：Ksp(AgCl)=1