8.2 金属的化学性质课件---2023-2024学年九年级化学人教版下册

Fe Al Mg Au [研究1]金属与氧气的反应 回顾与讨论： 请同学们回忆在氧气的化学性质中，我们研究了哪几种金属和氧气的反应？你还能回忆起这些反应的现象吗？ 在空气中 在氧气中 现象 发红发热，不能燃烧 ①剧烈燃烧，②火星四射，③生成黑色固体， 放出大量的热 4 铁 在空气中 剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体。 镁 现象 镁比铁活泼 化学性质一、 金属与氧气的反应 镁条和铝片在常温下就能和空气中的氧气发生氧化反应。 4Al+3O2=2Al2O3 2Mg+O2=2MgO 铜片和铁丝在高温时能与氧气反应 铁丝在氧气中燃烧 点燃 3Fe + 2O2 Fe3O4 2Cu + O2 2CuO 请从化学角度，说一说俗语“真金不怕火炼”的含义。 金化学性质稳定，在高温下也不与氧气反应。 （1）“镁铝”派 常温下就能与氧气反应 2Mg+O2=2MgO 4Al+3O2=2Al2O3 （2）“铁铜”派 高温时能与氧气反应 3Fe+2O2==Fe3O4 点燃 2Cu+O2==2CuO 加热 （3）“金”派 真金不怕火炼高温下也不能与氧气反应 常温在空气中形成氧化膜 在纯氧中点燃才反应 不燃烧，表面变黑 大多数金属都能与氧气发生化合反应，但反应的难易程度和剧烈程度 。 镁、铝 铁、铜 金 比较活泼 次之 最不活泼 不相同 判断金属活动性(活泼程度)的方法一： ▲　在相同的条件下，金属与氧气反应越容易，金属的活泼性越强，反应越剧烈，金属的活泼性越强。 结论： 活泼性：镁、铝 > 铁、铜 > 金 联系生活 为什么铝制品不易生锈？ 铝很容易跟氧气反应，生成一层致密而坚固的氧化铝薄膜。 这层薄膜可以阻止内部的铝跟氧气接触，从而对铝制品起到保护作用。 4Al +3O2 = 2Al2O3 为何不宜用钢刷来擦洗铝制餐具呢？ 若用钢刷擦洗铝制品，这样会破坏铝制品表面的氧化铝薄膜，从而起不到保护作用。 思考： 小兰家中收藏一件清末的铝制佛像，该佛像至今保存十分完好。其主要原因是（ ） A.铝不易发生化学反应 B.铝的氧化物容易发生还原反应 C.铝不易被氧化 D.铝易氧化,但氧化铝具有保护内部铝的作用 D 课堂练习： 回忆实验室制取氢气的方法. Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 金属与盐酸或稀硫酸能否反应以及反应的剧烈程度，可反映金属的活泼程度，即金属活动性。 Mg Zn Fe Cu 盐酸溶液 A组： B组：将A组实验中的盐酸换成硫酸 探究目的：比较镁、铁、铜、锌四种金属的活泼程度 实验内容：将盐酸（或稀硫酸）加入四支试管中，观察 金属 现象 反应的化学方程式 稀盐酸 稀硫酸 稀盐酸 稀硫酸 镁 锌 铁 铜 反应剧烈，放出大量的气泡 反应较剧烈，放出大量的气泡 反应较慢，有气泡放出 没有明显变化 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Zn+2HCl =ZnCl2 +H2↑ Fe +2HCl =FeCl2 + H2↑ Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ Zn +H2SO4 =ZnSO4 +H2↑ Fe +H2SO4 =FeSO4 +H2↑ 盐酸 God Save me！！ 无所谓， 我无所谓… 为什么受伤的总是我！ 我得意的笑，又得意的笑… 金属与盐酸的反应 1、哪些金属与盐酸反应？ 哪些不与盐酸反应？ 2、根据是否与酸反应，可把这四种金属分成几类？ 3、与酸反应的剧烈程度如何？谁最活泼？ 我最活泼！ 所以我的金属活动性最强 观察注意 1、金属与酸能否反应 （1）可与盐酸、稀硫酸反应的金属有: （2）不与盐酸、稀硫酸反应的金属有： 2、若能反应，请比较各金属反应的剧烈程度 　剧烈程度从大到小为： 3、反应中，伴随着的现象是： 你的结论是： Mg、Zn、Fe Cu 活泼程度：Mg>Zn>Fe> Cu Mg>Zn>Fe 有气泡生成 锌和稀硫酸： Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2 ↑ 铁和稀硫酸： Fe + H2SO4 FeSO4 + H2 ↑ 镁和稀硫酸： Mg + H2SO4 MgSO4 + H2 ↑ 锌和稀盐酸: 铁和稀盐酸: 镁和稀盐酸: Mg + 2HCl MgCl2 + H2 ↑ Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 ↑ Fe + 2HCl FeCl2 + H2 ↑ 单质 化合物 化合物 单质 + + = 置换反应： 请从单质/化合物去分析下列反应物、生成物： 反应的化学方程式： 化学反应的基本类型 思考：你知道哪些反应类型请各写出一例？