6.3二氧化碳和一氧化碳课件---2023-2024学年九年级化学人教版上册

3 二氧化碳和一氧化碳 -- 先用向上排气法收集一集气瓶的CO2。 向图示的烧杯里倾倒 CO2。 倾倒二氧化碳实验： -- 下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭。 （1） CO2既不能燃烧，也不支持燃烧。 （2） CO2密度比空气的大。 -- 向一个收集满二氧化碳气体的塑料瓶中加入一定体积的水，立即盖上瓶盖。 -- -- 塑料瓶变瘪。 说明CO2能溶于水。 -- -- 总结CO2的物理性质： 无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水。 二氧化碳固体俗称干冰。 -- -- 二、CO2的化学性质 1. CO2既不能燃烧，也不支持燃烧。 思考：CO2能溶于水，那么它溶于水时究竟有没有发生化学变化呢？ -- 变红 不变红 变红 不变红 结论：CO2与水反应生成了不能使石蕊溶液变红的物质 -- 二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变成红色。 但是碳酸很不稳定容易分解生成二氧化碳和水。 CO2 + H2O == H2CO3 H2CO3 == H2O + CO2↑ 实验原理： -- www.zk5u.com 实验探究三： 检验二氧化碳气体的原理是什么呢？ 实验方案： 向澄清石灰水中通入二氧化碳。 实验现象 分析 澄清石灰水变浑浊 CO2与石灰水反应生成白色沉淀 CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O 澄清石灰水 -- www.zk5u.com 三、二氧化碳的用途 -- -- 人工降雨；舞台效果和保存食品； 可做灭火剂 可做气体肥料，进行光合作用 干 冰 -- www.zk5u.com 四、 CO2对生活环境的影响 1. 影响人体健康。 2. 引起温室效应。 -- www.zk5u.com -- CO2 + H2O === H2CO3 H2CO3 === H2O + CO2 CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O -- 16 低碳生活： 减少CO2排放低能量、低消耗、低开支的生活方式。 -- 17 -- 18 -- 19 （二）一氧化碳的化学性质： 1、可燃性： 现象：产生蓝色火焰，放出大量的热，生成能使澄清的石灰水变浑浊的物质。 原理： 2CO + O2 ==== 2CO2 点燃 -- -- 21 下图是演示了一氧化碳还原氧化铜的微观过 程，从微观上揭示了一氧化碳还原性的机理。 2、还原性： -- （1）实验原理： （2）实验现象： 黑色固体逐渐变成红色,澄清的石灰水变浑浊。 CO + CuO === Cu + CO2 ∆ -- 23 （3）注意事项(操作): ①实验前:要先检验CO的纯度。 ②实验中：然后通气体一段时间后再点燃A处酒精灯。 ③实验结束时要先停止A处加热，继续通气体直至试管冷却为止,再停止B处的加热。 总结：CO早到晚归，酒精灯A迟到早退。 ④实验结束后：尾气处理。 -- 24 1、反应前为什么要先通CO，后加热CuO？ 赶走玻璃管内的空气，以免在加热时CO不纯，引起试管炸裂。 2、反应后为什么要停止加热，继续通CO直至试管冷却？ 防止空气进入，使生成的灼热的Cu重新被氧化成CuO。 3、为什么一定要进行尾气处理？ 防止CO污染空气。 -- CO的尾气处理：①收集；②燃烧 -- 一氧化碳也能还原氧化铁 (这是高炉炼铁的主要原理) 以上两反应中，一氧化碳都是还原剂，具有还原性。 高温 3CO + Fe2O3 === 2Fe + 3CO2 4CO + Fe3O4 === 3Fe + 4CO2 高温 -- 27 3、一氧化碳的毒性： 其原因是一氧化碳吸进肺里很容易跟血液中的血红蛋白结合（大约是氧气的200多倍），使血红蛋白不能很好地与氧气结合，就会造成人体的组织和细胞缺少氧气。严重者甚至使人死亡。 一氧化碳是煤气的主要成分，俗称煤气。一氧化碳有毒，而且有剧毒。 防止一氧化碳中毒的简单方法是： 就是注意室内通风，如果发生一氧化碳中毒，轻度的应呼吸大量新鲜空气，严重的要立即到医院进行治疗。 -- -- 29 小结： 一氧化碳的化学性质： c.毒性: a.可燃性：2CO + O2 ==== 2CO2 点燃 b.还原性：CO + CuO === Cu + CO2 3CO + Fe2O3 === 2Fe + 3CO2 高温 4CO + Fe3O4 === 3Fe + 4CO2 高温 -- 谢谢！ -- Lavf58.51.100 Lavf58.51.100 $$