3.1 电离平衡 课后检测 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

3.1 电离平衡 课后检测 一、单选题 1．下列物质为弱电解质的是（　　） A． B．氨水 C．冰醋酸 D．氯气 2．下列各组物质，前者为强电解质，后者为非电解质的是（　　） A．硫酸、氯气 B．苛性钾、二氧化硫 C．氯化氢、金刚石 D．氯化钠、硫化氢 3．下列物质依次按照混合物、氧化物、弱电解质和非电解质的顺序排列的一组是（　　） A．淀粉、CuO、HClO、Cu B．水玻璃、Na2O·CaO·6SiO2、Ag2O、SO3 C．普通玻璃、H2O、CH3COOH、葡萄糖 D．KAl(SO4)2·12H2O、KClO3、H2O、CH3CH2OH 4．下列物质中所含微粒的个数比是1∶1的是（　　） A．CH3COONa溶液中CH3COO-和Na+ B．NH4+中的质子和电子 C．Na2O2固体中阴、阳离子 D． 原子中的质子和中子 5．有甲、乙两醋酸稀溶液，测得甲的pH=a，乙的pH=a+1．下列推断中正确的是（　　） A．物质的量浓度c（甲）=10c（乙） B．甲中由水电离产生的H+的物质的量浓度和乙的相等 C．中和等物质的量浓度等体积的NaOH溶液需甲、乙两酸的体积V（乙）＞10V（甲） D．甲中的c（OH﹣）为乙中c（OH﹣）的10倍 6．下列物质属于强电解质的是（　　） A． B．Fe C． D． 7．下列有关电解质溶液的说法正确的是（　　） A．用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗，证明CH3COOH是弱电解质 B．pH相同的醋酸和盐酸，取等体积的两种酸溶液分别稀释至原溶液体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍然相同，则m＜n C．常温下，在0.10 mol•L﹣1的NH3•H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使溶液的pH减小且c（NH4+）/c（NH3•H2O）的值增大 D．常温下，CH3COOH的Ka=1.7×10﹣5，NH3•H2O的Kb=1.7×10﹣5，CH3COOH溶液中的c（H+）与NH3•H2O的溶液中的c（OH﹣）相等 8．常温下，将冰醋酸加水稀释成0.01mol/L的稀醋酸溶液的过程中，以下物理量持续变小的是（　　） A．c(H+) B．醋酸的电离度 C．醋酸分子的浓度 D．醋酸的电离平衡常数 9．醋酸在水溶液中存在下列电离平衡：，下列说法不正确的是（　　） A．加入醋酸钠晶体后，溶液的增大 B．加入碳酸钠，平衡向右移动 C．升高温度，增大 D．加水稀释，溶液中和均减少 10．298K时，甲酸(HCOOH)和甲酸钠的混合溶液中HCOOH、HCOO−的浓度存在关系式c(HCOO−)+c(HCOOH)=0.100mol·L−1，而含碳元素的粒子的浓度与pH的关系如图所示： 下列说法正确的是（　　） A．0.1mol·L−1HCOONa溶液中有c(HCOO−)+c(HCOOH)+c(OH−)=c(H+)+0.1 B．298K时，HCOOH的电离常数Ka=1.0×10−3.75 C．298K时，加蒸馏水稀释P点溶液，溶液中n(H+)·n(OH−)保持不变 D．0.1mol·L−1HCOONa溶液和0.1mol·L−1HCOOH溶液等体积混合后混合液的pH=3.75(混合后溶液体积变化忽略不计) 11．下列事实中，能证实一元酸HR是弱电解质的是（　　） A．HR溶液和KCl溶液不发生反应 B．能与水以任意比例互溶 C．0.1 mol•L﹣1 的HR溶液中c（R﹣ ）=0.01 mol•L﹣1 D．HR属于共价化合物 12．下列说法正确的是（　　） A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强 B．将NaOH和氨水各稀释一倍，两者的OH-浓度均减少到原来的1/2 C．如果盐酸的浓度是醋酸浓度的二倍，则盐酸的H+浓度也是醋酸的二倍 D．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，两者所需要的氢氧化钠一样多 13．常温下，下列关于pH=3的CH3COOH溶液的叙述错误的是（　　） A．溶液中水电离出的c（H+）=10×10-11mol•L-1 B．与等体积pH=11的NaOH溶液混合，所得溶液pH=7 C．加入少量水稀释该溶液的过程中， 增大 D．加入0.1mol•L-1CH3COONa溶液使pH=7，则c（CH3COO-）=c（Na+） 14．根据下列实验现象或结果不能证明一元酸HR为弱酸的是（　　） A．HR溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色 B．室温时，NaR溶液的pH大于7 C．HR溶液加入少量NaR固体，溶解后溶液的pH变大 D．室温时，0.01 mol·L-1的HR溶液pH＝4 二、综合题 15．化学与人类生活密切相关。请按要求，回答下列问题： （1）现有以下生产、生活中常见的物质：A．铜丝 B．漂白粉 C．NaCl晶体