第三单元物质构成的奥秘-2023-2024学年九年级化学人教版上册

第三单元 物质构成的奥秘 课标要求 1.认识物质的微粒性，知道分子、原子、离子等都是构成物质的微粒。 2.能用微粒的观点解释某些常见的现象。 3.了解原子是由原子核和核外电子构成的。 4.知道原子可以结合成分子、同一元素的原子和离子可以互相转化，初步认识核外电子在化学反应中的作用。 5.认识氢、碳、氧、氮等与人类关系密切的常见元素。 6.记住并能正确书写一些常见元素的名称和符号。 7.知道元素的简单分类。 8.能根据元素的原子序数在元素周期表中找到指定的元素。 9.形成“化学变化过程中元素不变”的观念。 10.利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的简单计算。 11.能看懂某些商品标签上标示的组成元素及其含量。 12.认识化学变化的基本特征，初步了解化学反应的本质。 考点清单·巧过关 知识点一 构成物质的微粒 1.分子 （1）定义：由分子构成的物质，分子是保持其 的最小粒子； （2）构成：分子由______构成 （3）性质：分子的质量和体积都很 ；分子总是在不断 ，温度越高，运动______；分子间有 ；同种分子构成的物质化学性质_____，不同种分子构成的物质化学性质____。 （4）分子运动现象的实验探究 a.实验装置： b.实验现象：一段时间后，烧杯A中的溶液 c.解释：烧杯B中浓氨水有 ，氨分子运动到烧杯A中与水反应生成了氨水，氨水呈 ，使酚酞溶液 d.实验结论： 2.原子 （1）定义： 中的最小粒子，即在化学变化中不能再分； （2）构成：原子由原子核和核外电子构成，原子核又由质子和中子构成，一个质子带一个单位 ，中子 ，一个电子带一个单位 ；核电荷数= = （3）性质：原子的质量和体积都很 ；原子总是在不断 ，温度越高，运动越快；原子间有 ； （4）原子结构示意图（以钠原子为例）： 第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子，最外层不能超过8个电子。 （5）最外层电子数的应用：最外层电子数是8（氦为2）的是_____结构；最外层电子数小于4的，易_____电子；最外层电子数大于4的，易______电子。 （6）相对原子质量≈质子数+ （相对原子质量没有单位） 3.离子 （1）定义：带电的 或 ； （2）分类：带正电的原子或原子团叫 ，带负电的原子或原子团叫 （3）表示方法：在元素符号的右上角标上离子所带的电荷数及电性，数字在前，正、负号在后；若离子带的电荷数是1，则“1”省略不写；如O2-; 0H- (4) 离子符号周围数字的意义（以镁离子为例） （5）原子和离子的判断 原子：质子数=核外电子数 ：质子数＞核外电子数 ：质子数＜核外电子数 【思维小拓】 1.用分子的观点解释物理变化和化学变化。 （1）物理变化：在发生物理变化时，分子本身没有发生变化，它们的化学性质保持不变。 （2）化学变化：在发生化学变化时，分子本身发生了变化，变成了其他分子，故化学变化的实质是构成物质的分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子。 2.列表比较分子与原子的区别与联系。 粒子 分子 原子 概念 由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子 原子是化学变化中的最小粒子。由原子构成的物质，原子是保持其化学性质的最小粒子 本质区别 在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分 粒子 分子 原子 相同点 （1）都是构成物质的粒子； （2）质量和体积都很小，粒子间有间隔，粒子在不断地运动； （3）相同粒子的性质相同，不同粒子的性质不同 联系 3.列表比较原子与离子的区别与联系。 4.由分子、原子观点区分纯净物和混合物，单质和化合物。 （1）混合物、纯净物：由分子构成的物质形成的混合物中含有不同种分子，纯净物中含有同种分子。 （2）单质、化合物：由分子构成的物质，单质的分子由同种原子构成，化合物的分子由不同种原子构成。 知识点二 元素和元素周期表 1．元素定义：元素是__________数(即核电荷数)相同的一类原子的________。 [应用] 一种元素与另一种元素的本质区别： 不同。 2．表示方法：元素符号 意义：①表示某种元素，如O表示氧元素；②表示该种元素的一个原子，如O还可表示一个氧原子。 3．有关元素周期表 （1） 发现并编制元素周期表 ( )（2）结构：7个横行，每个横行叫一个 ，共七个周期；18个纵列，每个纵列叫一个 ，8、9、10三个纵列共同组成一个族，共 个族。每一格的意义： （3）规律：同一周