复习巩固：（2）氧化还原反应——2023-2024学年高一化学人教版（2019）寒假轻松衔接

复习巩固：（2）氧化还原反应——2023-2024学年高一化学人教版（2019）寒假轻松衔接 1.下列变化中，必须需要加入合适的氧化剂才能实现的是( ) A. B. C. D.CuO→Cu 2.用硫酸渣制备铁黄（一种铁基颜料）的过程中存在如下反应：下列说法正确的是( ) A.发生氧化反应 B.作氧化剂 C.生成时，转移电子数目为 D.既是氧化产物又是还原产物 3.下列表示反应中电子转移的方向和数目错误的是( ) A. B. C. D. 4.古籍中记载的下列事实或现象的形成，未涉及氧化还原反应的是( ) A.《本草纲目》：“野外之鬼磷，其火色青，其状如炬，或聚或散，俗呼鬼火。” B.《准南万毕术》：“曾青得铁则化为铜。” C.《梦溪笔谈》：“又石穴中水，所滴皆为钟乳、殷孽。” D.《神农本草经疏》：“丹砂（HgS），味甘微寒而无毒……若经伏火及一切烹炼，则毒等砒、硇，服之必毙。” 5.高铁酸钠（）是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。一种工业上制备高铁酸钠的化学原理可用离子方程式表示为。下列关于该反应的说法中正确的是( ) A.中铁元素的化合价为+3价 B.不属于电解质 C.是氧化剂 D.发生还原反应 6.在常温下，发生下列几种反应： ①， ②， ③。 根据上述反应，判断下列结论中错误的是( ) A.溶液中可发生反应： B.Z元素在反应①③中均被氧化 C.氧化性由强到弱的顺序为 D.反应①中，是的还原产物 7.某离子反应中涉及六种粒子，反应过程中，S的质量随时间变化的曲线如图所示。下列叙述中正确的是( ) A.中的Mn元素的化合价为+6价 B.做还原剂，得电子后生成S C.根据该反应可判断还原性： D.氧化剂与还原剂的粒子数目之比为1:5 8.已知：①，②，③，依据上述反应，判断下列结论中错误的是( ) A.反应①中Mn元素被氧化 B.在溶液中可发生反应： C.反应①中生成1分子时，转移2个电子 D.还原性由强到弱的顺序为 9.早在1000多年前，我国就已采用加热绿矾的方法获得硫酸，发生主要反应的化学方程式为①，②。下列说法正确的是( ) A.绿矾中Fe元素的化合价为+3价 B.反应①中氧化产物和还原产物的质量比为5:2 C.反应②是氧化还原反应 D.反应①中S元素全部发生了还原反应 10.下列属于氧化还原反应但不属于四种基本反应类型的是( ) A. B. C. D. 11.反应①、②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应： ① ② 下列说法正确的是( ) A.两个反应中硫元素均被氧化 B.碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化 C.氧化性： D.反应①、②中生成等量的时，转移电子数之比为1:5 12.已知常温下，在溶液中发生如下反应： ① ② ③ 根据上述反应，判断下列结论中错误的是( ) A.反应可以进行 B.Z元素在①中被氧化、在③中被还原 C.还原性强弱的顺序为 D.氧化性强弱的顺序为 13.亚硝酸钠有咸味，有毒，暴露于空气中会与氧气反应生成硝酸钠。 已知：________。 （1）上述化学方程式中横线处应填的是_______。 （2）上述反应的还原剂为_______（填化学式）；若反应中有1分子NO气体生成，则转移电子的数目为_______。 （3）在酸性条件下，高锰酸钾可将氧化为，所得溶液中锰元素仅以形式存在，写出此反应的离子方程式：_______。 （4）加热到320 ℃以上会分解生成二氧化氮、一氧化氮和氧化钠，写出此反应的化学方程式并用双线桥法标明电子转移的情况：________。反应中被氧化的元素和被还原的元素的质量比为________。 （5）某厂废液中含有2%~5%的，直接排放会造成污染，能使转化为，则反应中氧化剂和还原剂的质量比为________。 14.高铁酸钠是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾、次氯酸等还强，工业上制取高铁酸钠的化学方程式是(未配平)：。 （1）配平化学方程式，并用单线桥法标明电子转移的方向和数目。___________ （2）汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应。若氧化产物比还原产物多1.75mol，则转移的电子数为___________(为阿伏加德罗常数的值)，被氧化的N原子的物质的量为___________。 （3）白磷中毒后可用溶液解毒，解毒原理可用下列化学方程式表示： 此反应中氧化剂为___________，60molCuSO4能氧化白磷(P4)的物质的量是___________。 （4）大苏打的成分是，常用于防毒面具中吸收氯气，若1mol完全反应，失去8mol电子，写出其水溶液吸收氯气的离子方程式___________。 （5）过氧化氢是一种广泛使用的绿色氧化剂。常温下，氰化钠(NaCN)能与