河南省商城县李集中学2023-2024学年九年级化学人教版下册第十一单元盐化肥知识清单

《第十一单元 盐 化肥》知识清单 考点一：生活中常见的盐 1.常见盐的物理性质和主要用途： (1)氯化钠:食盐的主要成分,化学式：NaCl；用途：生活调味品，配制生理盐水，农业选种，化工原料；消除积雪。 (2)碳酸钠:俗名：纯碱、苏打，化学式：Na2CO₃。用途：用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产等。 （3）碳酸氢钠：俗名：小苏打，化学式：NaHCO₃用途：焙制糕点的发酵粉成分、医疗上用于治疗胃酸过多症。 （4）碳酸钙：石灰石、大理石的主要成分，化学式:CaCO₃用途：重要的建筑材料，补钙剂。 2.碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的化学性质 (1)与盐酸反应，都会有 气泡 产生，反应的化学方程式分别为： ①碳酸钙: ②碳酸氢钠: ③碳酸钠: (2)碳酸钠与氢氧化钙反应。 化学方程式为： 工业上用该反应制取烧碱。 （3）CO32-和HCO3-的检验。 ①常用药品(试剂)：稀盐酸、澄清石灰水。 ②检验方法：取样，滴加稀盐酸，有气泡产生，通入澄清石灰水中，有 白色沉淀生成 。 思考:“向一固体上滴加盐酸时产生无色气体，则该固体中一定含有碳酸根离子”，这种说法是否正确? 提示：不正确。能与盐酸反应生成气体的固体有碳酸盐和活泼金属等。 考点二：复分解反应 1.概念：两种 化合物相互交换成分 ，生成另外 两种化合物 的反应。 2.反应表示: AB+CD = AD+CB。 3.发生条件：只有当两种化合物相互交换成分后有 沉淀 或有 气体 或有水生成时，复分解反应才可以发生。 4:特征：双交换，价不变。 方法技巧：判断复分解反应能否发生的顺口溜 一看反应物，无酸盐碱溶；二看生成物，生成水气沉；交换价不变，反应定成功。 复分解反应的发生需要借助盐的溶解性的判断： 方法技巧：钾钠铵硝皆可溶、盐碱不溶有十种，碱有镁铝锌铁铜，四盐沉淀要记清，两钡一钙氯化银；（注：两钡一钙是指硫酸钡、碳酸钡、碳酸钙） 考点三：化学肥料 一：化肥的种类及作用 1.肥料 ①农家肥 ②化学肥料：简称：化肥 2.化肥依据其所含营养元素分为：氮肥、 磷肥、 钾肥等。 3.氮肥(铵盐、 硝酸盐为主) (1)主要物质: 尿素CO(NH2)2 氨水 铵盐: NH4HCO3、NH4NO3、NH4Cl、(NH4)2SO4 硝酸盐：NH4NO3、NaNO3 (2)在作物生长中的作用：促进作物茎叶茂盛、叶色浓绿。 (3)缺乏时表现：植株矮小、 瘦弱、 叶片发黄。 4.磷肥 (1)主要物质：磷矿粉：Ca3(PO4)2 过磷酸钙：Ca(H2PO4)2和CaSO4 的混合物。 (2)在作物生长中的作用：促进作物根系发达，促进作物的生长。增强抗旱抗寒的能力， 还能促进作物提早成熟，穗粒增多，籽粒饱满。 (3)缺乏时的表现：植株特别矮小，产量下降。 5.钾肥 ⑴主要物质: KCl 、K2SO₄、K2CO₃(草木灰主要成分,植物燃烧的残余物水溶液显碱性) (2)在作物生长中的作用：促进植物生长，增强抗病虫害和抗倒伏能力。 (3)缺乏时的表现：茎秆软弱易倒伏。 6.复合肥：同时含两种或两种以上营养元素的化肥。 主要物质:KNO3、NH4H2PO4、(NH4)2HPO4 氮、磷、钾三大化肥的作用可总结为：“氮管叶、钾管根(茎)、籽粒不饱去找磷” 7.不合理使用化肥、农药对环境的污染 (1)化肥。 一方面化肥中含有一些重金属元素、有毒有机物和放射性物质， 形成潜在的上壤污染； 另一方面造成土壤退化和水 、大气环境 的污染。 (2)农药。 农药本身就是有毒的物质，在杀灭病虫害的同时，也带来了对自然环境 的污染和对人体健康 的危害。 二：NH4⁺的检验 1.药品：碱溶液、 红色石蕊试纸。 2.检验方法：将待测物溶于水滴加碱性溶液微热，产生能使潮湿的石蕊试纸变蓝的气体。 3.应用：铵态氮肥不能与碱性物质(如： K2CO3 )混合使用,因为会产生氨气降低肥效。 ★NH₄⁺ + OH⁻ = NH₃↑ + H₂O NH₄⁺与OH⁻不能共存。 三、常见化肥的鉴别方法 (1)区别N、K 肥与P肥 一看：N、K肥一般为白色晶体，P肥为灰白色粉末状固体。 二闻： 有氨臭味。 三溶：N、K肥易溶于水，P肥一般难溶于水或微 溶于水。 (2)区别N、K 肥 ①加碱共热： 铵态氮肥（含有NH4+)有刺激性气味产生，K肥无气味产生。 ②火烧：N肥可燃，K肥不可燃。 (2)不同氮肥的区别。 【思考】农田施肥时，草木灰不能和铵态氮肥混用，你知道其中的道理吗? 提示：草木灰的主要成分是碳酸钾，其水溶液呈碱性，铵态氮肥能与碱性物质反应生成氨气而挥发掉，从而造成氮的流失，因此不能混用或混放。 考点四：粗盐的提纯 考点：实验步骤； 操作目的； 仪器及各步操作中玻璃棒的作用；影响产率的因素分析等 1.