3.4 沉淀溶解平衡 同步训练 2023-2024学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1

3.4 沉淀溶解平衡 同步训练 一、单选题 1．在K2SO4和Fe2（SO4）3的混合溶液中，Fe3+的物质的量浓度为0.1 mol•L﹣1， 的物质的量浓度为0.3 mol•L﹣1，则混合液中K+的物质的量浓度为（　　） A．0.15 mol•L﹣1 B．0.45 mol•L﹣1 C．0.3 mol•L﹣1 D．0.6 mol•L﹣1 2．现进行下列实验。 将2滴0.1 mol/L 溶液滴入2 mL 0.1 mol/L NaCl溶液中，观察到生成白色沉淀。 振荡试管，然后向其中滴加4滴0.1mol/L KI溶液，静置。观察到沉淀变为黄色。 下列关于上述实验的分析错误的是（　　） A．步骤(1)中存在沉淀溶解平衡： B．步骤(2)表明AgCl转化为AgI C．步骤(2)所得上层清液中不含 D．该实验可以证明AgI的比AgCl的小 3．化学与生产、生活息息相关.下列做法正确的是（　　） A．铵态氮肥和草木灰可以混合施用 B．废水中的、等离子可用处理 C．次氯酸钠溶液呈碱性，可用作胃酸中和剂 D．明矾溶于水形成胶体，可用于杀菌 4．以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl2.根据上述实验事实，可推知MnS具有的相关性质是（　　） A．具有吸附性 B．溶解度与CuS、PbS、CdS等相同 C．溶解度大于CuS、PbS、CdS D．溶解度小于CuS、PbS、CdS 5．下列解释实验现象的反应方程式正确的是（） A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗:2Na+O2=Na2O2 B．向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色:2AgCl+S2-=Ag2S↓+2Cl- C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物:2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2 D．FeCl2溶液中滴加NaClO溶液生成红褐色沉淀：2Fe2++ ClO-+5H2O=2Fe(OH)3↓+Cl-+4H+ 6．下列设计的实验方案能达到实验目的的是（　　） A．CH3COONa溶液中c(CH3COO-)/c(Na+)比值减小：往溶液中加少量CH3COONa固体 B．除去MgCl2溶液中少量FeCl3：向该溶液中加入足量NaOH，充分反应后过滤 C．比较Ag2CO3与AgCl溶度积大小：向浓度均为0.1mol·L-1的Na2CO3和NaCl的混合溶液中滴加0.1mol·L-1AgNO3溶液，观察现象 D．验证Fe3+与I一的反应有一定限度：向5mL0.1mol·L-1KI溶液中滴入0.1mol·L-1FeCl3溶液5-6滴，加2mLCCl4振荡，静置后取上层清液滴加KSCN溶液，观察现象 7．室温下，用0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定20mL0.1000mol•L-1H3PO4溶液，溶液的pH与所加NaOH溶液的体积关系如图所示。下列说法错误的是（　　) A．H3PO4的电离平衡常数Ka1约为10-2 B．当V(NaOH溶液)=40mL时，c(PO )+c(OH-)=c(H+)+c(H2PO )+2c(H3PO4) C．当pH=7时，c(Na+)=c(H2PO )+2c(HPO )+3c(PO ) D．当V(NaOH溶液)=20mL时，c(Na+)>c(H2PO )>c(H3PO4)>c(HPO ) 8．常温时，用0.1000mol·L-1 NaOH溶液滴定25.00mL 0.1000 mol·L-1一元弱酸HR的溶液，滴定过程中pH变化曲线如图所示(溶液体积近似可以加和)，则下列判断正确的是（　　） A．A点时， B．常温下，HR的Ka的数量级为10-4 C．B点时， D．B点和C点，水的电离程度相同 9．电解质溶液有许多奇妙之处，你只有深入思考，才能体会到它的乐趣。下列关于电解质溶液的叙述中正确的是（　　） A．Na2CO3、NaHCO3两种盐溶液中，离子种类不相同 B．常温下，1 mol·L－1的CH3COOH溶液与1 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，所得混合液中：c(Na+)>c(CH3COO－)>c(H+)>c(OH－) C．物质的量浓度相同的NH4Cl和NH4HSO4两种溶液中，c(NH4＋)前者小于后者 D．常温下，某溶液中由水电离出的c(H+)=10－5 mol·L－1，则此溶液可能是盐酸 10．室温下，通过下列实验探究0.01000 mo/L 溶液的性质： 实验1：实验测得0.01000 mol/L 溶液pH为8.6 实验2：向溶液中滴加等体积0.010