2.3 化学平衡的移动 同步训练 2023-2024学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1

2.3 化学平衡的移动 同步训练 一、单选题 1．下列能确认化学平衡发生了移动的是（　　） A．化学反应速率发生改变 B．有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变压强 C．由于某一条件的改变，使平衡体系中各组分的浓度发生了不同程度的改变 D．可逆反应达到平衡后，使用催化剂 2．对于可逆反应，下列叙述正确的是（　　） A．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 B．保持容器内气体压强不变，向其中加入，化学反应速率不变 C．保持容器容积不变，向其中加入，化学反应速率增大 D．达到化学平衡时， 3．以乙炔和1，2－二氯乙烷为原料生产氯乙烯包括如下反应： 反应I：ClCH2CH2Cl(g)→HCl(g)+CH2=CHCl(g) ΔH1=+69.7 kJ•mol-1 反应Ⅱ：HC≡CH(g)+HCl(g)→CH2=CHCl(g) ΔH2=-98.8 kJ•mol-1 1.0×105Pa下，分别用如表三种方式进行投料，不同温度下反应达到平衡时相关数据如图所示。 方式 气体投料 平衡时相关数据 甲 ClCH2CH2Cl ClCH2CH2Cl转化率 乙 n(HC≡CH)：n(HCl)=1：1 HC≡CH转化率 丙 n(ClCH2CH2Cl)：n(HC≡CH)=1：1 CH2=CHCl产率 下列说法错误的是 A．反应ClCH2CH2Cl(g)+HC≡CH(g)→2CH2=CHCl(g)的ΔH=-29.1 kJ•mol-1 B．曲线①表示平衡时ClCH2CH2Cl转化率随温度的变化 C．按方式丙投料，其他条件不变，移去部分CH2=CHCl可能使CH2=CHCl的产率从X点的值升至Y点的值 D．在催化剂作用下按方式丙投料，反应达到平衡时CH2=CHCl的产率(图中Z点)低于X点的原因可能是催化剂活性降低 4．下列事实能用勒夏特列原理解释的是 A．工业合成氨一般采用400~500℃的温度 B．达平衡后，缩小容器体积可使颜色变深 C．木炭粉碎后与反应，速率更快 D．实验室常用排饱和食盐水法除去中的HCl 5．反应N2O4(g) 2NO2(g)在温度为T1、T2(T2>T1)时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化如图所示。下列说法正确的是（　　） A．由图可知B点的平衡常数大于C点的平衡常数 B．A,C两点气体的颜色：A深，C浅 C．A,C两点气体的平均相对分子质量：A<C D．保持容器体积不变，再充入N2O2气体，平衡逆向移动 6．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　） A．实验室常用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢杂质 B．打开可乐瓶盖时，可乐饮料中常常会生产大量气体 C．工业合成氨气时加入催化剂提高反应速率 D．冷却一定体积的NO2后，气体颜色变淡 7．反应I、II、III均会在工业生产硝酸过程中发生，其中反应I、II发生在氧化炉中，反应III发生在氧化塔中，不同温度下各反应的化学平衡常数如表所示。下列说法正确的是（　　） 温度(K) 化学平衡常数 反应I：4NH3+5O2 4NO+6H2O 反应II：4NH3+3O2 2N2+6H2O 反应III：2NO+O2 2NO2 500 1.1×1026 7.1×1014 1.3×102 700 2.1×1019 2.6×1025 1.0 A．升高氧化炉的温度可提高反应I的逆反应速率而减慢反应II的逆反应速率 B．通过减小氧化炉的压强可促进反应I而抑制反应II C．在氧化炉中使用选择性催化反应I的催化剂可增大氧化炉中NO的含量 D．氧化炉出气在进入氧化塔前应进一步提高温度 8．某温度时，在密闭容器中，X、Y、Z三种气体浓度的变化如图Ⅰ所示，若其他条件不变，当温度分别为T1和T2时，Y的体积分数与时间关系如图Ⅱ所示。则下列结论正确的是（　　） 　 A．该反应的热化学方程式为X(g)＋3Y(g) 2Z(g)　ΔH>0 B．若其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，X的转化率增大 C．温度分别为T1和T2时的平衡常数大小关系为K2>K1 D．达到平衡后，若其他条件不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动 9．700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）反应过程中测定的部分数据见下表（表中t2＞t1）： 反应时间/min N（CO）/mol N（H2O）/mol 0 1.20 0.60 t1 0.80 　 t2 　 0.20 下列说法正确的是（　　） A．反应在t1min内的平均速率为v（H2）＝ mol•L-1•min B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入