湖北省武汉市新洲区第一中学2024届高二上学期期末联考化学试题

新洲一中2024届高二上期末联考化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Fe-56 Ni-59 Pb-207 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列关于电化学腐蚀、防护与利用的说法中，正确的是 A.铜板打上铁铆钉后，铜板更易被腐蚀 B.暖气片表面刷油漆可防止金属腐蚀 C.连接锌棒后，电子由铁管道流向锌 D.阴极的电极反应式为Fe – 2e- = Fe2+ A. A B. B C. C D. D 2. 日常生活中常见的措施与化学反应速率也有密切的关系。下列措施中，其使用目的与速率无关的是 A. 夏天没有将牛奶放入冰箱中冷藏，易变质 B. 在月饼包装内放置抗氧化剂 C. 医疗上使用75%的酒精杀菌消毒 D. 用热水溶解食盐以加快溶解速率 3. 下列有关各溶液说法正确的是 A. 配制FeCl3溶液时，为抑制Fe3+水解，先将FeCl3固体溶解在硫酸中，再加水稀释到所需浓度 B. 将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液蒸干所得产物相同 C. 相同条件下，同浓度的CH3COONH4和NH4NO3溶液中，c(NH)前者大于后者 D. 浓NH4Cl溶液可作金属焊接的除锈剂 4. 下列实验操作、现象、结论正确的是 操作及现象 结论 A 向Al2(SO4)3溶液中滴加Na2S溶液，产生白色沉淀 白色沉淀成分Al2S3 B 将粗铜和精铜分别连接电源的正、负极，两电极减少和增加的质量不相等 质量变化大的电极一定与电源的负极相连 C 向盛有2mL 0.1mol/LZnSO4溶液的试管中加入2mL 1mol/LNa2S溶液，再加入0.1mol/LCuSO4溶液，最终得到黑色沉淀 CuS的溶解度比ZnS小 D 向盛有0.01mol/L CH3COONa溶液的试管中滴加几滴酚酞试液，溶液变红，加热，颜色变深 溶液中存在水解平衡CH3COO-＋H2OCH3COOH＋OH—，且为吸热反应 A. A B. B C. C D. D 5. 化学工作者对NO与H2的反应进行研究，提出下列3步机理(k为速率常数) 第一步：2NON2O2 快速平衡【其速率方程为v正=k正c2(NO)；v逆=k逆c(N2O2)】 第二步：N2O2+H2N2O+H2O 慢反应 第三步：N2O+H2=N2+H2O 快反应 其中可看似认为第二步反应不能影响第一步平衡，下列说法错误是 A. 总反应为2NO+2H2N2+2H2O B. 总反应快慢主要由第二步反应决定 C. 平衡时，2c(NO)=c(N2O2) D. 第一步反应的平衡常数K= 6. 50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH 溶液进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，下列说法正确的是 A. 在测定中和热的实验中，至少需要测定并记录的温度是3次 B. 大烧杯上如不盖硬纸板，测得的中和热△H会偏大 C. 用相同浓度和体积的氨水代替 NaOH 溶液进行上述实验，测得中和热△H会偏小 D. 测定中和热的实验中，环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则测量出的中和热△H < -57.3 kJ/mol 7. 工业生产的反应为，反应过程可用下图模拟(代表分子， 代表分子， 代表催化剂)，过程Ⅰ、Ⅳ分别表示反应物分子在催化剂表面吸附、产物分子从催化剂表面脱附的过程。 下列说法正确的是 A. 由图示可知，反应过程中全部参与反应 B. 过程Ⅱ为放热过程，过程Ⅲ为吸热过程 C. 消耗和，生成放出的热量等于 D. 和化学键中储存的总能量比化学键中储存的总能量高 8. 以CO2和H2为原料制造更高价值的化学产品是用来缓解温室效应的研究方向。向2L容器中充入lmolCO2和3molH2，发生反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，测得反应在不同温度和压强下，平衡混合物中CH3OH体积分数如图所示。下列说法错误的是 A. P1＞P2 B. a点CO2的转化率为75% C. a、b、c三点对应的化学反应速率v(a)＜v(c)＜v(b) D. b→a过程，平衡向正反应方向移动 9. 反应I、II、III均会在工业生产硝酸过程中发生，其中反应I、II发生在氧化炉中，反应III发生在氧化塔中，不同温度下各反应的化学平衡常数如表所示。下列说法正确的是 温度(K) 化学平衡常数 反应I：4NH3+5O24NO+6H2O 反应II：4NH3+3O22N2+6H2O 反应III：2NO+O22NO2 500 1.1×1026 7.1×101