湖南省衡阳名校2024届高三高考复习2月第2周周练 化学试题

2024年2月份第2周 化学 一、单选题 1．化学与人类生活、生产息息相关。下列说法正确的是( ) A.碳酸钠去除油污时，适当加热效果更好 B.施肥时，草木灰（有效成分为）与铵态氨肥混合使用可增强肥效 C.泡沫灭火器利用了硫酸铝溶液与碳酸钠溶液的反应 D.高炉炼铁时可通过增加高炉的高度来降低排出气体中CO的百分含量 2．已知：，不同条件下反应过程能量变化如图所示。 下列说法中不正确的是( ) A.反应的 B.过程b使用了催化剂 C.使用催化剂不能提高活化分子百分数 D.过程b发生两步反应，第一步为吸热反应，且反应较慢 3．利用下列实验装置进行的实验不能达到相应实验目的的是( ) A.①测量中和反应的反应热 B.②测量锌与稀硫酸反应的反应速率 C.③探究压强对平衡的影响 D.④证明醋酸为弱酸 4．下列标志可表明对应反应达到平衡状态的是( ) 反应条件 可逆反应 标志 A 恒温恒容 混合气体的密度不变 B 恒温恒压 在混合气体中的百分含量不变 C 恒温恒容 （分压商，用分压代替浓度计算）不变 D 恒温恒压 A.A B.B C.C D.D 5．25℃时，部分弱酸的电离平衡常数如表所示： 化学式 HClO 电离平衡常数（25℃） 根据上述电离常数及物质的特性判断下列化学反应方程式错误的是( ) A.次氯酸与溶液的反应： B.少量通入NaClO溶液中： C.硫化氢气体通入NaClO溶液中： D.碳酸钠滴入足量醋酸溶液中： 6．在25℃时，向50.00mL未知浓度的氨水中逐滴加入的HCl溶液。滴定过程中，溶液的pOH[]与滴入HCl溶液体积的关系如图所示，则下列说法中正确的是( ) A.图中②点所示溶液的导电能力弱于①点 B.③点处水电离出的 C.图中点①所示溶液中， D.25℃时氨水的约为 7．常温下将NaOH溶液滴加到己二酸（）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是( ) A.（）的数量级为 B.曲线N表示pH与的变化关系 C.NaHX溶液中 D.当混合溶液呈中性时， 8．前20号主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的原子序数之和等于49。Y的某种氢化物遇浓盐酸有白烟生成，基态Z原子的3p轨道上有2个未成对电子，基态W原子的最外层电子数和最内层电子数相等。下列叙述正确的是( ) A.原子半径： B.最简单氢化物的沸点： C.仅由X、Z可形成非极性分子 D.为只含离子键的离子晶体 9．高铁酸钾是绿色净水剂，也是强氧化剂。某小组为探究高铁酸钾与草酸反应，设计如图所示实验装置。实验中，观察到a中剧烈反应产生黑色固体，b中溶液变浑浊，d中溶液变红。已知：是难溶于水的白色沉淀。下列叙述正确的是( ) A.可用吸铁石验证a中产生的黑色固体是否为铁粉 B.b中现象说明草酸具有挥发性 C.e中浓硫酸表现脱水性和氧化性 D.用带火星的木条接近e的导管口可探究d中变色的原因 10．我国科研团队研究发现，稀土铈基低温耐硫脱硝催化剂的反应历程如图所示（“□”代表空位）。下列叙述错误的是( ) A.上述循环中S都采用杂化 B.上述循环中Ce、Ti形成的共价键数目都发生了变化 C.该历程的总反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:2 D.每形成1mol氢氧键，形成1mol“空位” 二、填空题 11．某澄清水样中可能含有的离子如表： 阳离子 、、、、 阴离子 、、、、 为检测其成分，某化学兴趣小组用3个小试管分别取少许水样，记作水样①、水样②、水样③，做了如下实验： i.向水样①中加入几滴KSCN溶液，无明显变化。 ii.向水样②中加入足量稀盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色；再向反应后所得的溶液中加入溶液，有白色沉淀生成；将上述无色气体通入足量溶液中，无明显变化。 iii.向水样③中加入过量NaOH溶液，仅有白色沉淀生成，静置一段时间，白色沉淀最终变为红褐色，取上层无色透明溶液，逐滴加入稀盐酸，开始无明显现象，后产生白色沉淀，继续滴加稀盐酸，白色沉淀又全部溶解。 请回答下列问题： （1）由以上实验可判断，该水样中一定不含有的阳离子是________（写离子符号，下同），一定不含有的阴离子是________。 （2）在水样②的实验过程中生成无色气体的氧化还原反应的离子方程式为________。无色气体遇空气变成红棕色的原因为________（用化学方程式表示），该反应属于四种基本反应类型中的________反应。 （3）水样③的实验中，滴加稀盐酸时生成白色沉淀的离子方程式为________。 （4）实验室中检验存在的方法为________。 （5）若水样中存在的