第七讲 盐 化肥-备战2024年中考化学一轮复习·学·练·考（全国通用）

第七讲 盐 化肥（原卷版） 知识点01 生活中常见的盐 1. 盐：一类组成里含有 （或铵根离子）和 的化合物。如NaCl、NH4HCO3等。 2. 几种常见的盐 名称 氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙 化学式 NaCl Na2CO3 NaHCO3 CaCO3 俗名 食盐 纯碱 、苏打 小苏打 石灰石 颜色状态 白色固体 白色固体 白色固体 白色固体 溶解性 易溶 易溶 易溶 不溶 溶液酸碱性 中性 弱 碱性 弱碱性 主要用途 食用调味品，配制 生理盐水，农业上用来 选种 、消除积雪等 生产玻璃、造纸、纺织、生产洗涤剂 等 焙制 糕点 、治疗胃酸过多症（胃溃疡患者不可用） 建筑材料、作 补钙剂 3. 其他盐及盐的统称 （1）有毒性的盐：亚硝酸钠（ ），它的外观和味道与NaCl极为相似，易出现误食亚硝酸钠中毒。 （2）含有的阴离子相同的盐归为一类，给予统称：如Na2CO3、CaCO3、BaCO3等统称为 盐。含有相同的阳离子的盐归为一 类，如NH4Cl、NH4HCO3、 NH4NO3统称为铵盐。 （3）酸碱盐的溶解性 ①记忆口诀：钾、钠、铵、硝都可溶；盐酸盐中银不溶；硫酸盐钡不溶，银盐、钙盐是微溶；其他碳酸盐多不溶，碳酸盐可溶钾钠铵；碱只溶钾钠钡钙铵，其他均不溶。 ②需要熟记的常用的难溶的五碱、五盐。 五碱：Mg（OH）2、Al（OH）3、Cu（OH）2（ 色）、Fe（OH）2、Fe（OH）3（ 色）。 五盐：AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Ag2CO3。 ③既不溶于水又不溶于酸的白色沉淀是 、 。与稀硝酸反应产生气泡的白色沉淀是CaCO3、BaCO3。与稀硝酸反应但没有明显现象的白色沉淀是Fe（OH）3、Mg（OH）2。 知识点02 盐的化学性质 反应物 通性 反应类型 金属与盐溶液反应 通式 金属十盐—（新）金属十（新）盐 （金属不能是 K、Na、Ca） 置换反应 化学方程式 Fe+CuSO4— Cu+2AgNO3— 与酸反应 通式 酸 十盐—（新）盐 十（新）酸 复分解反应 化学方程式 Na2CO3+2HCl— CaCO3+2HCl— （有气泡产生） NaHCO3+HCl— AgNO3+HCl— （有白色沉淀产生） 与碱反应 通式 盐十碱—（新）碱 十（新）盐 复分解反应 化学方程式 CuSO4+2NaOH— （有蓝色沉淀） Na2CO3+Ca（OH）2— （有白色沉淀） 与盐反应 通式 盐 十盐—（新）盐 十（新）盐 化学方程式 Na2CO3+CaCl2— BaCl2+Na2SO4— （有白色沉淀） AgNO3+NaCl— （有白色沉淀） 易混易错点：①盐与碱、盐与盐反应，反应物都必须可溶； ②CO3 (2)— 、HCO3 (—)的检验方法除了用酸之外，还要用澄清石灰水 。 因为与酸反应产生气体的还可能是活泼的金属 。 方法如下：向其中加入酸，如有气泡产生，再将生成的气体通入澄清的石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则该盐的组成中含有碳酸根离子（或碳酸氢根离子）。 知识点03 复分解反应 1. 定义：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种 的反应。 2. 反应表示为 AB十CD一AD十CB。 3. 特点：在水溶液中相互交换离子，元素化合价不变，即“双交换，价不变”。 4. 反应类型 （1）盐十酸一新酸十新盐；（2）盐十碱一新碱十新盐；（3）盐十盐一新盐十新盐；（4）酸十金属氧化物一盐十水 5. 反应条件 只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有 或有 或有 生成时，复分解反应 才可以发生。 知识点04 化肥的鉴别 1. 铵根离子的检验 方法一：取样，加水溶解，加入氢氧化钠溶液，如果闻到刺激性氨味，说明有 离子。 NH4NO3+NaOH—NaNO3+NH3↑+H2O 如果现象不明显，可以加大反应物的浓度，或者加热。 方法二：取样，加熟石灰研磨，如果闻到刺激性氨味，说明有 离子。 2NH4Cl+Ca（OH）2—CaCl2+2NH3↑+2H2O 2. 几种常见的氮、磷、钾肥及作