1.3 金属的腐蚀与防护 同步训练 2023-2024学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1

1.3 金属的腐蚀与防护 同步训练 一、单选题 1．下列关于电化学腐蚀及防护的说法错误的是（　　） A．“牺牲阳极的阴极保护法”就是将被保护的钢铁设备连接到外接直流电源的负极 B．白铁皮是在薄钢板表面镀锌，即便镀层破损，仍然可以保护钢板不被腐蚀 C．在钢铁制品表面喷漆、涂油、镀铬或覆盖搪瓷、塑料都可以避免钢铁腐蚀 D．钢铁表面吸附的溶有氧气的水膜酸性很弱时，仍然以吸氧腐蚀为主 2．下列过程需要通电才能进行的是（　　） ①电离 ②电镀 ③电解 ④电化学腐蚀 ⑤电泳 A．①② B．②③⑤ C．②③ D．全部 3．化学与生活联系密切，下列说法错误的是 A．推广氢燃料电池汽车，减少氮氧化物的排放 B．为保护地下钢管不受腐蚀，可将其与直流电源负极相连 C．煤、石油、天然气是不可再生能源，风能、生物质能、沼气是可再生能源 D．纽扣银锌电池体形小，含有害物质少，用后不用分类回收，可以随意处理 4．下列防止金属腐蚀的方法属于电化学防护的是（　　） A．船体表面刷漆 B．加入铬、锰、硅等制成不锈钢 C．自行车链条涂油 D．水中的钢闸门连接电源的负极 5．下列说法正确的是（　　） A．淀粉、蛋白质、油脂均属于天然有机高分子化含物 B．FeO粉末在空气中受热，迅速被氧化成 C．可漂白纸浆，可用于杀菌、消毒 D．镀锌铁皮的镀层破损后，铁皮会加速腐蚀 6．炒过菜的铁锅未及时洗净(残液中含NaCl)，不久便会因被腐蚀而出现红褐色锈斑。腐蚀原理如图所示，下列说法正确的是（　　） A．铁锅发生的是析氢腐蚀 B．腐蚀过程中，负极是C C．O2在C表面上发生还原反应 D．正极的电极反应式为4OH-－4e-=2H2O＋O2↑反应 7．下列图示方法能完成相应实验的是（　　） A.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液 B．实验室制取Cl2 C．验证铁的析氢腐蚀 D.验证氨气易溶于水 A．A B．B C．C D．D 8．下列有关各装置图的叙述，正确的是（　　） A．用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液 B．装置②的总反应式:Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+ C．装置③中插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重 D．装置④中钢闸门应与外接电源的负极相连被保护，该方法叫做牺牲阳极的阴极保护法 9．对金属腐蚀及防护的表述正确的是（　　） A．金属腐蚀的本质：金属失电子发生还原反应 B．牺牲阳极的阴极保护法：被保护的金属应做负极 C．外加电流阴极保护法：被保护的金属应与电源正极相连 D．钢铁表面烤蓝生成一层致密的 ，能起到防腐蚀作用 10．化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是（　　） A．如图，对钢管的防护措施为牺牲阳极保护法 B．硅太阳能电池将化学能转化为电能 C．燃料电池的能量转化率为 D．太阳能、氢能、核能、生物质能、水能都属于新能源 11．厌氧性硫酸盐还原菌(SRB)是导致金属微生物腐蚀最为普遍的菌种，铸铁管的一种腐蚀图解如图所示。下列说法正确的是（　　） A．生成1molFeS，负极质量增加32g B．正极区溶液的pH变小 C．正极电极反应式为：8H++8e-=8H·(吸附)、SO42-+8H·(吸附)+8e- S2-+4H2O D．总反应：4Fe+4H2O+SO42- FeS+3Fe(OH)2+2OH- 12．利用下图装置进行实验，开始时，a、b两处液面相平，密封好，放置一段时间。下列说法错误的是（　　） A．a管发生吸氧腐蚀，b管发生析氢腐蚀 B．一段时间后，a管液面高于b管液面 C．a处溶液的pH增大，b处溶液的pH减小 D．a、b两处具有相同的电极反应式：Fe－2e－=Fe2＋ 13．深埋在潮湿土壤中的铁管道，在硫酸盐还原菌的作用下能被腐蚀，原理如图所示。下列说法错误的是（　　） A．腐蚀过程中正极附近碱性增强 B．该腐蚀过程属于吸氧腐蚀 C．硫酸盐还原菌SRB加快了金属的腐蚀 D．可在管道上镶嵌锌块以减缓腐蚀，这种方法叫做牺牲阳极保护法 14．下列有关电化学在生产、生活中的应用分析正确的是（　　） A．图1：铁钉发生析氢腐蚀 B．图2：可以在铁件上镀铜 C．图3：溶液中c(Cu2＋)保持不变 D．图4：将输油管与电源负极相连可以防止腐蚀 15．关于如图装置说法正确的是（　　） A．装置中电子移动的途径是：负极→Fe→M溶液→石墨→正极 B．若M为NaCl溶液，通电一段时间后，溶液中可能有NaClO C．若M为FeCl2溶液，可以实现石墨上镀铁 D．若M是海水，该装置是通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀 16．化学用语是学习化学的重要工具,下列用来表示物质变化的化学用语中,正确的是（　　） A．电解饱和食盐水时,阳极的电极反应为:2Cl-+