第十一单元 盐化肥拓展课物质的分类与性质课件-2023—2024学年九年级化学人教版下册

拓展课 物质的分类和性质 学习目标 能从组成上区分混合物、纯净物；单质、化合物；酸、碱、盐、氧化物。 了解金属单质、非金属单质、金属氧化物、非金属氧化物的常见化学性质，理解酸、碱、盐的组成与其化学性质之间的关系。 学习用分类的方法整理物质的组成与性质之间的关系，认识物质类别之间的反应规律，初步学会应用物质的反应规律预测物质的性质及制备。 请将以上试剂放回试剂柜。 硫酸盐 碱 碳酸盐 碳酸钙 CaCO3 硫酸钾 K2SO4 氢氧化钠 NaOH 物质 纯净物 混合物 Fe Cu 空气、合金、溶液等 单质 化合物 CaCO3 CuSO4 金属单质 非金属单质 稀有气体单质 O2 C He 氧化物 金属氧化物 非金属氧化物 CuO CaO H2O CO2 酸 碱 盐 H2SO4 NaOH 物质的分类 碳酸盐、硫酸盐等 钠盐、钾盐等 NaCl K2SO4 小结：各类物质的组成特点 元素组成特点 粒子构成特点 类别名称 代表物 1种，金属元素 原子 金属单质 Fe、Cu 1种，非金属元素 分子／原子 非金属单质 O2、C 2种 金属元素+氧元素 多数是离子 金属氧化物 CuO、CaO 2种 非金属元素+氧元素 分子 非金属氧化物 H2O、CO2 2种或以上 氢元素+酸根 水溶液中解离出 H+和酸根离子 酸 HCl、H2SO4 3种或以上 金属元素+氢氧根 水溶液中解离出 金属离子和OH- 碱 NaOH、Ca(OH)2 2种或以上 金属元素+酸根 水溶液中解离出 金属离子和酸根离子 盐 NaCl、CaCO3 现提供4种溶液，请选择一种代替硫酸钠溶液制备硫酸钡固体。 氯化钡溶液 BaCl2 硫酸钠溶液 Na2SO4 （用完） 碳酸钠溶液 Na2CO3 氢氧化钠溶液 NaOH 稀盐酸 HCl 硫酸钾溶液 K2SO4 BaCl2 + Na2SO4 ＝ 2NaCl + BaSO4↓ 具有相同的阳离子（或阴离子）的盐，化学性质相似。 可溶性碳酸盐 （CO32-） 可溶性硫酸盐 （SO42-） 可溶性盐酸盐 （Cl-） 可溶性钙盐 （Ca2+） 可溶性钡盐 （Ba2+） 可溶性银盐 （Ag+） ＋ ＋ ＋ 碳酸钙沉淀 （CaCO3↓） 硫酸钡沉淀 （BaSO4↓） 氯化银沉淀 （AgCl↓） 金属单质 金属氧化物 非金属氧化物 碱 酸 盐 盐 盐和氢气 盐和水 碱和盐 酸和盐 盐和盐 盐和金属 各类物质的化学性质及转化关系 CaCO3 + 2HCl ＝ CaCl2 + H2O + CO2↑ NH4Cl + Ca(OH)2 ＝ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑ 红磷 铁 硫 木炭 镁 铜 金属＋氧气 → 金属氧化物 非金属＋氧气 → 非金属氧化物 金属氧化物＋水 → 碱 非金属氧化物＋水 → 酸 CO2+H2O＝H2CO3 CaO+H2O＝Ca(OH)2 金属单质 非金属单质 金属氧化物 非金属氧化物 碱 酸 盐 盐 盐和氢气 +O2 +O2 盐和水 碱和盐 酸和盐 盐和盐 +H2O +H2O 盐和金属 各类物质的化学性质及转化关系 元素组成特点 粒子构成特点 类别名称 代表物 类别反应规律 1种，金属元素 原子 金属单质 Fe、Cu 1种，非金属元素 分子／原子 非金属单质 O2、C 2种 金属元素+氧元素 多数是离子 金属氧化物 CuO、CaO 2种 非金属元素+氧元素 分子 非金属氧化物 H2O、CO2 2种或以上 氢元素+酸根 水溶液中解离出 H+和酸根离子 酸 HCl、H2SO4 3种或以上 金属元素+氢氧根 水溶液中解离出 金属离子和OH- 碱 NaOH、Ca(OH)2 2种或以上 金属元素+酸根 水溶液中解离出 金属离子和酸根离子 盐 NaCl、CaCO3 （注意限定条件和特例） 物质分类和性质的应用 1．在某化学药品柜中发现一瓶标签模糊不清的溶液，这瓶溶液一定不是 　 A．H2SO4溶液 　 B．CuSO4溶液 　 C．Na2SO4溶液 　 D．FeSO4溶液 硫酸钾 硫酸铝 硫酸铵 硫酸盐 硫酸镁 硫酸镁 硫酸镁 硫酸铜 硫酸锌 酸 A 物质分类和性质的应用 2．下图为“领取奖杯游戏”的物质阶梯。当阶梯上相邻的物质之间能发生反应，方可向上攀登。例如，攀登阶梯甲能领取奖杯。 （1） 搭建阶梯乙 请你从O2、Fe、Fe2O3、HCl、NaOH中选择4种物质，排在图中相应的台阶上，能领取奖杯。从高到低的顺序________________________________。 NaOH HCl Fe Fe2O3 Fe2O3 × Fe NaOH、HCl、Fe、O2 Fe/O2 O2 物质分类和性质的应用 2．下图为“领取奖杯游戏”的物质阶梯。当阶梯上