3. 3 化学方程式 第2课时 --2023-2024学年浙教版科学八年级下册

第3节 化学方程式 第2课时 理解化学方程式的意义和读法，特别是各物质间的质量关系。 学习目标 了解书写化学方程式应遵循的原则，并能正确书写简单的化学方程式。 通过化学方程式书写的学习和训练，养成实事求是的科学态度。 情境导入 化学反应过程可用文字表达式来表示： 书写复杂 磷+氧气 五氧化二磷 点燃 碳+氧气 二氧化碳 点燃 高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气 加热 无法体现质量守恒定律 化学式可以表示某种物质，那么能不能也用化学式来表示化学反应过程呢？ KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 加热 P+O2 P2O5 点燃 C+O2 CO2 点燃 4P+5O2══2P2O5 点燃 C+O2 ══ CO2 点燃 2KMnO4 ══ K2MnO4+MnO2+O2↑ 加热 化学方程式 用化学式来表示化学反应的方程式叫做化学方程式。 C+O2 ══ CO2 点燃 一、化学方程式 反应物 生成物 反应条件 “和”“与” 生成 碳与氧气在点燃条件下生成二氧化碳。 5 化学式具有多种意义，那么化学方程式有哪些意义呢？ 表示反应物、生成物和反应条件 表示各物质间原子与分子的个数比 表示反应物、生成物各物质间的质量比 碳与氧气 二氧化碳 点燃 C:O2:CO2=1:1:1 C:O2:CO2=12:32:44 质的方面 量的方面 微观方面 C+O2 ══ CO2 点燃 注意 化学方程式中各物质质量比的计算： 4Al + 3O2 2Al2O3 ═══ 点燃 化学方程式中各物质的质量比即为各物质的相对原子质量或相对分子质量与化学式前的化学计量数乘积的比。 4×27 3×32 2×102 9:8:17 你能从不同的角度读一读下面的化学方程式吗？ 1、碳和氧气在点燃条件下生成二氧化碳。 C+O2 ══ CO2 点燃 2、1个碳原子与1个氧分子在点燃条件下反应生成1个二氧化 碳分子。 3、每12份质量的碳与32份质量的氧气在点燃条件下反应生 成44份质量的二氧化碳。 二、化学方程式的书写 1、化学方程式的书写原则 （1）以客观事实为依据，不能臆造不存在的化学反应。 Fe + O2 ═══ FeO2 点燃 （不存在FeO2这种物质） 2S + 3O2 ═══ 2SO3 点燃 （S与氧气在点燃条件下不能生成SO3） （2）要遵循质量守恒定律。 Fe + O2 ═══ Fe3O4 点燃 （反应前后原子数目不守恒，不符合质量守恒定律） 2、化学方程式的书写步骤 写 左边写反应物的化学式 中间用短线连接 右边写生成物的化学式 配平，使左右两边各原子数目相等 配 （以分解过氧化氢制取氧气为例） H2O2 H2O + O2 H2O2 H2O + O2 2 2 查 标注反应条件（加热、点燃等） 将短线改为等号 标注生成物的状态（气体、沉淀） 标 查反应条件（加热、点燃等）标注是否正确 查短线是否改为等号 查生成物的状态（气体、沉淀）标注是否正确 MnO2 ↑ 2H2O2 2H2O + O2 MnO2 ↑ 2H2O2 2H2O + O2 注意 （1）反应条件的标注： 加热（用“Δ”表示） 点燃 高温 通电 催化剂 一般写在长等号的上方或下方 ═══ 点燃 ═══ MnO2 Δ ═══ Δ 4Al + 3O2 2Al2O3 ═══ 点燃 ①常见的反应条件： ②书写方式： 2KClO3 2KCl+3O2↑ ═══ MnO2 Δ 注意 （2）生成物状态的标注： ①若反应物中没有气体，生成物中有气体生成，则在生成的 气体化学式旁用“↑”号表示。 2H2O2 ═══ 2H2O+ O2↑ MnO2 S + O2 SO2 ↑ ═══ 点燃 反应物中有气体，生成物中的气体不标“↑” S + O2↑ SO2 ═══ 点燃 “↑”只能标注在生成物中 注意 ②若是在溶液中进行的反应，反应物中无固体，生成物中有 固体生成（沉淀），则在生成的固体化学式旁用“↓”号 表示。 2NaOH+CuCl2═══ Cu(OH)2↓+ 2NaCl Fe+CuCl2═══ Cu↓+ FeCl2 2Mg + O2 2MgO↓ ═══ 点燃 反应物中有固体，生成物中的固体不标“↓” 只有在溶液中的反应，生成物中的固体才标“↓” 3、化学方程式的配平 配平就是在化学方程式左右两边的化学式前面，配上适当 的化学计量数，