第四板块 作业(四) 重难点强化 ——滴定曲线与分布系数图像（Word练习）-【新高考方案】2024年高考化学二轮复习专题增分方略（新教材Ⅱ 山东专用）

第四板块 作业（四） 重难点强化 ——滴定曲线与分布系数图像 课时作业(一)　滴定曲线与分布系数图像 1．常温下，用0.2 mol·L－1盐酸滴定25.00 mL 0.2 mol·L－1NH3·H2O溶液，所得溶液pH、NH和NH3·H2O的物质的量分数与滴加盐酸体积的关系如图所示。下列叙述错误的是(　 ) A．曲线①代表φ(NH3·H2O)，曲线②代表φ(NH) B．a点溶液中存在c(NH)＝c(NH3·H2O)＞c(Cl－) C．NH3·H2O的电离常数的数量级为10－4 D．若选择甲基橙为指示剂，滴定终点溶液的颜色变化为黄色变为红色 解析：选C　盐酸滴定氨水，氨水逐渐减少，铵根离子增多，曲线①代表φ(NH3·H2O)，曲线②代表φ(NH)，选项A正确；a点溶液c(NH)＝c(NH3·H2O)，溶液pH＝9.26，呈现碱性，c(OH－)＞c(H＋)，根据电荷守恒可知c(NH)＞c(Cl－)，c(NH)＝c(NH3·H2O)＞c(Cl－)，选项B正确；Kb(NH3·H2O)＝，a点时，c(NH)＝c(NH3·H2O)，Kb(NH3·H2O)＝c(OH－)＝10－4.74，数量级为10－5，选项C错误；滴定终点所得氯化铵溶液显酸性，若选择甲基橙为指示剂，滴定终点溶液的颜色变化为黄色变为红色，选项D正确。 2．常温时，用0.100 0 mol·L－1的HCl溶液滴定20.00 mL未知浓度的氨水。溶液中，pH、分布系数δ(NH)[NH的分布系数：]随滴加HCl溶液体积V(HCl)的变化关系如图所示。下列有关说法错误的是(　 ) A．滴定时，可以选择甲基橙作指示剂 B．NH3·H2O的电离常数Kb＝1.0×10－6 C．滴定过程中，水的电离程度m<n<p D．n点溶液粒子浓度大小顺序为c(Cl－)<c(NH) 解析：选B　由图像判断，pH突变时，加入的盐酸体积为20 mL，判断一元碱NH3·H2O溶液物质的量浓度为0.100 0 mol·L－1，再由pH曲线的起点pH为11，NH3·H2O是一元弱碱，当用强酸滴定弱碱，恰好反应生成强酸弱碱盐，溶液显酸性，所以选择酸性条件下变色，与反应终点接近，选择甲基橙作为指示剂，A正确；Kb＝＝10－5，B错误；m点时碱的浓度最大，对水的电离抑制程度最大，n点溶液显碱性，说明以NH3·H2O的电离为主，但浓度减小，对水的电离抑制作用减小，而p点是恰好完全反应，因此生成的强酸弱碱盐发生水解，对水的电离是促进作用，所以水的电离程度m<n<p，C正确；n点时溶液呈碱性，c(OH－)>c(H＋)，根据电荷守恒c(Cl－)<c(NH)，D正确。 3．(2023·石家庄市部分学校联考) 25 ℃时，用0.2 mol·L－1 NaOH溶液滴定10 mL 0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液，H2C2O4被滴定分数、pH及物种分布分数(δ)如图所示。下列说法错误的是(　 ) A．虚线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别表示H2C2O4、HC2O、C2O的分布分数变化关系 B．二元酸H2C2O4的电离平衡常数Ka2的数量级为10－7 C．a点溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(H2C2O4)＋2c(C2O)＋c(OH－) D．c点溶液中：c(Na＋)>c(HC2O)>c(H＋)>c(OH－) 解析：选B　用0.2 mol·L－1 氢氧化钠溶液滴定10 mL 0.1 mol·L－1草酸溶液时，虚线表示物种分布分数与草酸被滴定分数的关系，实线表示溶液pH与草酸被滴定分数的关系。随被滴定分数增大，草酸的分布分数减小，草酸氢根离子的分布分数先增大后减小，草酸根离子的分布分数先不变后增大，则虚线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别表示草酸、草酸氢根离子、草酸根离子与草酸被滴定分数的关系，故A正确；由图可知，b点所得溶液中草酸氢根离子与草酸根离子浓度相等，溶液pH约为4.7，则电离平衡常数Ka2＝＝c(H＋)＝10—4.7，所以Ka2的数量级为10－5，故B错误；由图可知，a点所得溶液中草酸浓度与草酸氢根离子浓度相等，溶液中存在电荷守恒关系c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HC2O)＋2c(C2O)＋c(OH－)，则溶液中c(Na＋)＋c(H＋)＝c(H2C2O4)＋2c(C2O)＋c(OH－)，故C正确；由图可知，c点所得溶液为草酸氢钠溶液，溶液呈酸性，则溶液中离子浓度大小顺序为c(Na＋)>c(HC2O)>c(H＋)>c(OH－)，故D正确。 4．常温下，用0.10 mol·L－1NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.10 mol·L－1的一元酸HX溶液和HY溶液(两溶液水的电离程度：HX>HY，当Ka≤10－5时可以认为电解质达到电离平衡时的浓度近似等于起始浓度)，其滴定曲线如图所示。 已知：弱电解质在溶液里达到电离平衡时，已电离的电解质分子数