2024届高三化学一轮复习 水的电离和溶液的pH 考点练习

水的电离和溶液的pH 基础达标 1.(2023·浙江瓯海中学检测)下列说法正确的是(　　) A.将KCl溶液从常温加热至80 ℃,溶液的pH<7,呈酸性 B.向冰醋酸中不断加水,溶液的pH不断增大 C.已知:室温下,Ksp(AgCl)=2.0×10-10,Ksp(Ag2S)=2.0×10-48则反应2AgCl(s)+S2-(aq)Ag2S(s)+2Cl-(aq)的平衡常数为2.0×1028 D.中和pH与体积都相同的NaOH和Ba(OH)2溶液,消耗HCl的物质的量之比是1∶2 2.水是生命之源,也是生活中最常见的溶剂。下列有关水的说法正确的是(　　) A.水是弱电解质,其电离方程式为2H2O===H3O++OH- B.水分子之间存在氢键,因此水比H2S更稳定 C.常温下,由水电离出的c(H+)=1×10-12 mol·L-1的溶液可能呈碱性 D.水和金属单质或非金属单质反应时一定是水中的氢元素被还原生成氢气 3.常温下,关于溶液稀释的说法正确的是(　　) A.将1 L 0.1 mol·L-1的Ba(OH)2溶液加水到体积为2 L,pH=13 B.pH=3的醋酸溶液加水稀释到原浓度的,pH=5 C.pH=4的H2SO4溶液加水稀释到原浓度的,溶液中由水电离产生的c(H+)=1×10-6 mol·L-1 D.pH=8的NaOH溶液加水稀释到原浓度的,其pH=6 4.已知温度T时水的离子积常数为KW,该温度下,将浓度为a mol·L-1的一元酸HA与b mol·L-1的一元碱BOH等体积混合,可判定该溶液呈中性的依据是(　　) A.a=b B.混合溶液的pH=7 C.混合溶液中,c(H+)= mol·L-1 D.混合溶液中,c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(A-) 5.在不同温度下的水溶液中离子浓度曲线如图所示,下列说法不正确的是(　　) A.向b点对应的醋酸溶液中滴加NaOH溶液至a点,此时c(Na+)=c(CH3COO-) B.25 ℃时,加入CH3COONa可能引起由b向a的变化,升温可能引起由a向c的变化 C.T ℃时,将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后,溶液呈中性 D.b点对应的溶液中大量存在:K+、Ba2+、N、I- 6.(2023·浙江绍兴模拟)如图表示水中c(H+)和c(OH-)的关系,下列判断错误的是(　　) A.两条曲线间任意点均有c(H+)·c(OH-)=KW B.M区域内(边界除外)任意点均有c(H+)<c(OH-) C.温度:T1<T2 D.XZ线段上任意点均有pH=7 7.(2023·浙江嘉兴一中高三期中)测定0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH,数据如下。 时刻 ① ② ③ ④ 温度/℃ 25 30 40 25 pH 9.66 9.52 9.37 9.25 实验过程中,取①④时刻的溶液,加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验,④产生白色沉淀多。 下列说法不正确的是(　　) A.KW值①<②<③ B.水的电离程度①>④ C.④溶液的pH小于①,是由HS浓度增大造成的 D.③→④的过程中,温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致 8.(2023·浙江萧山二中检测)若往20 mL 0.01 mol·L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液,测得混合溶液的温度变化如图所示,下列有关说法不正确的是(　　) A.c点时,水的电离程度最大,溶液呈碱性 B.若b点混合溶液显酸性,则2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH) C.混合溶液中水的电离程度:b>c>d D.由图可知,该反应的中和热保持不变 综合提升 9.室温下,某二元碱X(OH)2水溶液中相关组分的物质的量分数随溶液pH变化的曲线如图所示,下列说法错误的是(　　) A.由图可知X(OH)2一级、二级电离平衡常数 B.X(OH)NO3水溶液显碱性 C.等物质的量的X(NO3)2和X(OH)NO3混合溶液中c(X2+)<c[X(OH)+] D.在pH=6的水溶液中,c(OH-)=c(X2+)+c(H+)+c[X(OH)+] 10.(2023·浙江临安昌化中学月考)常温下,水溶液中部分缓冲对的微粒浓度之比的对数值lgx[x表示]与溶液pH的关系如图所示。下列说法错误的是(　　) A.曲线Ⅰ表示lg与溶液pH的变化关系 B.(H2CO3)>(H3PO4) C.a→b的过程中,水的电离程度逐渐减小 D.当pH增大时,lg-lg的值逐渐增大 11.某学习小组利用手持技术探究Mg(OH)2处理酸性废水的原理。室温下,t1时刻向Mg(OH)2悬浊液滴加1滴H2SO4(aq),溶液pH随时间变化如图所示(溶液的体积变化忽略不计)。下列说法错误的是(　　) A.