2024届高三化学一轮复习 溶液中“粒子”浓度关系 考点练习

溶液中“粒子”浓度关系 基础达标 1.以一定浓度NaOH溶液吸收H2S可制备Na2S或NaHS。若通入H2S所引起的溶液体积变化和H2O挥发可忽略,溶液中含硫物种的浓度c总=c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)。室温下,H2S的电离常数分别为=1.1×10-7、=1.3×10-13。下列说法正确的是(　　) A.Na2S溶液显碱性的原因:S2-+2H2OH2S+2OH- B.NaOH恰好转化为Na2S的溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(S2-) C.吸收所得c总=c(Na+)的溶液中:c(H2S)>c(S2-) D.NaOH溶液吸收H2S过程中,溶液的温度下降 2.常温下,用0.1 mol·L-1 NaOH溶液滴定10 mL浓度均为0.1 mol·L-1的HCl和NH4Cl的混合液[已知Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5]。下列说法不正确的是(　　) A.当滴入NaOH溶液10 mL时,c(Na+)+c(N)<c(Cl-) B.当滴入NaOH溶液15 mL时,2c(NH3)+ 2c(NH3·H2O)+2c(N)=3c(Na+) C.当滴入NaOH溶液15 mL时,c(N)>c(NH3·H2O) D.当溶液呈中性时,NaOH溶液滴入量小于20 mL,c(Na+)+c(N)=c(Cl-) 3.(2024·浙江四校高三月考)下列说法正确的是 (　　) A.常温下,用pH计测得0.1 mol·L-1 NaHC2O4溶液的pH=5.2,则该温度下,草酸的>10-10.4 B.常温下,同浓度的强酸和强碱溶液等体积混合后,由水电离出的c(H+)=1×10-7 mol·L-1 C.常温下,将pH=9的CH3COONa溶液与pH=9的NaOH溶液混合,混合溶液的pH大于9 D.100 mL pH=2的氯水中,n(OH-)+n(Cl-)+n(ClO-)+n(HClO)=0.001 mol 4.(2023·浙江绍兴高三月考)下列说法正确的是 (　　) A.常温下,等pH的NH4Cl与CH3COOH溶液的导电性相同 B.NaHSO3溶液呈酸性,是由于HS水解大于电离 C.常温下,pH=3的①CH3COOH溶液②HCl溶液③AlCl3溶液中水电离程度:③>②=① D.常温下,c(H+)=10-11 mol·L-1的NaOH溶液,加水稀释至原体积的10倍,所得溶液c(H+)=10-12 mol·L-1 5.下列说法一定正确的是(　　) A.将NaCl溶液从常温加热至80 ℃,溶液的pH<7,所以呈酸性 B.相同温度下,中和等pH的氨水、NaOH溶液,所需HCl的物质的量前者更多 C.相同温度下,pH相等的NaHSO4、H3PO4溶液中,水电离的H+浓度相等 D.相同温度下,1 L 0.02 mol·L-1 NaCl溶液和2 L 0.01 mol·L-1 NaCN溶液的离子总数相等 6.(2023·浙江嘉兴高三9月统测)下列说法不正确的是(　　) A.常温下,向pH=3的醋酸溶液中加醋酸钠固体,醋酸的电离程度和水电离出的c(H+)均减小 B.将NaOH溶液从常温加热至80 ℃,溶液的pH变小但仍保持碱性 C.常温下,pH=7的NH4Cl和氨水混合液,加少量水稀释后pH不变 D.常温下,向AgCl悬浊液中加入少量稀盐酸,AgCl溶解度减小,Ksp不变,c(Ag+)减小 7.下列说法不正确的是(　　) A.相同温度下,pH相等的氨水、NaOH溶液中,c(OH-)相等 B.pH=4的醋酸溶液的物质的量浓度大于pH=5的醋酸溶液的10倍 C.pH均为4的盐酸和氯化铵溶液等体积混合后,所得溶液的pH=4 D.用同浓度的NaOH溶液分别与等体积、等pH的盐酸和醋酸溶液恰好完全反应,盐酸消耗NaOH溶液的体积更大 8.(2023·浙江庆元中学月考)常温下,将某一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化),两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表所示。 实验 编号 起始浓度/(mol·L-1) 反应后溶 液的pH c(HA) c(KOH) ① 0.1 0.1 9 ② x 0.2 7 下列判断不正确的是(　　) A.实验①反应后的溶液中:c(K+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+) B.实验①反应后的溶液中:c(OH-)=c(K+)-c(A-)= mol·L-1 C.实验②反应后的溶液中:c(A-)+c(HA)>0.1 mol·L-1 D.实验②反应后的溶液中:c(K+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+) 综合提升 9.常温下,将两种溶液等体积混合,若溶液混合引起的体积变化可忽略,下列各混合溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是(　　) A.0.1 mol·L-1 HF(Ka=6.8×10-