第四单元金属基础练习题-2023-2024学年九年级化学鲁教版（五四学制）全一册

第四单元 金属 基础练习题 一、选择题 1．下列实验方案设计不合理的是 A．鉴别NaCl与Na2CO3的溶液：取样，分别加入稀硫酸，观察是否产生气泡 B．除去Cu粉中的Fe粉：加入足量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥 C．除去C中的MnO2：加入过氧化氢溶液，待无气泡产生后，过滤、洗涤、干燥 D．检验CaO中含有CaCO3：主要实验操作是取样，加入足量稀盐酸，观察现象 2．下列说法不正确的是 A．铁制品在湖湿的空气中比在干燥的空气中易生锈 B．葡萄糖(C6H12O6)中C、H、O元素的质量比为1：2：1 C．地壳中含量最多的金属元素是Al D．分子都是由原子构成的 3．下列指定反应的化学方程式正确的是 A．硫酸型酸雨的形成：SO2+H2O=H2SO4 B．铁粉溶于稀硫酸：2Fe+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2↑ C．镁粉着火不能用CO2灭火的原因：2Mg+CO22MgO+C D．Na2O2与CO2反应生成纯碱和氧气：Na2O2+CO2=Na2CO3+O2 4．下列归类正确的是 选  项 归  类 内  容 A   可燃物 H2、O2、CH4 B 常见合金 黄铜、硬铝、钢 C 可加热仪器 试管、烧杯、量筒 D 人体中微量元素 钙元素、铁元素、锌元素 A．A B．B C．C D．D 5．准确观察记录现象是实验成功的必要条件，下列实验现象描述正确的是 A．硫在氧气中燃烧，火焰呈淡蓝色，生成有刺激性气味的气体 B．氢气还原氧化铜时，黑色固体逐渐变红，试管口有由水雾生成 C．将打磨光亮的铜丝浸入硫酸铝溶液中，有银白色固体析出 D．80℃时，将硝酸钾溶液进行降温一定会析出大量固体 6．分离与提纯是获得物质的重要方法。下列实验操作不能达到实验目的的是 实验目的 实验操作 A 除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠 加入过量的石灰水，充分反应后过滤 B 除去氮气中的氧气 将气体缓缓通过足量的灼热铜网 C 除去硫酸铜溶液中的硫酸 加入过量的氧化铜粉末，充分反应后过滤 D 除去银粉中的锌粉 加入过量的稀盐酸，充分反应后过滤、洗涤、干燥 A．A B．B C．C D．D 7．把X、Y两种金属分别放入另外两种金属Z、M的盐溶液中，实验结果如下表，其中“/”表示金属与盐不反应， “√”表示金属与盐能反应。 金属 溶液 Z的盐溶液 M的盐溶液 X ∕ √ Y ∕ ∕ 上述四种金属活动性由强到弱的顺序是 A．Z、M、X、Y B．M、X、Z、Y C．Z、X、M、Y D．Z、Y、X、M 8．在给定条件下，下列物质间的转化能实现的是（　　） A．Cu2（OH）2CO3→Cu B．Cu CuCl2 C．Fe Fe2O3 D．H2O2 → O2 9．下列除杂所选用的试剂中，正确的是 物质 所含物质 除杂试剂 A 铁粉 铜粉 稀盐酸 B FeSO4 CuSO4 过滤的铁粉 C NaCl Na2CO3 稀H2SO4 D KCl KNO3 H2O A．A B．B C．C D．D 10．下列现象描述正确的是 A．铜丝放入硝酸银溶液中：紫红色固体表面覆盖一层白色固体，溶液由无色变为蓝色 B．木炭在氧气中燃烧：黑色固体燃烧，发出白色火焰，放热 C．电解水实验：两个电极附近产生气泡，一段时间后，正、负极产生的气体质量比约为1：2 D．高温条件下木炭还原氧化铜：黑色固体逐渐变成紫红色固体 11．下列除杂所选试剂或方法正确的是（　　） 选项 物质 杂质 除杂试剂或除杂方法 A 银粉 锌粉 足量的AgNO3溶液 B NH3 H2O 通过浓硫酸 C NaOH Na2SO4 适量的BaCl2溶液 D NaCl KNO3 加水溶解，过滤 A．A B．B C．C D．D 二、填空与简答 12．水是最普通、最常见的物质之一。 （1）“水”有很多种。下列“水”属于纯净物的是 （填字母序号）。 A．河水    B．自来水    C． 矿泉水    D．蒸馏水 （2）水是重要的溶剂和化工原料。氯碱工业以饱和食盐水为原料获得烧碱等化工产品， 反应原理为：。 ①20℃时，NaCl 的溶解度是36 g。该温度下，饱和食盐水中溶质与溶剂的质量比为 。 ②烧碱可用于处理硫酸泄漏，反应的化学方程式 。 （3）水在化学实验中具有重要作用。将铁丝放在潮湿的空气中（如图所示），一段时间后，观察到导管内液面上升，打开K，滴加稀盐酸，观察到导管内液面下降，导管口有气泡冒出，关闭K。请解释导管内液面上升和下降的原因： 。 13．用化学用语填空： (