第一板块 作业(五) 重难点强化 ——物质转化中的产物确定及方程式的书写（Word练习）-【新高考方案】2024年高考化学二轮复习专题增分方略（新教材Ⅰ）

第一板块 作业（五） 重难点强化 ——物质转化中的产物确定及方程式的书写 1．ZnS在电学、光学等领域具有重要的用途，利用废渣锌灰(主要成分为Zn、ZnO，杂质有SiO2、FeO、Fe2O3、CdO)制备ZnS的工艺流程如图所示。下列说法错误的是(　 ) A．氧化阶段反应的离子方程式：2Fe2＋＋2H＋＋H2O2===2H2O＋2Fe3＋ B．适当增大稀硫酸的浓度可加快酸浸速率 C．料渣1的成分是SiO2 D．试剂X可以是铁、锌等单质 解析：选D　锌灰中加入稀硫酸酸浸时，Zn、ZnO、FeO、Fe2O3、CdO均与稀硫酸反应生成可溶性硫酸盐，SiO2不反应也不溶于水，可用过滤方法分离，因此料渣1主要成分是SiO2。所得滤液中加入双氧水，把Fe2＋氧化成Fe3＋。加入ZnO调节溶液pH，使Fe3＋转化成Fe(OH)3沉淀除去。镉的活泼性比锌差，除镉时可用锌把Cd2＋置换成镉单质除去。至此，所得溶液的溶质为ZnSO4，加入(NH4)2S后发生复分解反应，生成ZnS沉淀，过滤分离净化后即可得ZnS。氧化阶段目的是把Fe2＋氧化成Fe3＋，反应的离子方程式为2Fe2＋＋2H＋＋H2O2===2H2O＋2Fe3＋，A正确；根据增大反应物浓度可以增大反应速率，适当增大稀硫酸的浓度可加快酸浸速率，B正确；根据分析可知，料渣1的成分是SiO2，C正确；除镉可用置换反应，若用除锌外的其他金属，会生成相应的金属阳离子，形成新的杂质，因此试剂X不能用铁，D错误。 2．由工业废铜泥[主要成分为CuS、Cu2S、Cu2(OH)2CO3，含少量Fe]制备难溶于水的氯化亚铜，其工艺流程如图。下列说法错误的是(　 ) A．“灼烧”可将CuS、Cu2S等转化为CuO B．“除杂”①过程中升高温度或增大c(H2O2)一定能加快化学反应速率 C．流程中的H2SO4可循环使用 D．“还原”中每消耗1 mol还原剂，理论上可获得2 mol CuCl 解析：选B　灼烧过程中，空气中氧气可将CuS、Cu2S等转化为CuO，A正确；除杂过程中加入过氧化氢溶液，若温度过高，则过氧化氢会分解，化学反应速率可能变慢，B错误；还原过程生成硫酸，酸浸过程消耗硫酸，所以硫酸可以循环使用，C正确；根据电子守恒，还原剂为亚硫酸钠，设CuCl的物质的量为x mol，则有以下关系： Na2SO3　～　2e－ 　 CuCl　～　e－ 1 mol　　　　2 mol　1 mol　　1 mol 1 mol　　　　2 mol 　 x 　 　 2 mol x＝2 mol，D正确。 3．以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量SiO2、Fe2O3和Al2O3)为原料制备高纯镁砂的工艺流程如下： 已知浸出时产生的废渣中有SiO2、Fe(OH)3和Al(OH)3。下列说法错误的是(　 ) A．浸出镁的反应为MgO＋2NH4Cl===MgCl2＋2NH3↑＋H2O B．浸出和沉镁的操作均应在较高温度下进行 C．流程中可循环使用的物质有NH3、NH4Cl D．分离Mg2＋与Al3＋、Fe3＋是利用了它们氢氧化物Ksp的不同 解析：选B　结合工艺流程可知煅烧后得到的轻烧粉的成分为MgO和少量SiO2、Fe2O3、Al2O3，NH4Cl溶液呈酸性，浸出时使MgO及Fe2O3、Al2O3溶解，浸出后得到的废渣中含有SiO2、Fe(OH)3和Al(OH)3，所得浸出液中含有Mg2＋及过量的NH4Cl，加入氨水时Mg2＋转化为Mg(OH)2，经煅烧得到高纯镁砂MgO。浸出镁的反应为MgO＋2NH4Cl===MgCl2＋2NH3↑＋H2O，A项正确；浸出可以在较高温度下进行，促进NH4Cl水解和NH3的逸出，但沉镁时应在低温下进行，以减弱氨水分解，B项错误；结合流程图可知浸出得到的NH3可转化为氨水，用于沉镁，滤液中含有过量的NH4Cl，可用于浸出时的反应液，故该流程中NH3和NH4Cl可循环使用，C项正确；本流程中分离Mg2＋时，Al3＋、Fe3＋转化为沉淀，是利用了它们氢氧化物的Ksp不同，D项正确。 4．利用某工业废料(主要成分为Co2O3，含有少量PbO、NiO、FeO)制备Co2O3和Ni(OH)2的流程如下。 已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如表。 沉淀物 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Co(OH)2 Ni(OH)2 完全沉淀时的pH 9.7 3.7 9.0 9.2 回答下列问题： (1)“酸浸”时为加快反应速率，可采取的措施是_____________________________ ________________________________________________________________________ ______________________