第一板块 第Ⅱ层级 微专题(二) 氧化还原反应规律及应用（课件PPT）-【新高考方案】2024年高考化学二轮复习专题增分方略（新教材Ⅰ）

微专题(二)　氧化还原反应规律及应用 氧化还原反应做为学科基本工具，在高考中每年必考，或显性考查或隐性渗透。在选择题中常考查氧化还原反应的判断及氧化还原反应规律的应用；在非选择题中主要以化工流程或综合实验为载体，考查陌生化学方程式或离子方程式的书写和电子守恒法的计算，所占比重大，在复习时应加以重视。 01 02 03 命题点(一)　氧化还原反应的规律及其应用 命题点(二)　氧化还原反应方程式的配平 命题点(三)　氧化还原反应的计算 04 命题点(四)　在循环反应中实现氧化还原反应的全面、 创新考查 目 录 3 01 命题点(一)　 氧化还原反应的规律及其应用 [例1]　(2023·湖南等级考)油画创作通常需要用到多种无机颜料。研究发现，在不同的空气湿度和光照条件下，颜料雌黄(As2S3)褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应： 由题图转化可知，反应Ⅰ中只有S元素被氧化，反应Ⅱ中As、S元素均被氧化，B项错误； 根据反应Ⅰ、Ⅱ可知，1 mol As2S3发生反应时，两反应转移的电子分别为12 mol和28 mol，个数之比为3∶7，D项正确。 [答案]　D [思维建模]　氧化还原反应的规律及其应用 [提能集训] 1．(2022·山东等级考) 实验室制备KMnO4过程为：①高温下在熔融强碱性介质中用KClO3氧化MnO2制备K2MnO4；②水溶后冷却，调溶液pH至弱碱性，K2MnO4歧化生成KMnO4和MnO2；③减压过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶，再减压过滤得KMnO4。下列说法正确的是(　 ) A．①中用瓷坩埚作反应器 B．①中用NaOH作强碱性介质 C．②中K2MnO4只体现氧化性 D．MnO2转化为KMnO4的理论转化率约为66.7% 答案：D　 解析：①由于瓷坩埚易被强碱腐蚀，故不能用瓷坩埚作反应器，A说法不正确； 制备KMnO4时为防止引入杂质离子，①中用KOH作强碱性介质，不能用NaOH，B说法不正确； ②中K2MnO4既体现氧化性又体现还原性，C说法不正确； 在第一个反应中，Fe2(SO4)3是反应物，其中铁元素化合价降低，Fe2(SO4)3作氧化剂；在第二个反应中，Fe3＋是生成物，是由Fe2＋被氧化而得到，Fe3＋作氧化产物，D符合题意。 3．(2023·福州市毕业班质检)为探究物质的氧化性，某实验小组设计如图实验。下列说法错误的是(　 ) A．烧瓶中的反应为Ca(ClO)2＋4HCl===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O B．浸有NaOH溶液的棉花起吸收尾气的作用 C．CCl4可用淀粉溶液替换 D．试管下层出现紫红色，可证明氧化性：Cl2>Fe3＋>I2 答案：D　 解析：漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2，和浓盐酸反应生成氯气，故A正确； 浸有NaOH溶液的棉花可吸收多余氯气，起吸收尾气的作用，故B正确； 当有碘单质生成时下层四氯化碳溶液显紫色，用淀粉溶液替换后，也可以检测碘单质，故C正确； 试管下层出现紫红色，只能说明有碘单质生成，无法确定是什么物质氧化KI，因为氯气溶于水生成次氯酸也有氧化性，故D错误。 02 命题点(二)　 氧化还原反应方程式的配平 ⅲ.Cl2的氧化性与溶液的酸碱性无关，NaClO的氧化性随碱性增强而减弱。 实验装置如图(夹持装置略) 序号 物质a C中实验现象 通入Cl2前 通入Cl2后 Ⅰ 水 得到无色溶液 产生棕黑色沉淀，且放置后不发生变化 Ⅱ 5% NaOH 溶液 产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀 棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀 Ⅲ 40% NaOH 溶液 产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀 棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀 (1)B中试剂是________________。 (2)通入Cl2前，Ⅱ、Ⅲ中沉淀由白色变为黑色的化学方程式为_________________________________________________________。 (3)对比实验Ⅰ、Ⅱ通入Cl2后的实验现象，对于二价锰化合物还原性的认识是____________________________________________________ ____________________________________________________________。 (4)根据资料ⅱ，Ⅲ中应得到绿色溶液，实验中得到紫色溶液，分析现象与资料不符的原因： ①用化学方程式表示可能导致溶液碱性减弱的原因______________________，但通过实验测定溶液的碱性变化很小。 ②取Ⅲ中放置后的1 mL悬浊液，加入4 mL 40%NaOH溶液，溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深。溶液