第一板块 第Ⅰ层级 逐点盘查(三) 离子反应（课件PPT）-【新高考方案】2024年高考化学二轮复习专题增分方略（新教材Ⅰ）

03 逐点盘查(三)——离子反应 题点(一)　离子方程式的书写与正误判断 1．(2023·浙江6月选考)下列反应的离子方程式正确的是(　 ) A．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－ 答案：B　 2．(2023·北京等级考)下列离子方程式与所给事实不相符的是(　 ) A．Cl2制备84消毒液(主要成分是NaClO)：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O B．食醋去除水垢中的CaCO3：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑ C．利用覆铜板制作印刷电路板：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋ D．Na2S去除废水中的Hg2＋：Hg2＋＋S2－===HgS↓ 答案：B　 解析：Cl2和NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO、H2O，除了Cl2和H2O不能拆写其余均可拆写为离子，A项正确； 食醋为弱酸不能拆写为离子，反应为2CH3COOH＋CaCO3===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O，B项错误； FeCl3将Cu氧化为CuCl2而自身被还原为FeCl2，C项正确； Na2S将Hg2＋转化为沉淀除去，D项正确。 3．(2023·湖南等级考)下列有关电极方程式或离子方程式错误的是(　 ) A．碱性锌锰电池的正极反应：MnO2＋H2O＋e－===MnO(OH)＋OH－ B．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb2＋＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋ C．K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中： K＋＋Fe2＋＋[Fe(CN)6]3－===KFe[Fe(CN)6]↓ D．TiCl4加入水中：TiCl4＋(x＋2)H2O===TiO2·xH2O↓＋4H＋＋4Cl－ 答案：B　 4．(1)向FeI2溶液中通入Cl2的过程中，若氧化产物只有一种，反应的离子方程式为________________________________；若反应物用量比n(Cl2)/n(FeI2)＝1.5时，氧化产物为________________。 (2)“84”消毒液的有效成分为NaClO，不可与酸性清洁剂混用的原因是__________________________________(用离子方程式表示)。 (3)写出向含Mn2＋的溶液中加入NH4HCO3“沉锰”(生成MnCO3)的离子方程式：__________________________________________。 答案：D　 解析：向溶液中加入硫酸锌溶液，硫酸根离子会与溶液中的钡离子反应产生BaSO4沉淀，故A不符合题意； 向溶液中加入铁粉，铁离子会与铁反应生成亚铁离子，故B不符合题意； 向溶液中通入氨气，铝离子、铁离子会与氨水反应生成氢氧化铝、氢氧化铁沉淀，故C不符合题意； 向溶液中通入二氧化碳，二氧化碳与溶液中离子不发生任何反应，故D符合题意。 答案：D　 答案：C　 内存知能激活 (1) 注意分析隐含条件 ①溶液是否无色； ②溶液的酸、碱性分析； ③溶液是否含有氧化性或还原性离子。 (2)注意表示溶液既可能呈酸性又可能呈碱性的描述 ①与铝粉反应放出氢气的溶液； ②常温下，水电离出的c(OH－)＝1×10－12 mol·L－1的溶液； ③与NH4HCO3反应能产生气体的溶液。 题点(三)　离子推断 8．(2022·全国乙卷)某白色粉末样品，可能含有Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3和Na2CO3。取少量样品进行如下实验：①溶于水，得到无色透明溶液；②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出，离心分离；③取②的上层清液，向其中滴加BaCl2溶液有沉淀生成。 该样品中确定存在的是(　 ) A．Na2SO4、Na2S2O3 B．Na2SO3、Na2S2O3 C．Na2SO4、Na2CO3 D．Na2SO3、Na2CO3 答案：A　 ①实验一：试管Ⅰ中，加入一小块去除表面氧化膜的金属Al，有气泡产生； ②实验二：试管Ⅱ中，加入足量的NaOH溶液，产生白色沉淀。 B．向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO C．铜与稀硝酸：Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O D．向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：S2－＋2SO2＋2H2O===H2S＋2HSO 向硫化钠溶液通入足量二氧化硫，溶液变浑浊，溶液中生成亚硫酸氢钠：2S2－＋5SO2＋2H2O===3S↓＋4HSO，故D错误。 解析：碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气反应，碘离子与氯气恰好完全反应：2I－＋Cl2===I2＋2Cl－，故A错误； 向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳，