第二板块 第Ⅰ层级 逐点盘查(一) 原子结构与性质（课件PPT）-【新高考方案】2024年高考化学二轮复习专题增分方略（新教材Ⅰ）

物质结构与性质、元素周期律 第二板块 连线织网——循图串知，建构“大概念”知识体系 01 逐点盘查(一)——原子结构与性质 答案：C　 解析：HClO分子中O与H、Cl分别形成共价键，每个原子最外层均达到稳定结构，A项正确； 基态N原子的价层电子排布式为2s22p3,2s轨道上的2个电子自旋方向相反，2p轨道上的3个电子分别占据3个轨道，自旋方向相同，D项正确。 2．(2023·湖北等级考)化学用语可以表达化学过程，下列化学用语的表达错误的是(　 ) A．用电子式表示K2S的形成： B．用离子方程式表示Al(OH)3溶于烧碱溶液： Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－ C．用电子云轮廓图表示H—H的s-s σ键形成的示意图： D．用化学方程式表示尿素与甲醛制备线型脲醛树脂： 答案：D　 解析：硫化钾为离子化合物，形成硫化钾的过程中K失电子，S得电子，A正确； Al(OH)3溶于烧碱溶液形成[Al(OH)4]－，B正确； 两个氢原子的1s轨道相互重叠形成H—H键，C正确； 该化学方程式中氢原子数不守恒，H2O的化学计量数应为(n－1)，D错误。 3．(1)基态F原子核外电子的运动状态有______种。 (2)As的核外电子排布式：____________________，原子结构示意图：____________，价层电子排布图：________________。 (3)Fe成为阳离子时首先失去________轨道电子，Sm的价层电子排布式为4f66s2，Sm3＋的价层电子排布式为____________。 (4)(2023·北京等级考)基态S原子价层电子排布式是____________。 (5)(2022·重庆等级考)基态Zn2＋的电子排布式为____________。 答案：(1)9　(2)1s22s22p63s23p63d104s24p3(或[Ar]3d104s24p3)　 　 (3)4s　4f5　(4)3s23p4　 (5)1s22s22p63s23p63d10(或[Ar]3d10) 内存知能激活 牢记常见核外电子排布的表示方法 题点(二)　电离能与电负性 4．(2023·北京等级考)下列事实不能通过比较氟元素和氯元素的电负性进行解释的是(　 ) A．F—F键的键能小于Cl—Cl键的键能 B．三氟乙酸的Ka大于三氯乙酸的Ka C．氟化氢分子的极性强于氯化氢分子的极性 D．气态氟化氢中存在(HF)2，而气态氯化氢中是HCl分子 答案：A　 解析：F原子半径小，电子云密度大，两个原子间的斥力较强，F—F键不稳定，因此F—F键的键能小于Cl—Cl键的键能，与电负性无关，A符合题意； 氟的电负性大于氯的电负性。F—C键的极性大于Cl—C键的极性，使F3C—的极性大于Cl3C—的极性，导致三氟乙酸的羧基中的羟基极性更大，更容易电离出氢离子，酸性更强，B不符合题意； 氟的电负性大于氯的电负性，F—H键的极性大于Cl—H键的极性，导致HF分子极性强于HCl，C不符合题意； 氟的电负性大于氯的电负性，与氟原子相连的氢原子可以与另外的氟原子形成分子间氢键，因此气态氟化氢中存在(HF)2，D不符合题意。 5.(2023·萍乡市期末)下列元素性质描述错误的是　(　 ) A．Cl－、K＋、Na＋半径依次减小 B．N、O、F的第一电离能依次增大 C．Na、Mg、Al的电负性依次增大 D．F－、Cl－、I－的还原性依次增强 答案： B　 解析：一般来说，原子核外电子层数越多，半径越大，核外电子排布相同时，核电荷数越大，半径越小，Cl－、K＋、Na＋半径依次减小，A正确； 同一周期元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第ⅡA族、第ⅤA族第一电离能大于其相邻元素，则第一电离能大小顺序是F>N>O，B错误； 同一周期元素的电负性随着原子序数增大而增大，Na、Mg、Al元素同一周期且原子序数依次增大，则电负性依次增大，C正确； F、Cl、I为同一主族，从上到下元素的非金属性依次减弱，对应离子的还原性依次增强，D正确。 6．(1)(2023·北京等级考)比较S原子和O原子的第一电离能大小，从原子结构的角度说明理由：______________________________。 (2)(2022·河北等级考)Cu与Zn相比，第二电离能与第一电离能差值更大的是________，原因是__________________________________ ____________________________________________________________ ____________________________________________________________。 答案：(1)I1(O)>I1(S)，氧原子半